云南省昭通市高中化学高二上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是A．溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污B．具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤C．等氧化性强，可用于自来水的净水剂D．明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-++3H2O=3I2+6OH-

3、下列离子在碱性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．

4、对下列图示实验的描述正确的是

A．图1所示保护金属的方法为牺牲阳极法B．图2所示的实验：用盐酸溶液滴定NaOHC．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅B．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率C．硫酸工业中进行的反应2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂D．2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH＜0，升高温度可使体系颜色加深

7、拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变

8、在温度和容器相同的三个密闭容器中，发生反应按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度平衡压强能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1P1放热Q1kJ乙1molCH3OHa2c2P2吸热Q2kJ丙2molCO和4molH2a3c3P3放热Q3kJ

则下列关系正确的是A．2c1=2c2>c3B．2Q1=Q3C．α2+α3<1D．P3<2P2

9、三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。

下列叙述错误的是A．加装三元催化设备可减少对大气的污染B．三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应D．化合物X可能是

10、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（

）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A．AB．BC．CD．D

11、一定温度下，在2个恒压密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量浓度平衡时的浓度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02

xA．Ⅱ中B．该温度下，反应的化学平衡常数C．容器内气体的密度不再改变时反应达到平衡D．容器中的转化率：Ⅰ>Ⅱ

12、下列有关说法正确的是A．常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快B．一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐浙增大，但电离常数不变C．时，某溶液，升温至D．测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质

13、温度，向的蒸馏水中通入一定量的，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是A．T小于25B．该溶液中由水电离出来的的浓度是C．通入促进了水的电离D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液，恰好呈中性

14、已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是

A．a=20B．HX可能为强酸，HY一定是弱酸C．若E为滴定终点，则室温下D．图中B、D两点对应的溶液中存在

15、现有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3.下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积10V(甲)=V(乙)C．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍D．甲、乙溶液分别加水稀释10倍后，甲的pH=3，乙的pH=4

16、常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是

A．II代表pCOB．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO)C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者D．碳酸的第一步电离常数为1×10-7

17、25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点

18、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（

）

A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

19、室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是A．此溶液的B．此溶液中，由水电离出的C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液

20、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、填空题

21、高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH<0。已知1100℃时，该反应的平衡常数K=0.263。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时，测得高炉中c(CO)=0.1mol·L-1，c(CO2)=0.025mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？_______(填“是”或“否”)。

此时化学反应速率v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。

(3)一定温度时，保持容器容积不变，下列不能说明反应达到平衡的是_______。A．CO2的浓度不变B．v(CO)：v(CO2)=1：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。

A.减少Fe

B.增加FeO

C.移出CO2D.提高反应的温度

E.减小容器的体积

F.加入合适的催化剂三、实验题

22、以用标准盐酸测定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低、无影响完成待测液误差分析。未用标准溶液润洗酸式滴定管___________；锥形瓶用待测液润洗___________；滴定前仰视，滴定后俯视___________；常温下，0.005mol·L-1的稀硫酸的pH=___________四、原理综合体

23、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=_______kJ·mol−1,有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应

CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol−1)75172活化能/(kJ·mol−1)催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______。

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_______。

五、填空题

24、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________；滤渣I的成分是___________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式___________。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是___________。

(4)某化学镀镍试剂的化学式为(NH4)xNi(SO4)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

I、称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ、准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

②该镀镍试剂的化学式为___________。

25、Ⅰ.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)写出b电极的电极反应式_______。

(2)写出乙装置发生的总化学方程式_______。

(3)若放电一段时间后