浙江省桐乡市高中化学高二上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分为纤维素的是

A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏A．AB．BC．CD．D

2、下列方程式书写正确的为A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SOB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．向FeBr2溶液中通入等量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有的溶液：NH、、、B．含有的溶液：、NO、、C．澄清透明溶液中：、SO、、D．含有的溶液：、SO、、

4、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用计测量浓度均为的溶液和溶液的，比较溶液大小酸性：B向还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化全部被还原C将通入滴有酚酞的溶液，观察溶液颜色变化具有漂白性D向KCl和的混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色溶解度：A．AB．BC．CD．D

6、下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态D．溶液中加入固体后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释

7、NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=−116.4kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是A．该反应能够自发的原因△S＞0B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1

8、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-1

9、一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是

A．由历程I可计算，的总键能B．由历程Ⅱ可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大C．相同条件下，的平衡转化率，历程I历程ⅡD．由历程I和历程Ⅱ可得，

10、100℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入3.0molQ，发生反应2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：

下列说法错误的是A．0~40s时间段内v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a、b两点对应的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q浓度的变化值表示的ab段、cd段内平均反应速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)

11、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

12、常温下向0.1HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是

①水的电离程度

②

③

④A．③④B．①②④C．①②D．仅有①

13、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c(H+)降低，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH等于4C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

15、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．HA的浓度小于HB的浓度B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB)D．常温下HA的电离常数是10-4

16、下列实验现象与实验操作相四配的是

将活塞由I处拉到II处

溶液

电解溶液

向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层A.气体变为无色B.C.阳极产生黄绿色气体D.层颜色变浅

A．AB．BC．CD．D

17、下列说法中，正确的是（

）A．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

18、a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（

）

A．a为强酸，c为强碱B．a为强酸，d为强碱C．b为强酸，c为强碱D．b为强酸，d为强碱

19、下列说法正确的是A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12

20、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、填空题

21、羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量(mol)113113

完成下列填空：

(1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：___________；

(2)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是___________。

A．v正(H2S)=v正(COS)

B．c(H2S)：c(COS)不再变化

C．容器内压强不再变化

D．v正(H2S)=v逆(COS)

E．1molH-S键断裂的同时1molC=S键断裂

(3)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

(4)上图中能表示反应Ⅰ的曲线是___________；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到___________点(填“X”或“W”)，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________。三、实验题

22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

(1)配制100mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，配制过程中选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和____。

配制好标准液后进行滴定，滴定操作步骤：

①准备：检漏→洗涤→装液→排气泡→读数，其中洗涤先用水洗后____。

②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次。

(2)从图中读出NaOH标准液终点滴定管的读数____mL。

(3)滴定达到终点的标志是____。

(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作____，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。A．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失B．滴定终点读数时仰视读数C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥四、原理综合体

23、I．以“水煤气”为原料合成氨)需在变换塔中将CO变换成H2，变换塔中主要发生的反应有：

主反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1＜0

副反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＜0

(1)关于合成氨工艺的下列说法中，正确的是____。A．在合成氨时，控制温度远高于室温是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率B．在一定压强下，随着温度的升高，变换塔中CO与CO2的物质的量之比增大C．为提高原料中H2转化率，应向反应器中加入适当过量的空气D．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器可将原料气预热并使反应体系冷却(2)已知：相对压力平衡常数Kp的表达式是指在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体B的相对分压等于其分压p(B)(单位：kPa)除以标准压强pθ(pθ=100kPa)，其分压p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数。变换塔中恒容条件下，充入1.0molCO、1.4molH2O、1.0molH2、0.5molN2，T℃下，反应达到平衡后，测得CO20.7mol、CH3OH0.1mol。计算T℃时，主反应的相对压力平衡常数Kp=________。

II．丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取

丙烯：主反应：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.0kJ/mol

副反应：C3H8(g)=CH4(g)+C2H4(g)△H2=+81.30kJ/mol

(3)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是________。

A．主、副反应的△S相等

B．温度升高，丙烯的产率增大

C．单位时间内生成1molH-H键，同时消耗1molC=C键，反应未达到平衡

D．低温有利于C-H键断键，高温有利于C-C键断键

E．高于600℃，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降

(4)T℃时，在10L密闭反应器中加入1mol丙烷进行催化脱氢实验，测得C3H6和C2H4的产率随时间的变化关系，如图2所示。

①t1前，相同时间内，C2H4的产率高于C3H6的原因是_____________。

②在图3中绘制主、副反应的“能量~反应过程"示意图__________。

五、填空题

24、周期表中ⅡA族镁、铍及其及其化合物应用广泛。

I．试剂()是有机合成中的重要试剂之一，一种合成应用机理为：+RMgX，回答以下问题：

(1)中镁元素的化合价为___________，丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为___________。

(2)易发生水解反应，生成甲烷、一种碱和一种镁盐。试写出该反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．铍是比热容最高的结构材料，常用来制作航天航空部件。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：与性质相似，强碱溶液中会转化为。

回答下列问题：

(3)烧结冷却后，粉碎的目的是___________。

(4)流程中沉铍加不能过量，用化学方程式表示原因___________。往滤渣1中加强碱，分离回收铝元素的离子方程式为___________。

(5)操作是___________。

(6)“水浸”后铍元素以形式存在。“过滤2”得滤液“沉氟”的离子方程式为___________。

25、（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应