广西壮族自治区玉林市高中化学高三下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D．“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.8gH218O中所含电子数目为NAB．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数目小于0.1NAC．4.6gNO2与N2O4混合气体中氮原子数为0.5NAD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同素异形体B．14C和14N互为同位素C．C3H8和CH4互为同系物D．乙醚和乙醇互为同分异构体

6、实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法正确的是

A．图二中若开始实验时开关K与a连接，电解液的浓度保持不变B．图一中若开始实验时开关K与b连接，一段时间后向电解液中加适量稀盐酸可使电解液恢复到电解前的浓度C．图一中若开始实验时开关K与a连接，B极的电极反应式为D．图二中若开始实验时开关K与b连接，A极减少的质量等于B极增加的质量

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、铍有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知Be2＋可与Cl-、OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___________。

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式___________。

(3)已知25℃时Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，计算室温时0.40mol·L-1Be2＋开始沉淀时的pH=___________，“沉氟”反应的离子方程式为___________。

(4)上述流程中，“Be(OH)2→……→BeCl2”可有两种方案：

Ⅰ：Be(OH)2溶液ABeCl2

Ⅱ：Be(OH)2BeOBeCl2

I中操作b是___________。II中BeO转化为BeCl2的化学方程式为___________。

(5)BeCl2在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为___________；工业上电解BeCl2与NaCl熔融体制得金属铍，NaCl的作用是___________，阴极反应式为___________。四、原理综合题

10、碳的化合物在工业上应用广泛。

I.和乙烷反应制备乙烯。

298K时，相关物质的相对能量如图，

(1)与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为_______。

II.制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：

i.催化剂活化：(无活性)(有活性)

ii.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①：

，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)。选择性随流速增大而升高的原因是_______。同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。A．碳的杂化方式没有发生改变B．反应中经历了、键的形成和断裂C．加压可以提高的平衡转化率D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

III.甲烷重整制合成气，主要反应如下：

i.

ii.

各反应平衡常数与温度的关系如图。

(4)①假设、不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：，R为正常数。则_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时，则_______，应控制投料比_______。

11、铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。

(1)基态铬原子的核外有________种空间运动状态不同的电子。

(2)CrO2Cl2是重要的氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①COCl2中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间构型是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。

(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

②在丙二酸根与Cr3+配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是________。

(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：

①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是________(填字母)。

a.

b.

c.

d.

②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是________，该原子到C原子的距离是_______nm(用含a、b的代数式表示)。

12、不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有___________。

(2)E→F的反应类型是___________。

(3)下列说法中正确的是___________(填字母)。

a．化合物D的同分异构体共有5种

b．化合物A、B、E均能使酸性褪色

c．化合物E的沸点低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)F＋G→I的化学方程式是___________。

(5)化合物J的结构简式为___________。

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