海南省琼海市高中化学高二上册期末点睛提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学。下列说法错误的是A．75%的酒精可杀菌消毒B．大豆油是烃类混合物C．棉花属于天然纤维D．核酸是由核苷酸单体形成的聚合物

2、下列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH+CO→C6H5O-+HCOC．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2+e-+H+=MnO(OH)

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．pH=11的溶液中：、Na+、、B．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、C．c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、D．pH=0的溶液：Na+、K+、、

4、下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是

A．利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱B．利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pHC．利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中B．把食品存放在冰箱里可延长保质期C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应

7、已知：化学键键能/946436391416反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下列说法不正确的是A．通过反应Ⅰ计算：B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体：分解率不变C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1mol碳碳π键：放出能量

8、向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动C．向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同D．若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中

9、下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A比较AgCl和AgI的大小向2mL0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LKI溶液又生成黄色沉淀，说明B探究不同催化剂对反应速率的影响在两支大小相同的试管中均加2mL5%溶液，分别滴入2滴1mol/L溶液和1mol/L溶液加溶液的试管产生气泡速率更快，说明的催化效果强于C比较HCN、的大小用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和的pH的pH更大，所以D探究可逆反应的热效应已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄色，说明该反应A．AB．BC．CD．D

10、在密闭容器中进行反应：，已知、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（

）A．B．C．D．

11、绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：

。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．断裂2molH-S的同时，也断裂1molH-HC．体系的温度不再改变D．

12、25℃，下列说法正确的是A．溶液呈酸性，可以推测为强酸B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，可解释相应实验现象的方程式为：C．、的醋酸溶液的电离程度前者小于后者D．的硫酸和的氨水等体积混合，所得溶液的一定小于7

13、常温下，在往浓度为的HClO溶液中不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是A．B．C．D．

14、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点的值比b点的值大C．a点水电离的大于c点水电离的D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为

15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

16、25℃时，的不同弱电解质的电离度如表：弱电解质HF7.07.81.3下列叙述错误的是A．能发生反应B．溶液呈酸性C．25℃，D．等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的

17、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−)C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI

18、下列图示与对应的叙述相符的是A．能量证角度考虑，石墨比金刚石稳定B．图中的阴影部分面积的含义是()C．若MOH和ROH表示两种一元碱，则MOH的碱性强于ROHD．0.001盐酸滴定0.001NaOH溶液的滴定曲线

19、常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是A．11B．12C．2D．3

20、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（

）

已知：δ(RCOOH)=

A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者D．1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88二、填空题

21、结合实验过程，回答相应问题。

(1)使用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液、0.1mol/L溶液与蒸馏水探究反应物浓度对反应速率的影响，实验过程中记录的_______可以表征反应速率的大小，写出实验中反应的离子方程式_______。

(2)写出酸性重铬酸钾溶液中存在的可逆反应_______(忽略水的微弱电离)，向2mL0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中加入10滴6mol/LNaOH溶液，观察到溶液颜色由_______色变为_______色。三、实验题

22、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

(1)用_______式滴定管盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液。配制250mL0.1000mol•L-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。

(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34

滴定过程中，眼睛应注视_______，第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置如图所示，该次滴定所消耗标准盐酸体积为_______mL。

(4)该实验应选用_______(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂；到达滴定终点的现象是_______。

(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。

(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(7)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：

①用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；

②用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；

③加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O=2I-+S4O)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL。

加入的指示剂为_______，粗硒样品中硒的质量分数为_______。四、原理综合体

23、化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。

②1mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

(2)已知：

kJ⋅mol

kJ⋅mol

则与反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为_______mol。

(3)已知

kJ⋅mol，其他相关数据如下表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436192a则表中_______。

(4)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。五、填空题

24、亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠()为原料制备的流程如下：

(1)“还原”得到气体，母液中溶质的主要成分是____(填化学式)，与发生反应的离子方程式为____。

(2)分析电解一段时间后溶液中的含量。

已知：①被还原为、的转化率与溶液pH的20关系如图所示。

②当时，也能被完全还原为。

③反应生成的用标准溶液滴定：(未配平)

准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为7~8，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是____，消耗溶液20.00mL。计算电解后所得溶液中的含量(mg/L)___(写出计算过程)。

25、I．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

(1)该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数____(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”)

(3)图3的a、