云南省昭通市高中化学高三上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A．金属的腐蚀B．橡胶的老化C．氨的合成D．食物的腐败

3、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入2molN2和6molH2，在一定条件下使该反应发生，合成氨实验中，生成2molNH3时转移的电子数为A．6NAB．4NAC．2NAD．NA

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．1mol阿莫西林最多消耗3molH2B．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子C．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应D．1mol阿莫西林最多消耗3molNaOH

6、利用如图装置完成相应实验，其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性B.NO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2有还原性C.SO2溴水溶液褪色SO2有还原性D.Cl2品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性A．AB．BC．CD．D

7、科学家发明了一种如图所示的可逆循环的K−CO2酯介质电池。电极为KSn合金和碳纳米管复合材料(MWCNTs-COOH)，放电时，温室气体CO2转化为碳等物质。

下列说法错误的是A．充电时，K+移向碳纳米管复合材料B．放电时，负极反应为4KSn-4e-=4K++SnC．放电时，正极增重72g，电路中转移的电子数为NAD．充电时，电池总反应为2K2CO3+C+4Sn=4KSn+3CO2

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、是一种重要的化工原料，常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题：

(1)甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的，装置如图所示。

①装置的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②检验装置A气密性的具体操作是___________。

③装置D中所装试剂为___________。

(2)乙同学结合甲同学的装置，又添加一些装置(如下图)，在实验室利用和在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯。亚硫酰氯是重要的化工试剂，易水解。

①H仪器的名称为___________。

②G仪器的进水口是___________(填“a”或“b”)。

③F仪器的作用是___________。

(3)已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是___________(填字母序号)。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加几滴酸性溶液，紫红色消失三、工艺流程题

9、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_____；滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是______；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol•L-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe3+的去除率为______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，该反应的平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃时固体的主要成分是_____(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为______。四、原理综合题

10、CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二甲醚(CH3OCH3)是现代社会比较清洁的能源。下列是利用CO2制备二甲醚的主要反应。

(i)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1；

(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol-1；

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.4kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)根据(i)(ii)(iii)得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_____________。

(2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，A电极名称为__________，该电极附近溶液的pH__________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为__________。

(3)CO2催化加氢合成二甲醚。

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1

①反应Ⅱ的平衡常数表达式K=___________________。

②在恒压、n(CO2):n(H2)=1:2的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=)随温度的变化如图2所示；T°C时，起始投入3molCO2、6molH2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为____________。合成二甲醚时较适宜的温度为260°C，其原因是________________。

11、PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子，甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC－COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2，根据信息，完成下题：

(1)根据相似相溶的规律，可推断_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H－N－H的键角大于NH3分子中的H－N－H键角，请结合所学知识解释原因_____。

(3)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_____。

12、布洛芬有解热镇痛、抗炎作用。布洛芬缓释片既可以减少对胃的刺激，又可以增加药物的释放时间。其中一种缓释布洛芬的合成路线如图：

(1)有机物A中的官能团名称为_________________，E的化学名称为_____________________。

(2)反应①的化学方程式为________________________________________。

(3)G→H的反应类型为________________。

(4)写出J(布洛芬)的结构简式____________________________。

(5)满足下列条件的J(布洛芬)的同分