广东省东莞市高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成分之一Fe2O3的物质类别是A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2、我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅，下列有关说法正确的是A．中子数为146B．核外电子数为146C．质量数为336D．质子数为241

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将2.7gAl投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NAC．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAD．7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA

4、下列各组离子一定能大量共存的是A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH、Cl-、NOB．含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、SCN-、Cl-C．在c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：AlO、H+、NH、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO、NO

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：D．氧化铝与稀盐酸反应：

7、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：，下列判断中不正确的是A．阴离子的半径：B．元素原子得电子能力由强到弱：C．单质的氧化性：D．单质与氢气反应由难到易：

8、下列叙述正确的是

A．浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B．稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C．用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火

9、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2。Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是A．离子半径：Y<ZB．第一电离能：C．能与水分子间形成氢键D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

10、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NONO2HNO3B．浓缩海水Br2

HBrBr2C．饱和食盐水Cl2

漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸

11、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁，设计了如下流程。下列说法错误的是

已知：是酸性氧化物，与酸不反应。A．固体1中一定有B．加入试剂X，可能发生的离子反应为：，C．加入溶液控制是为了除去过量的酸D．从溶液2中得到的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

12、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

13、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A．B．C．D．

14、以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H3

不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9kJ/molB．p1<p2<p3C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

15、t℃、下，由乙烷、丙烯和丁烯组成的混合气体与过量的混合并完全燃烧，反应结束后，除去水蒸气并恢复至t℃、，气体总体积缩小了，原混合气体中丁烯的体积分数为A．20％B．40％C．60％D．80％

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋B．溶液中的SO向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加

18、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的

A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

18、将3.2g的铜加入3L0.05mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生一种气体X。向反应后的溶液中加入500mL0.25mol/L的NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀。下列有关说法正确的是A．气体X可能为NOB．恰好完全沉淀时，生成的沉淀质量为4.5gC．固体完全溶解后，溶液中H+的浓度为0.0125mol/L(忽略溶液体积变化)D．反应产生的气体X体积为280mL(标况下)二、工艺流程题

19、以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)加入CaO的目的是_____。

(2)利用生成的氧化铝冶炼铝的反应为_____。

(3)分离烧渣中最简单的方法为_____。

(4)隔绝空气焙烧时发生的反应为，则理论上生成2.24L(标准状况下)时，消耗的质量为_____g。三、实验题

20、利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。

(1)A中反应的化学方程式是___________。

(2)B中碱石灰的作用是___________。

(3)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________

(4)证明氨气已收集满的操作和现象是___________。

(5)若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。四、周期表推断题

21、下表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是价W其最高价氧化物既能跟强酸反应，又能跟强碱反应请回答下列问题：

(1)T元素的原子结构示意图为___________；元素X的一种质子数与中子数相同的核素符号为___________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子，检验某溶液中含该离子的方法是___________。

(3)元素Z在元素周期表中的位置是___________，元素Z与元素T相比，其非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z元素的氢化物比T元素的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)W单质与溶液反应的化学方程式为___________；T的低价氧化物与Z单质等物质的量混合后通入品红溶液中品红不褪色。原因是：___________(用离子方程式表示)。五、有机推断题

22、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：

(1)E的电子式为_______；G中官能团的名称是_______；H的结构简式为_______。

(2)①的反应类型为_______；③的反应类型为_______。

(3)写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：_______。

(4)写出E生成高分子化合物的化学方程式：_______。

(5)写出反应②的化学方程式：_______。

(6)写出F和