海南省海口市高中化学高考模拟期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

3、下列各项比较中，正确的是A．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、四种有机物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A．a属于烃的衍生物B．b中不含手性碳原子C．c与环丙烷互为同系物D．d存在顺反异构体

6、实验室采用如图装置制备气体，不合理的是

选项制备气体化学试剂A纯碱与稀硫酸B铜片与浓硝酸C铜片与浓硫酸D双氧水和氯化铁

A．AB．BC．CD．D

7、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，我国进入5G通信时代。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为：LiC6-e-=Li++6CB．充电时，Li+透过隔膜，从石墨电极移向磷酸铁锂电极C．放电时，电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极D．利用该电池电解饱和食盐水，当外电路通过2mol电子时，理论上产生H222.4L

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

四、原理综合题

10、CO2资源化利用是科学工作者重点研究的课题。

(1)一定条件下，作为温室气体的CO2可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：

i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1

ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ·mol-1

iii．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-144.9kJ·mol-1

二氧化碳与氢气反应合成甲醇的热化学方程式iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH4=________________kJ·mol-1。

(2)向两个恒压(压强分别为0.1MPa，1.0MPa)密闭容器中分别通入1molCO2和4molH2的混合气体，只发生反应i和反应iii。平衡时CH4和CO占所有含碳化合物的物质的量分数(η)随温度的变化曲线如图所示。

①表示压强为1.0MPa时η(CH4)和η(CO)的曲线分别是______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)和_____。

②c点时，容器内CO2的物质的量为_____mol。

③600°C，1.0MPa时，H2O(g)的物质的量为_______________mol，反应i的压强平衡常数Kp=________________(Kp为用分压表示的平衡常数．分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。

(3)科学工作者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气(CO、H2的混合气体)，其装置如图所示。

该装置工作时，阴极的电极反应式为_______________________；

若产生4.48L合成气(标准状况下)，理论上电路中转移___________________mol电子。

11、一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中，配位体是___________，配位数是___________。

(2)新制备的Cu(OH)2可氧化乙醛，而自身还原成Cu2O，写出该反应的化学方程式：___________，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。1mol乙醛分子中含有键的数目约为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有1个氧原子，其余氧原子均位于顶点，则该晶胞有___________个铜原子。

(3)Al晶体结构如图所示，晶体中每个Al周围等距且紧邻的Al有___________个。晶胞棱长为anm，密度为___________gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。A．化合物A分子中所有原子一定共平面B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应C．化合物G中含有配位键D．洛美沙星的分子式为(2)化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。

(3)写出D→E的化学方程式_______。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。