广东省高中化学高一上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列说法不正确的是A．金属钠着火时不能用水灭火B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为1.0mol/LC．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

4、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=+4+2H2O

5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NOB．b点对应的溶液中：H+、Fe3+，MnO、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2+、Cl-

6、加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁干燥B．试管夹夹在试管中上部C．先均匀加热D．加热固体时试管口略向下倾斜

7、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是A．X与W能形成共价化合物B．Z与W能形成离子化合物C．原子半径：W＞Z＞XD．Y分子中存在共价键

8、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。

下列判断错误的是A．若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐B．若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为O=C=OC．若A、B、C的焰色试验均为黄色，D的过度排放会造成温室效应，则B为纯碱D．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则可用KSCN溶液检验B中的阳离子

9、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是A．溶液中：、、、B．某透明溶液中：、、、C．能与铝反应生成的溶液中：、、、D．溶液中：、、、

10、某化学兴趣小组对教材中乙醇性质及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进后的实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

下列叙述正确的是A．因乙醇具有氧化性，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒液B．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验C．可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烯、乙醇D．实验中铜粉和硫酸铜粉末颜色的变化，说明乙醇发生了还原反应

11、下列说法正确的是A．所有元素所在的族序数均等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第Ⅷ族C．H2、D2、T2是氢元素的三种同位素D．同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．胶体C．NaOH溶液D．溶液

13、下列反应的离子方程式正确的是A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水与足量NaHCO3反应：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是A．FeO是氧化产物B．Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2C．配平后X是“10OH-”D．每生成1个FeO就会有3个电子发生转移

16、下列有关说法正确的是A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C．病人补铁()的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D．疫情期间常用酒精对物品和手部进行消毒，乙醇的作用是作氧化剂二、计算题

17、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96LCO2(标准状况)。问：

(1)原溶液中有__________molNa2CO3，__________molNaHCO3。

(2)盐酸的物质的量浓度_________。三、实验题

18、实验室需要70mL1.0mol/L的稀盐酸，现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16)来配制，试回答下列问题。

(1)该实验需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______、_______。

(2)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mI

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

②在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

③往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

④待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是_______(填序号)。

(4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视液面，则配制的稀盐酸浓度_______。

(5)若将质量分数为36%、物质的量浓度为c1的浓盐酸加水稀释至质量分数为18%、物质的量浓度为c2的稀盐酸时，则c1_______2c2(填“>”，“＜”或“=”，下同)；若将质量分数为36%的盐酸和18%的盐酸等体积混合，则所得溶液质量分数w_______27%。

(6)若将标准状况下VL，HCl气体溶解于aL水中制得盐酸溶液，溶液密度为g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V、a、的表达式表示)四、周期表推断题

19、表中显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的稳定氧化物的结构式为_____。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____，M和X二者原子半径的关系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX组成的化合物属于_____化合物(填“离子”或“共价”)。D、M、G所形成的化合物中所含化学键的类型是_____。

(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。该反应的氧化剂是_____(填化学式)。五、工艺流程题

20、为一元中强酸。(次磷酸钠)具有强还原性，易溶于水，水溶液呈中性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷(含和少量等)为原料制备()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中磷元素的化合价___________，磷元素在元素周期表中的位置___________。

(2)在“反应”步骤中，与溶液反应制取的化学方程式为：___________。

(3)是一种剧毒气体，会污染环境，结构与氨气相似，其电子式为___________。

(4)“滤渣2”的主要成分为_________