广东省广州市高中化学高二上册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

2、下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：

3、室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、B．能与发生反应的溶液：、、、C．水电离产生的的溶液：、、、D．含有的溶液：、、、

4、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．测定锌与稀硫酸反应速率B．测定中和反应的反应热C．比较AgCl和溶解度大小D．探究铁的析氢腐蚀

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．

7、依据图示关系，下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1B．C(金刚石，s)(石墨，s)，，则金刚石比石墨稳定C．1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多D．反应C(s，石墨)在任何温度下均能自发进行

8、将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是A．0.2molB．小于0.2molC．大于0.2mol而小于0.4molD．0.4mol

9、我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，OH-向Zn电极附近移动B．放电时，每生成1mol的HCOO-，转移NA个电子C．使用s－SnLi催化剂，催化效率比Sn催化剂更佳D．使用催化剂Sn或者s－SnLi均能有效减少副产物CO的生成

10、对于化学反应的限度的叙述，错误的是（

）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的

11、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：

，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有

①容器内温度不变

②混合气体的压强不变

③某时刻v(A)=2v(C)且不等于0

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．②③④⑤D．②③④⑥

12、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是

A．a、b、c三点中，pH最大的是b点B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势C．用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小D．该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点B．图中五个点的Kw间的关系：C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性大于B．图乙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足C．图丙表示改变平衡体系的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知时刻改变的条件是升高温度D．图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出能量

15、用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是

A．X曲线代表，且c1>c2B．溶液中，C．若a点，则a点有D．若b点时溶液中，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液

16、常温时，下列关于溶液中微粒物质的量浓度关系的判断错误的是A．溶液()：B．溶液：C．醋酸钠与盐酸混合后呈中性的溶液：D．的氨水与的盐酸等体积混合：

17、铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：T℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是

A．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B．向T℃饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-6D．T℃时，将0.01molAgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

18、室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

19、室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2A．2：1B．2：3C．1：2D．3：2

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7二、填空题

21、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够___________这种改变的方向移动。三、实验题

22、某小组同学查阅资料：乙二酸俗称草酸，草酸晶体()在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

Ⅰ．乙二酸的弱酸性：

(1)为验证草酸具有弱酸性该小组同学设计了下列实验，其中能达到实验目的的是____。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定草酸溶液的pHC．将草酸溶液加入溶液中，有放出D．草酸氢钠溶液显酸性(2)下列叙述正确的是____。A．NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂B．用湿润的pH试纸测氯水的pH值，测定值偏大C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高D．盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏高(3)常温下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．所加稀硫酸的pH为1B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大

Ⅱ．乙二酸的还原性：

(4)该小组同学向用硫酸酸化的溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：。

利用该性质测草酸浓度，取草酸()溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10a.滴定时，溶液应装在______中，滴定过程中边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______，锥形瓶底部经常垫一张白纸的目的是_________，滴定终点时的现象是_________。

b.该草酸溶液的浓度为______。

c.下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗四、原理综合体

23、硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)已知：①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1；②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3；④H2O(l)=H2O(g)△H4

写出表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)利用H2S的热分解反应可生产H2：，现将0.20molH2S(g)通入到某恒压(压强p=aMPa)密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(Kp)。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T4℃时，该反应的平衡常数=_______MPa(用含a的代数式表示)。

(3)用氯气除去废水中H2S的反应为，该反应的可能机理如下：a.

慢

快

快b.

快

慢

快c.

慢

快d.

快

慢①机理a的中间体为_______。

②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_______(填字母)。

(4)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图2所示。

①a极的电极反应式为_______。

②电池工作时，H+经质子膜进入_______区(填“a极”或“b极”)。五、填空题

24、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。

25、有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_____________。

(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是____