贵州省六盘水市高中化学高二下册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科技的发展日新月异，下列有关解读正确的是选项科技成果化学解读A在海水里原位(无淡化)直接电解制氢先淡化后电解制氢经济成本更高B将二氧化碳人工合成脂肪酸无机物转化为有机高分子化合物C纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于传统无机非金属材料D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料的化学能首先全部转化为热能A．AB．BC．CD．D

2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．92g甘油中含有的羟基数为3NAB．1mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NAC．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4NAD．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

4、下列叙述中不正确的是A．互为同分异构体B．中的所有碳原子可能共平面C．和为同一物质D．青蒿素属于芳香化合物，分子式是C15H22O5

5、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

①

②

③

④A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

6、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、已知反应：(浓)，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。

实验前先向仪器a中加入5g乙醇和足量浓硫酸，然后加入10.3g研细的溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加入少量蒸馏水。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)为了更好地控制反应温度，除用图示的加热方法外，更好的加热方法是___________。

(3)试管d中出现的实验现象是___________。

(4)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是___________(填字母)。A．苯B．水C．D．亚硫酸溶液(5)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到4.35g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为___________%(结果保留一位小数)。

(6)检验溴乙烷中的溴元素的操作步骤为①取样

②加入NaOH溶液，加热

③冷却后加稀酸化

④加入溶液。上述步骤②中发生反应的化学方程式为___________。三、工艺流程题

9、铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.0沉淀完全的pH3.39.99.511.1

(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。

(2)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式_______；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_______﹔选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。

(3)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式_______；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_______mol·L-1。[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(4)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_______。四、原理综合题

10、NOx、CO2的合理利用或处理是化学家们研究的重要课题。回答下列问题：

(1)科学家找到了使CO2转化为CH4的途径：。又知有关化学键键能如下表所示：化学键键能728436x464则_______。又知，则_______。

(2)工业上可用反应处理含氮废气，在某容积为2L的密闭容器内充入和，在一定条件下发生上述反应，时测得的质量为。

①该段时间内用表示的平均反应速率为_______；若时反应达到平衡，此时容器内气体密度与反应开始时气体密度之比为_______。

②下列事实能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．消耗同时消耗

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体密度不再变化

D．键生成速率与键断裂速率相等

(3)向某密闭容器中通入，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。

①X表示_______(填“温度”或“压强”)，_______(填“>”或“<”)。

②与A点对应的反应中，容器容积为2L，则A点温度下，该反应的平衡常数_______。

11、硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。

(1)如图是自然界中某种晶体的晶胞图。

①元素在元素周期表中的位置是___________，它属于___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区元素；基态硅原子的电子排布式为___________。

②晶态的晶体类型为___________。硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为___________，请解释原因___________。

③下列关于晶体说法不正确的是___________。

A．1mol晶体中含2molSi-O键

B．晶体中硅的杂化类型为sp杂化

C．每个Si原子与2个O原子相连

④已知晶胞体积为V，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为60。每个晶胞实际包含___________个硅原子(用含V、的表达式表达)。

(2)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸()。已知：原硅酸(

)可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠()溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。

②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。

12、化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原料合成化合物X的路线如下(部分反应条件省略)：

已知：

n-BuLi：CH3CH2CH2CH2LiDMF：HCON(CH3)2

(1)化合物M中含氧官能团有___________(写名称)

(2)下列说法正确的是___________。A．化合物I在水中的溶解度比间苯二酚大B．可以用红外光谱鉴别化合物I和化合物ⅣC．化合物V中所有碳原子一定共平面D．Ⅵ→Ⅶ的反应属于还原反应(3)已知I→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色，则化合物a的结构简式为___________。

(4)Ⅲ→Ⅳ的化学方程式是___________。

(5)化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有三