贵州省安顺市高中化学高二下册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

3、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

4、化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应

5、下列实验过程可以达成目标的是（）A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热

6、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装置，原理如图。下列说法不正确的是

A．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、ClO2是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO2的原理及装置如下：

已知装置A中发生的反应：

2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl（主反应）

NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O（副反应）

(1)证明装置A中产生Cl2，是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸：_______（填“是”或“否”）。

(2)Cl2在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是_______。

(4)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：

步骤1：准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H＋=5I2＋2Cl-+4H2O)，在暗处放置5min。

步骤2：向锥形瓶的反应液中加入1mL

溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08mol·L-1Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①步骤2中所加试剂名称是_______；

②计算装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量_______（单位mg）（写出计算过程）。三、工艺流程题

9、以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：，，

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_______、_______。(写2种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。

(5)研究发现，固态与氨气在下反应得到，将溶解后通入得到更为纯净的。则溶液与过量反应的离子方程式为_______。

(6)在滤液中，增大，则_______(选填“增大”，“减小”，“不变”)；四、原理综合题

10、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ•mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应涉及的物质中含有离子键的是_______。

(2)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因_______。

②反应在10min时的平衡常数K=_______(列出数学计算式，不必算出结果)。

(3)第6min时改变的条件是_______。

(4)画出X物质4min~9min之间的变化图像_______。

(5)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)△H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率下降，其原因是_______。

(6)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各项：

①2v(NH3)正=c(CO2)逆；

②密闭容器中总压强不变；

③密闭容器中混合气体的密度不变；

④密闭容器中氨气的体积分数不变；

⑤密闭容器中c(NH3)不变。

能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。

11、N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态P核外电子空间运动状态有__________种。

(2)下列状态的N原子或离子，未成对电子最多的是__________(填序号)。

a．

b．

c．

d．

(3)、P与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是__________。

(4)溶液是检验的常用试剂，的空间构型为__________。

(5)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

①有机物B中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。

②含有机物B的分子结构中含__________(填序号)。

A．离子键

B．配位键

C．大键

D．键

E．氢键

(6)N与金属可形成氮化物，如的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。

①晶胞中，含有的Al、N原子个数均是__________。

②若设该氮化铁的化学式为，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化学式是，而转化为两种替代型产物的能量变化如图丙所示，替代晶胞中的形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________。

③通常认为是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到，通过图中数据__________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为__________。

12、他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：①

②

(1)G中官能团名称为___________。

(2)E→F的反应类型为___________。

(3)B→D的化学方程式为___________。

(4)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是___________。

①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氢谱中出现3组