贵州省铜仁市高中化学高二下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文中的描述内容分析错误的是选项文献描述分析A《天工开物》“凡石灰经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B《本草经集注》“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”利用焰色反应来辨别“硝石”真假C《物理小识》“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华D《本草纲目》“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也”利用草木灰中可溶性盐水解呈碱性去污A．AB．BC．CD．D

2、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数目为B．常温常压下，56g乙烯中含有的键数目为C．用如图所示容量瓶配制的溶液中含有的数目为D．1mol苯与氢气完全反应生成环己烷，需断裂的双键数目为

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

4、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．符合要求的烃A的可能结构有2种

5、已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是A．制取COB．净化COC．验证CO的还原性D．尾气处理

6、“水煤气（CO/H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（

）

A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO+2H2OD．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学研究小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：①实验室用饱和与溶液共热制。

②工业制氯化铝，氮化铝在高温下能水解。

(1)装置D的名称为__________。实验室用饱和与溶液共热制的化学方程式为_______________。

(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是______________________________。

(3)化学研究小组的装置中有明显不合理之处，请说明改进办法____________________。三、工艺流程题

9、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性离子，CuO转化为可溶性离子；②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)Mn基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)NH4HCO3所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度时，Zn2+离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_______，某废液中含Zn2+离子，为沉淀Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是_______。

四、原理综合题

10、工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：

。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

③中的配体为____________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。

(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

11、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为___________；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是___________。

(2)黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为___________。白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是___________，原因是___________。

(3)BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为apm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。

①投影图中原子5代表___________原子(填“P”或“B”)。

②若投影图中原子1的分数坐标是，则原子6的分数坐标是___________，原子1、6之间的距离为___________pm。

12、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。设计C→D步骤的目的是___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)化合物A~H中，属于手性分子的是：___________(填有机物标号)。

(5)X是C的同分异构体，符合下列条件的X有___________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；