贵州省六盘水市高中化学高一上册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中不能用化合反应的方法制的的是  

①SiO2

②CaSiO3  

③Na2O2

④H2SiO3

⑤FeCl3A．①③⑤B．②④C．②D．④

2、下列操作不符合实验安全规范的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度C．待实验结束后，将金属钠丢入废液缸中D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀溶液冲洗

3、第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是A．5.6g铁与2.24LCl2(标况下)反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共价键数为NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

5、下列离子中，能在含、、、的溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、下列仪器名称为“量筒”的是A．B．C．D．

7、物质性质随着中心原子的原子序数(Z)增大而递变，其中物质性质(Y)递变趋势符合图像变化规律的是

A．原子半径：Be、Mg、CaB．熔、沸点：Cl2、Br2、I2C．碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3D．酸性：HF、HCl、HBr

8、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号XYZWAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2

A．①②B．①③④C．②③D．①④

9、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图：

下列分析不正确的是A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有2种B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+C．当m2-m3=2.96g时，原固体混合物中Fe3O4的质量恰好为2.32gD．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

10、FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，常用于污水处理、线路板蚀刻等，实验室通过如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是

A．烧瓶中加入浓盐酸宜先打开分液漏斗上端玻璃塞再旋开下端活塞B．X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C．实验进行时存在安全隐患D．装置⑥中宜放入氯化钙

11、下列说法或化学用语使用正确的是A．质量数为14的碳原子：B．O2-的结构示意图：C．1H2和2H2互为同位素D．氯化钠的分子式：NaCl

12、下列有关物质的用途说法正确的是A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭B．溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂、抗爆剂等C．光导纤维的主要材料是单质硅D．氢氧化铁胶体可用于净水和杀菌消毒

13、已知A是一种金属单质，B是淡黄色固体，其转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．C溶液呈碱性B．B转化为D的反应为氧化还原反应C．A可以与水直接反应转化为DD．C受热易分解

14、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：

①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O。

下列说法错误的是A．反应①中还原产物和氧化产物的分子数之比为2∶1B．反应②中KI显示还原性，HNO3显示氧化性C．反应②中每生成1个I2分子，反应②转移2个电子D．氧化性：H2SO4(浓)＞I2

15、用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是

A．整个过程中Zn+作催化剂B．过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-C．该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2D．反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子

16、硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2

②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1

③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4

上述反应属于氧化还原反应的是A．①②B．①③C．②③D．①②③二、计算题

17、若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。(要求写出计算过程)__________三、实验题

18、新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格1】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19g∙cm-3

(1)该“84消毒液”溶液中c(Na+)=______。

(2)下列说法不正确的是______。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______。

A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______mL，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有______(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为______。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X-的半径，Y的氢化物的水溶液显碱性。请回答：

(1)Q元素在周期表中的位置为_______。

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第四的元素原子是_______(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。

A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C.Z和Q的单质的状态

D.Z和Q在周期表中的位置

(4)X与Y可形成10电子的分子A和阳离子B，请写出两者电子式：A_______；B_______

(5)M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，且M和N反应有Z2气体生成，写出M和N反应的化学方程式：_______五、工艺流程题

20、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：

已知：(未配平)。

(1)第I步操作是为了除去可溶性的_____(填化学式)。

(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是_____。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为_____。

(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有_____(任写一条)，第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

(4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入N