浙江省上虞市高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于纯净物的是A．84-消毒液B．浓硫酸C．氯水D．液氨

2、下列有关化学用语的表示中正确的是（

）A．过氧化氢的电子式：B．的电子式：C．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子的结构式：O=C=O

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的与其阴阳离子总数均为B．和的混合物含有质子数为C．质量分数为的溶液中所含氢原子数目为D．溶于水转移电子数为

4、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A．MnO、K+、S2-、Na+B．Mg2+、NO、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-、COD．Na+、OH-、Cl-、NO

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式中正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：B．实验室制：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：

7、某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列说法不正确的是A．X形成的含氧酸均为强酸B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X的最简单气态氢化物一定极易溶于水

8、下列说法正确的是

A．利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性B．利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气C．利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物D．利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a

9、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．d的原子半径比e的小B．常温下，c单质不与b单质反应C．与d元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料D．a与b元素形成的化合物仅含有极性键

10、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−B．步骤②③的目的是富集溴元素C．获得工业Br2的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

11、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOC．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集

12、Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔH＞0B．Ni不是该反应的催化剂C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

13、某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．t1以后AB3的百分含量最低的时间是t6C．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度D．T1℃时，在体积固定的容器中加入各组分，当容器内密度不变时，反应达到化学平衡

14、根据图象所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1A．图1反应为吸热反应B．图1反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

15、已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）B．乙烷和苯C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．移向X电极，Y电极上有氢气产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

18、燃料电池的能量转化率高，具有安全、高效的特点。NH3燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作过程中，下列说法错误的是

A．将化学能转化为电能B．电极a为负极，发生氧化反应C．电子由电极a通过外电路流向电极bD．OH-向b极区迁移

18、将和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到和气体，则反应中消耗的物质的量为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：①与碱反应生成；与碱反应生成；

②极易发生水解反应生成；

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是___________(填化学式)

(3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________A．分馏塔B．离心萃取机C．冷凝塔D．加压过滤机(4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：

a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成

b．加入次亚磷酸钠溶液还原为

c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。

为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。三、实验题

20、含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有_____(填字母)。A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．浓硫酸D．Na2SO3溶液(2)在400℃时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器可消除SO2的污染，生成单质S。研究表明，该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，催化过程中检测到有H2S。FeS2催化的过程可描述如下：_____，最后S再与FeS反应转化为FeS2.

(3)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

Fe2(SO4)3酸性溶液转化为溶液B发生反应的离子方程式为_____。

(4)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除废气中的NOx、SO2，使其转化为、。如图表示在一定条件下，复合吸收剂对烟气中SO2、NO的脱除效率随温度变化的关系，图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是_____。

(5)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收废气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：

①流程中Na2CO3溶液吸收SO2生成CO2，该反应的化学方程式为_____。

②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：_____。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)四、周期表推断题

21、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，C与F属于同一主族。请回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置是___________。

(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是___________(填离子符号)

(3)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：

①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为___________。

②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲中所含的化学键类型为___________。

(4)用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程___________；写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。五、有机推断题

22、如图是以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程图，根据情景回答下列问题．

已知：；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。

(1)下列说法错误的是__________________。A．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物B．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液C．淀粉和糊精互为同分异构体D．二糖只有蔗糖和麦芽糖(2)写出反应①的化学方程式__________________。

(3)F的结构简式是__________________；反应③反应类型是__________________。

(4)