海南省海口市高中化学高三下册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是A．回收废旧塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理D．废铜屑为原料制硝酸铜：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为NAB．标况下，33.6LCH2Cl2所含分子数为1.5NAC．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NAD．常温下，1LpH=5的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中N(CH3COO-)-N(Na+)=(10-5-10-9)NA

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该分子中含有1个手性碳原子B．在一定条件下，该有机物最多消耗C．该物质能在醇溶液中发生消去反应D．该物质的分子式为

6、下列实验装置能达到对应实验目的的是A.制备B.验证纯碱固体溶于水放热C.收集D.干燥A．AB．BC．CD．D

7、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池B．b极区溶液一段时间后pH变小C．d极电极反应为H2O-e-=H++·OHD．每转移2.8mole-，该组合装置产生CO213.44L(标准状况)

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低．某炼钨后的矿石废渣中氧化钪()的质量分数为，还含有、MnO、等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

回答以下问题：

(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为___________。

(2)萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是________。

(3)“反萃取”时应调节pH不小于_______________(结果保留一位小数)。(已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。

(5)在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为___________。

(6)采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪，则收率为____________。(收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量)四、原理综合题

10、化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气不接触，其一般模型如图所示：

(1)模型中载氧体中氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。

(2)查文献可知，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选载氧体。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，为燃料模拟研究该过程。

①空气反应器中载氧体中Fe的价层电子的变化为______（用价层电子排布式表示）。

②在刚性空气反应器中充入空气，平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。随温度升高而增大的原因是_________（用平衡移动的原理解释）。反应温度必须控制在℃以下，原因是______。[已知氧气的物质的量分数为21%]

③向刚性燃料反应器中加入2mol和8mol，维持温度为℃，发生反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。平衡时，与物质的量浓度之比______。T℃时，该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。

(3)中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。已知：在还原过程中按逐级转变。

①当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为______。

②图中升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是_______。

11、材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：

(1)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。A．Sc3+B．Cr3+C．Fe3+D．Zn2+(2)lmolK3[Fe(CN)6]含有___________molσ键。

(3)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：

C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s)△H=+0.586kJ·mol-1，△H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________。

(4)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式___________。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的空间利用率为___________。(仅列出计算表达式)

12、布洛芬是一种常用的OTC类非甾体抗炎药，抗炎、解热、镇痛效果好，不良反应小。其一种合成路线如下：

已知：①Et是乙基

②

③i、

ii、

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。

(2)写出由C生成D的反应类型ii的化学方程式：___________

(3)D中官能团的名称为___________。

(4)E的结构简式为_______