贵州省遵义市高中化学高一下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

2、下列化学用语正确的是A．甲基的电子式：B．丙烷的球棍模型：C．乙炔的实验式：C2H2D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．由和组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．与充分反应，转移的电子数为0.3NAC．粉末中含有2NA个阴离子D．的溶液中含有的氧原子数为0.04NA

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、Br-B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、Cl-C．碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCOD．含大量ClO-的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、H＋

5、下列关于实验操作和现象的描述都正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，上层为紫红色D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．甲烷气体通入溴水中：CH4+Br2→CH3Br+HBrB．乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

7、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

8、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是()A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应

9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．离子半径：W<Z<YB．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

10、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列说法错误的是A．海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收”B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法C．从海水中制得的氯化钠除了可供食用外，还可用于生产氯气、盐酸D．海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却

11、下列实验设计装置正确且能够达到目的的是

A．实验室模拟石油分馏B．比较乙酸、碳酸的酸性强弱C．制取并收集乙酸乙酯D．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

12、在1L的恒容密闭容器中，发生反应：，末B的浓度减少了。对该反应反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在末用B表示的反应速率为D．内，用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大

13、向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法错误的是

A．正反应可能为放热反应B．逆反应速率在t3时刻达到最大C．t1时刻反应物浓度大于t2时刻D．反应在t4时刻后处于化学平衡状态

14、已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

15、两种气态烃以任意比例混合，在200℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．HCl→Cl2→NaClOB．Al→Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3D．Na→Na2O→NaOH

17、铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子由铜片经导线流向锌片B．铜电极上发生还原反应C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小D．负极的电极反应式为：

18、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法中错误的是

A．将片换成片，电路中电流方向不变B．柠檬汁液中的向铜片定向迁移C．一段时间后，锌片质量减小D．电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片

18、常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为A．1：2：3：5B．3：2：5：4C．4：4：1：3D．2：3：4：1二、工艺流程题

19、某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如图所示工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。(提示：Al3＋＋4OH-=)

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是___________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为_______，溶液C中的阳离子主要有__________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是___________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是___________(填字母)。A．蒸发皿B．烧杯C．坩埚D．试管三、实验题

20、某研究性学习小组为探究铜片与浓的反应及其产物的化学性质，设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

(1)图中仪器a的名称：_____，装置④的作用是_____。

(2)为了验证是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是_____(填序号)。

a．酸性溶液

b．紫色石蕊试液

c．溶液

(3)下列说法正确的是_____。

a．先检查装置的气密性，再向装置中加入药品

b．在铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸只作氧化剂

c．实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明具有漂白性

(4)装置③中发生反应的离子方程式为_____。

(5)甲、乙两名同学对铜片与浓反应剩余物进行研究，情况如下：

【发现问题】充分反应后，铜片和两种反应物均有剩余。

【提出假设】反应过程中浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。

【方案设计】为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。学生实验方案甲方案I：取出反应剩余物中的残余铜片，用蒸馏水洗净、晾干，放入盛有浓硫酸的试管中，加热片刻后，残余铜片与浓硫酸继续反应乙方案II：向反应后的剩余物中通入一种常见无色气体单质M，加热，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液方案II中，通入的气体M可能为_____(写化学式)。四、周期表推断题

21、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请用化学用语回答下列问题：

(1)f在元素周期表中的位置是_______。

(2)比较d、e常见离子的半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。

(3)d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是_______(用化学式表示，下同)，形成的化合物热稳定性较差的是_______。x2d、x2g沸点较高的是_______，原因是_______。

(4)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。五、有机推断题

22、已知A是石油化工中重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。E的分子式为，H为有香味的油状物质。

已知：

(1)①的反应类型为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)I的二氯代物有___________种同分异构体。

(3)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取E，请回答。

(ⅰ)实验室制取E的装置，不应选择的装置是___________(填“甲”，“乙”或“丙”)。丙装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是