海南省高中化学高一下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成分之一Fe2O3的物质类别是A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2、下列有关化学用语表示正确的是A．氯乙烯的结构简式：CH2CHClB．丙烷的空间填充模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．晶体中含键的数目为B．标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为C．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为D．常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、B．使酚酞变红色的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列离子反应方程式正确的是A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

7、X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．的还原性强于C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强

8、具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：

下列对实验的分析正确的是A．装置A中的反应为B．装置B中盛放饱和硫氢化钠溶液用于除去C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20。X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是A．X位于周期表第二周期ⅣA族B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

10、下列说法不正确的是A．二氧化氯可用于自来水消毒B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸

11、利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是

A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯C．氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率D．整个过程中NaClO3可以循环使用

12、将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是A．B．C．D．

13、已知图一表示的是可逆反应A(g)+B(g)⇌C(s)+D(g)

△H＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()

A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

14、已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ/mol

理论上2mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO2(g)放出的热量是A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ

15、在120℃、10lkPa时，将lL丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，丁烷不剩余，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过碱石灰，气体体积变为nL。若m-n=8，则消耗的O2体积为A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．电极A为原电池的正极，发生还原反应B．每17gNH3参与反应，有3molH+通过质子交换膜由A极向B极移动C．该电池正极电极反应为2NO—4e—+4H+=N2+2H2OD．当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下)

18、燃料电池有易调节电量、不用长时间充电等优点，广泛应用于航天、军事和交通领域。某以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能B．a电极反应为C．电子移动方向为b→NaOH溶液→aD．若x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，如图2中y轴可以表示

18、已知：将一定量的Cl2通入100mL6mol·L-1NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且NaClO3的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是A．反应后溶液中c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO)=6：6：1B．被氢氧化钠溶液吸收的Cl2的物质的量为0.3molC．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4molD．反应后溶液中c(NaCl)≤0.5mol·L-1二、工艺流程题

19、硫酸锌可用作食品中锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌(菱锌矿的主要成分是，还含少量的、和)，工艺流程如图所示：

已知：①不溶于盐酸；②难溶于水；③“滤渣Ⅱ”的主要成分为、和。回答下列问题：

(1)盐酸“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是_______。

(2)写出“酸浸”时碳酸锌与盐酸发生反应的离子方程式：_______。

(3)过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为_______。

(4)“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______(填化学式)。

(5)检验“滤液Ⅲ”中是否含有的方法为_______。

(6)加入锌粉(过量)时，发生反应的化学方程式有：

①；

②；

③_______。

(7)一系列操作指的是_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。三、实验题

20、某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)一段时间后，观察到装置中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。

(3)为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。

①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________。

(4)装置C中的现象是___________。

(5)装置中反应的离子方程式为___________。

(6)研究小组认为可以用溶液来验证中溶液含有。

①实验1方案如下：实验操作实验现象a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡。无明显现象b．然后滴加试剂1，振荡无明显现象c．再滴加试剂2，振荡。有白色沉淀生成结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是___________、___________。

②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：___________(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置中溶液含有。四、周期表推断题

21、四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。元素WXYZ相关信息原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代其气态氢化物极易溶于水原子最外层电子是最内层电子的2倍完成下列填空：

(1)W所形成的负离子的电子式为___________。

(2)用于测定文物年代的X核素的符号为___________。

(3)Z在元素周期表中的位置是___________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(4)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施___________。

五、有机推断题

22、化合物K()是止咳药的关键中间体，其合成路线如下：

(1)E中官能团有_______，D的一氯代物有_______种，反应I的反应类型为_______、反应II的反应类型为_______。

(2)B的结构简式为_______，A分子中最多有_______个原子共平面。

(3)欲证明B中含氯原子，所加的反应试剂有_______(按加入顺序填写)。

(4)M与C互为同分异构体，写出一种满足