浙江省杭州市高中化学高二上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C．中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅D．蛋白质作为营养物质，在人体内代谢的最终产物只有水和二氧化碳

2、下列方程式书写正确的是A．H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS-B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋

3、常温下，对下列各溶液的判断正确的是A．将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9B．水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于C．的溶液中：、、、能大量共存D．的盐酸中，由水电离出的为

4、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

7、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH<0，ΔS>0的反应，在温度低时不能自发进行B．反应2MgO(s)+CO2(g)=2Mg(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．需要加热才能进行的反应一定不是自发反应D．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0

8、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molX(g)和1mol

Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，经充分反应达到平衡后，生成的Z(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molZ(g)发生反应Z(g)X(g)+Y(g)，则下列判断正确的是A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，X的平衡浓度为0.25mol·L-1D．后一反应达到平衡时，Z的分解率为25%

9、已知工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—Q1kJ/mol(Q1＞0)，下列有关说法错误的是A．1molN2和3molH2的总键能小于2molNH3的总键能B．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量C．使用铁触媒作为催化剂将使反应速率加快，Q1减小D．若N2(g)+H2(g)NH3(l)

△H=-Q2kJ/mol(Q2＞0)，则Q2＞Q1

10、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止

11、在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是A．容器中CO2、C和CO共存B．CO2和CO的物质的量浓度相等C．CO的物质的量浓度不再变化D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2

12、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAC．某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NAD．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA。(不考虑Cl2与H2O的反应)

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．能使甲基橙变红色的溶液：C．的溶液：D．和反应放出的溶液：

14、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性B．用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大C．常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，则盐酸与溶液的体积比为D．室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液

15、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2

16、下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是A．B．C．D．

17、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，则它们的浓度是A．B．C．D．

20、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．用少量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中减小B．将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]D．0.1mol/L的NaOH溶液和0.2

mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)二、填空题

21、机动车尾气的主要污染物是氮的氧化物，采用合适的催化剂可分解NO，反应为2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)ΔH，在T1℃和T2℃时，分别在容积均为1L的密闭容器中通入1molNO，并发生上述反应，NO的转化率随时间的变化曲线如下图所示：

(1)T1℃___________(填“＞”或“＜”，下同)T2℃，ΔH___________0。

(2)温度为T1℃时该反应的平衡常数K=___________(结果保留3位小数)。已知反应速率v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2)·c(O2)，k正、k逆分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，则a点处=___。

(3)温度为T2℃，反应进行到30min时，达到平衡状态，则0～30min的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1(结果保留3位小数)。三、实验题

22、I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00

①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定达到终点的标志是___________。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(3)此温度下，水的离子积Kw为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。

(5)在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液体积/mL101010100.1溶液体积/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。

III.

(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。

①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。

②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。四、原理综合体

23、三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有。

②氧化性。

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：沉淀物开始沉淀2.7\7.64.0完全沉淀3.71.19.25.2(1)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是___________。

(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“滤渣”的主要成分是___________和___________，“调”的范围为___________。

(4)“滤液”中主要含，经“操作Ⅰ”可获得较纯净的晶体，“操作Ⅰ”包括向溶液加入___________调节，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程。

(5)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为___________。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取的产品，将其转化成后，加入过量和2~3滴淀粉溶液，再用标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液，则产品中钴的含量为___________%。(反应原理：、)五、填空题

24、2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如下：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含、、、等。

②时的溶度积：，。

回答下列问题：

(1)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______，图中能正确反映双氧水的氧化效率的曲线是_______(填代号)。

(2)“除铁铝”时，加入调节溶液至5，则此时溶液中_______。

(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体中含有的少量_______(填写化学式)。

(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性阳极进行电镀铜时，可以不损耗不更换阳极，只需定期加入，不消耗昂贵的纯铜，而且得到的铜镀层质量更好，其装置如图：

①图中直流电源的端为_______极(填写“正”或“负”)。

②电镀铜装置中