浙江省金华市高中化学高二上册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是A．溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污B．具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤C．等氧化性强，可用于自来水的净水剂D．明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂

2、使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：

步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。

步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。

步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

下列说法不正确的是A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青铜中铬元素的质量分数为6.344%D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大

3、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．pH=6.5的溶液中：、、、B．溶液：、、、C．的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：

(1)向6mL6mol·L-1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，生成红色沉淀同时产生无色气体。

(2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

已知：，甲醛是具有强还原性的气体。下列说法错误的是

A．如图所示铜的晶胞中Cu原子的配位数为12B．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是CuC．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，说明生成的气体中一定是COD．从甲醛的结构推测，其氧化产物还可能有CO

6、制备金属钾的反应：Na+KClK+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（°C）75988314201465

下列说法不正确的是A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯

7、用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为

已知：①

②1

③

下列说法不正确的是A．B．反应②在任何条件下都能自发进行C．反应③在溶液中进行，为吸热反应D．已知，则

8、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

9、下列叙述与图对应的是

A．由图①可知，B．由图②可知，、满足反应：C．图③表示的在其他条件不变的情况下，改变初始的物质的量对合成氨()反应平衡的影响，其中，E，F，R三点中，转化率最高的是F点D．图④可以表示反应加入催化剂的影响

10、在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是A．SO2为1.2mol/L、O2为0.6mol/LB．SO2为0.75mol/LC．SO2、SO3均为0.45mol/LD．SO2为1.2mol/L

11、T℃时,将0.10molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是

A．混合气体的密度始终保持不变B．a点v正>v逆C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小D．升高温度，容器内的气体颜色变浅

12、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（

）

A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．醋酸的电离程度

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点

14、在25℃，有、pH=9的氨水(A)，、pH=10的氨水(B)，、pH=10的NaOH溶液(C)，它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是A．B．：A＜C＜BC．D．反应放热：A=B=C

15、室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液

②的盐酸溶液

③的氢氧化钾溶液

④的氨水下列说法错误的是A．溶液中水电离出的：①=②=③=④B．③和的溶液按9∶11的体积比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③

16、25℃时，根据下列实验及现象不能推出相应结论的是序号实验及现象结论A缓慢加热溶液至60℃，用传感器测得溶液逐渐减小溶液中逐渐增大，逐渐减小B乙酸乙酯在碱性条件下水解，用电导仪测得溶液电导率逐渐减小的电导率大于的电导率C将等量的柠檬酸钠分别加入等体积的水和盐酸中，用温度传感器测得后者溶液温度更低柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应D压缩和混合气体，用色度传感器测得气体颜色先变深后缓慢变浅平衡正向移动

A．AB．BC．CD．D

17、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4D．溴酸银的溶解是放热过程

18、的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）

A．是强酸，和是弱酸B．稀释前的浓度大小关系：C．稀释前电离程度大小关系：D．时，、、都是稀溶液

19、现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④

20、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B．0.1mol/LNH4Cl溶液：C(NH4＋

)＝C(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)二、填空题

21、CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。CO进入血液后有如下平衡：。

(1)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是___________。

(3)高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。三、实验题

22、Ⅰ．已知H2S能定量完成下列反应：R－(足量)+H2S=HR+HS－，2Z－+H2S(少量)=HZ+S2−。

(1)相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR②Na2S③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序为：___________。

Ⅱ．室温下，用0.10mol/LKOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和HR溶液，滴定曲线如图所示。

(2)表示滴定的HR溶液曲线是___________(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是___________。

(3)在滴定HR溶液的过程中：V(KOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。当c(K+)=c(R－)+c(HR)时，溶液pH___________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅲ．请回答下列问题：

(4)若用标准KOH溶液测定未知HR溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是___________。

a．配制标准溶液的KOH固体中混有杂质NaOH

b．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

c．选用甲基橙为指示剂

d．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

e．锥形瓶用蒸馏水洗过后未烘干

(5)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

四、原理综合体

23、温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。A．该催化剂使反应的平衡常数增大B．过程中，有C-H键断裂和C-C键形成C．生成乙酸的反应原子利用率100%D．

II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：

①

②

(2)反应的_______

(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

i．已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______﹔

ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。

a．低温、低压

b．高温、高压

c．高温、低压

d．低温、高压

Ⅲ．以为原料合成的主要反应为：

(4)某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为的溶液)的电源。

(5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，a电极的电极反应式为_______。

(6)室温下，当电解池中共产生(已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的为_______。五、填空题

24、工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，不溶于乙醇，易溶于热水；

；

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH7.01.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.24.79.89.0

③25℃时，，

，；。

回答下列问题：

(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、_______。

(2)加入NaCl溶液的目的是_______；“调pH”前检验滤液1中是否含所用的试剂是_______，物质A调节pH的范围是_______。

(3)“滤液2”中加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，发生反应的离子方程式为_______。

25、电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：

(1)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

①b、c两点溶液的导电能力比较：b_______c。(填“<”“>”或“=”)

②a、b、c三点溶液中水的电离程