浙江省乐清市高中化学高三下册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近年我国在载人飞船、北斗卫星、5G技术、能源开发等领域取得了举世瞩目的成就，它们都与化学有着密切联系，下列判断错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料B．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是碱金属元素C．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料D．大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NAC．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A．4种B．10种C．16种D．32种

6、下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

7、科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是

A．充电时电极b是阴极B．放电时溶液的减小C．放电时溶液的浓度增大D．每生成，电极a质量理论上增加

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。

(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有___________(填名称)。

(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：___________。

(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01mol·L-1、c(Zn2+)=1mol·L-1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时认为沉淀完全)：Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=___________(假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。

②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是___________(写出实验操作、现象和结论)。四、原理综合题

10、含H2S的废气需要经过处理后才能排放。

(1)常压下，将H2S、CH4、N2的混合气[其中V(H2S)∶V(CH4)=2∶1]以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：

反应1：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋170kJ·mol-1

反应2：CH4(g)＋S2(g)=CS2(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋64kJ·mol-1

测得出口处H2和CS2的体积分数与温度关系如下图所示：

①1000℃，保持通入的H2S体积分数和其他条件一定，改变CH4的体积分数，测得出口处H2的体积分数不变，原因是_______。

②1100℃之前，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1100℃之后，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化的原因是_______。

(2)Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如下图乙(1)→乙(2)→乙(3)所示。

①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是_______。

②脱除过程可以描述为_______。

③脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低，原因是_______。

11、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：

①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。

②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的确定

①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________。

②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。

(3)青蒿素的分子结构的确定

①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。

②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。

③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。

(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。

②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。

12、有机物H是一种药物的重要成分，它的种合成路线如下图所示：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

(1)化合物A的名称是___________，B中含氧官能团的名称是___________。

(2)B→C的反应类型是______，G的分子式为______，D的结构简式为_______。

(3)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H中含有______个手性碳原子。

(4)反应E→F的化学方程式为___________。

(5)芳香族化合物X