广西壮族自治区桂平市高中化学高一上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发

A．①②③④B．①③④C．①②③D．②③④

2、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A．钠有良好的延展性B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含质子数为B．常温常压下，的溶液中含氧原子数为C．和的混合物，含有的氮原子数大于D．在反应中，每生成转移的电子数为

4、下列方程式正确的是_____A．硫化钠溶液中加入少量稀硝酸：B．铁与水蒸气在高温下反应：C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

5、常温下，的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取该溶液进行如下所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是A．可能存在B．一定不存在，可能存在和C．一定存在D．白色沉淀的物质的量至少为

6、下列有关容量瓶的使用叙述正确的是A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>XB．Y与Z形成的化合物为共价化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<WD．单质氧化性：Z>X

8、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．

9、下列有关铝的说法中，错误的是A．铝的化学性质不活泼B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

10、下列实验所得结论不正确的是实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ产生大量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味的气体

A．实验Ⅰ中气体是H2B．实验Ⅱ中没有发生化学反应C．实验Ⅲ中气体是SO3D．该实验说明浓度、温度影响实验现象

11、下列说法正确的是A．第号元素位于第六周期第Ⅵ族B．和互为同位素C．和分别含44个和46个质子D．氯化铵的电子式为

12、如图是实验室制备Fe(OH)3胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法错误的是

A．制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB．光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线散射形成的C．此实验需要加热，故应在实验设计时注明以作提醒D．氢氧化铁胶体不属于分散系

13、某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。

下列说法中错误的是A．②中一定发生了氧化还原反应B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的造成的D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有的生成

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、目前，催化还原除去是一种非常有效的方法，发生的反应为：，下列说法正确的是A．反应过程中有非极性共价键的断裂与生成B．在反应过程中失去电子数目为C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为D．是氧化产物，是还原产物

16、工业上采用MgO悬浊液和碱性溶液依次脱除燃煤烟气中的和NO，流程如图所示。脱除过程中MgO悬浊液逐渐变澄清，碱性溶液中发生的主要反应为。下列说法正确的是

A．设备Ⅰ中发生的反应为B．燃煤烟气中的也可使用碱性溶液脱除C．设备Ⅱ中若4molNO被完全吸收，则此过程转移8mol电子D．溶液最多能吸收NO的体积为224mL(标准状况)二、计算题

17、一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：

（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？

（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？三、实验题

18、根据教材中的实验，回答下列有关问题：

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_____________，②________________

(2)①仪器的进水口是_________________(填“f”或“g”)

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是____________________

实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(4)下层流出的是______________溶液。

(5)萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是_________。A．不与碘反应B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C．该萃取剂与水不互溶D．可以选用、酒精等作萃取剂

实验三：实验室需要配制的溶液：

(6)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：电子天平(精确到)、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、_________________、洗瓶等。

(7)计算需称量固体的质量为__________________

(8)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填字母序号)

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未烘干

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线四、周期表推断题

19、有三种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A-2价阴离子的电子层结构与原子相同B单质的焰色反应为黄色D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于___________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。

(3)元素D的非金属性比元素A的强，用原子结构解释原因___________。

(4)已知硒与A同主族，且位于A下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。

a．的最低负化合价为-2价

b．既有氧化性又有还原性

c．的气态氢化物的稳定性比A的强

d．最高价氧化物对应的水化物为五、工艺流程题

20、海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：；

吸收环节发生的主要反应为：。

请回答下列问题：

(1)在吸收环节发生的主要反应中，是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)常温下，为深红棕色液体，说明的沸点比的___________(填“高”或“低”)。

(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得(溴元素经历了“”的转化)，而不是在氧化环节后直接蒸馏得到，其原因是___________(填字母)。

a．海水中浓度较低，需富集

b．海水中浓度很高，需稀释

(4)工业制硫酸中的一步重要反应为：。一