广西壮族自治区合山市高中化学高三上册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，很难在自然环境中降解，能使溴水发生反应而褪色B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体体之间有范德华力C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19NAC．常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中HClO、ClO-、Cl-微粒总数为NAD．常温下，pH=11的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH−数目为0.01NA

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．按系统命名法，化合物

的名称是2−甲基丙醇B．1,1−联环戊烯(

)与Br2以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种C．2−丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)中所有碳原子均处于一条直线D．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种

6、下列叙述正确的是

A．装置①可用于制备并收集少量NO2B．装置②能用于制备并收集少量Cl2C．装置③可用于分解NaHCO3固体D．装置④可用于实验室制少量NH3

7、下列有关NaBH4和H2O2组成燃料电池的说法正确的是

A．中不含配位键，与甲烷互为等电子体B．放电过程中电极b区的溶液pH上升C．放电过程中1molH2O2参与反应，失去约2×6.02×1023个电子D．a电极上的反应为：

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、制备氮化镁的装置示意图如下：

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a.按图连接装置；b.点燃A处酒精灯；c.装入相应试剂；d.检查装置气密性；e.熄灭E处酒精喷灯；

f.冷却；g.将带火星的木条放在G导管末端；h.点燃E处酒精灯；i.熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。三、工艺流程题

9、废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：

已知：Ⅰ.铅膏主要成分是、；

Ⅱ.是强酸；

Ⅲ.。

回答下列问题：

(1)写出步骤①反应的化学方程式_______。

(2)写出副产品M的一种用途_______。

(3)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。

(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______。

(5)步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_______，阳极产生单质气体，分子式为_______。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______。

(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______。

四、原理综合题

10、催化加氢合成二甲醚是资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：

总反应：

该反应可通过如下步骤来实现：

反应I：

反应Ⅱ：

请回答：

(1)_______(用，表示)。

(2)、的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度变化如图1所示。其中：的选择性％。

①下列说法正确的是_______。

A.、、均大于0

B.若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应I、Ⅱ均达到平衡状态

C.提高氢碳比，平衡时的转化率增大，的选择性减小

D.工业上应选择在200～220℃下具有较高催化活性及选择性的催化剂

②360℃时，的平衡选择性可视为0，不考虑其他副反应，反应I的平衡常数_______。

③、的条件下，催化加氢反应一段时间，不同温度下实际转化率和实际选择性数据如表：温度/℃220240260280300实际转化率％7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性％68.777.261.041.527.5该体系合成二甲醚的最佳反应温度为_______。

④由上表数据可知，240～300℃二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因_______。

(3)250℃、、，平衡时转化率和收率与进料气中体积分数(/％)有关，其变化如图2所示，其中：

的收率％；

的收率％。

请在图2中画出在0～14％之间平衡收率的变化趋势_____。

11、青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素

在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。

①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。

②用乙醚提取效果更好，原因是___________。

(2)确定结构

①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。

②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿佛伽德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)

③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。

a．质谱法

b．X射线衍射

c．核磁共振氢谱

d．红外光谱

(3)修饰结构，提高疗效

一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

(双氢青蒿素)

①的空间结构为___________。

②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。

A．s-p

B．-p

C．

D．

双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

12、阿司匹林是治疗多种疾病的常见药物。

(1)1800年，科学家从柳树、杨树的皮叶中提取能止痛、退烧的活性成分—水杨酸()，其水溶液显酸性，能电离出H+的官能团是___________(写名称)。

(2)某学习小组提出以下合称水杨酸的路线：

①反应Ⅰ的化学反应方程式是___________。

②反应Ⅱ中试剂a是___________。

③指出一处你认为合称路线中不合理的地方并说明理由：___________。

(3)1857年德国化学家科贝尔发明了下面的合成方法：

①试剂b是___________。

②苯酚钠呈碱性，CO2在苯酚中的溶解程度CO2___________在苯酚钠中的溶解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。

③苯酚钠与CO2反应X的化学方程式为___________。

(4)水杨酸有强烈的酸味和苦味，对胃肠道刺激大。科学家修饰了水杨酸的结构，合成了今天的阿司匹林(一种酚酯)，大大降低了副作用。合成如下：

→CH3COOH+___________。

①横线处应该填写的物质是_________