贵州省贵阳市高中化学高二下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．的俗称为熟石膏B．的空间结构为正四面体形C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NAB．将0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NAC．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NAD．1mol乙烷分子中电子对数为7NA

3、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

4、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的数目有A．6种B．12种C．18种D．20种

5、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

6、如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是

A．实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大B．理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4gC．乙池中移向Fe电极D．甲中B处通入，电极反应式为：

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、叠氮化钠是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。如图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程：

已知：①受热易分解；

②有关物质的物理性质如表：沸点/溶解性78.3与水互溶水合肼113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸乙酯17难溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：

(1)步骤②制备的装置如图1所示，图1中仪器的名称为_______，仪器的作用是_______

(2)写出步骤②中生成的化学反应方程式_______

(3)下列说法不正确的是_______A．反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行B．步骤②反应时，应先打开，关闭，充分反应后，关闭，再打开出产品C．图1中处接直型冷凝管、牛角管和锥形瓶进行步骤③D．步骤④过滤得到晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体(4)已知：与反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“—吸光度”曲线确定样品溶液中的

确定样品溶液中的实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(

)”内填写一种操作，均用字母表示]

ⅰ.配制待测溶液

打开_______，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→(

)→用_______称取样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→(

)→将溶液转移到_______中→(

)→(

)→(

)→(

)

仪器：a.容量瓶；b.容量瓶；c.量筒；d.分析天平；e.托盘天平

操作：f.轻轻摇动，使溶液混合均匀

g.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并转移洗涤液

h.加水后定容

i.将玻璃塞旋转，倒立后正立

j.盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀

k.待冷却至室温

ⅱ.测定待测溶液与形成的红色配合物的吸光度

取待测溶液，加入足量的溶液，摇匀后测得吸光度为0.6

(5)样品的质量分数为_______(用百分数表示，答案精确到小数点后1位)三、工艺流程题

9、磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0℃l.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g回答下列问题：

（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号)_________________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保

（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________(常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________(填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。四、原理综合题

10、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。

(2)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。

(3)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。

11、VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为______。

(2)沸点：PH3______NH3(填“＞”或“<”，下同)，键角：AsO______AsO。

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

(4)基态As原子的价层电子排布式为______，与AsO互为等电子体的分子为______(任写一种)。

(5)雌黄(As2S3)中As原子的杂化方式为_______。

(6)根据如图所示晶胞中，写出该晶体的化学式_______。

12、化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A生成B所需的试剂和条件__________________。

(2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：__________________。

(3)D中含氧官能团的名称__________________。

(4)有机物X的名称__________________。

(5)由F生成G的反应类型为_________；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为_________。

(6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有___