浙江省海宁市高中化学高一上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、根据相关递变规律及物质结构特点，下列判断错误的是A．碱性B．最高正价：C．熔沸点：HF>HI>HBr>HClD．金属钾密度小于钠，均可保存在煤油中

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，过氧化钠中含有阴离子的数目为B．分别与足量的和充分反应，转移电子数均为C．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为

4、下列反应方程式书写错误的是A．制备B．制备铁粉：C．过氧化钠与反应：D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：

5、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A．无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．使石蕊变红的溶液中：、、、D．碱性溶液中：、、、

6、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台C．含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放D．未用完的试剂如钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶

7、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与Y组成的化合物中可能具有强氧化性B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物是强碱

8、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

9、将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A．2：1B．1：2C．3：4D．4：3

10、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．AB．BC．CD．D

11、下列说法正确的是A．食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关B．14C可用于文物鉴定，14C与12C互为同素异形体C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

12、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AFe(OH)3胶体(NaCl溶液)渗析BCO2(H2O)通过浓硫酸CNa2CO3固体(NaHCO3固体)加热至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加适量Ba(OH)2溶液，过滤A．AB．BC．CD．D

13、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色B．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是A．ClO-是还原剂B．Fe3+被氧化C．1molClO-完全反应失去2mole-D．中铁元素显+2价

16、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．铁杵成针B．闭门造车C．抱薪救火D．刻舟求剑二、计算题

17、某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：

（1）X元素在周期表中的位置________；

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象_________?写出反应的化学方程式____。三、实验题

18、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；

(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。盐酸

分子式:HC1

相对分子质量:36.5

密度约1.18g.cm-3

HCl的质量分数:36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制470mL1mol·L-1的稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒⑥试剂瓶。请回答下列问题：

①经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。

②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。

A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、下表列出了①～⑧所代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

(1)①～⑧八种元素中金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________。

(2)③和⑤两种元素的简单离子半径大小关系为___________(用离子符号及“>”填写)，元素⑦的简单离子的离子结构示意图为___________。

(3)元素①与②可组成一种微粒，该微粒的化学式为___________，该微粒与⑥的低价氧化物反应生成一种强酸的化学方程式为___________。

(4)④的单质与②的单质在加热条件下所得产物的电子式为___________；元素⑤与⑦组成的常见化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，实验验证方法是___________。

(5)元素⑤的单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：

已知：(未配平)。

(1)第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。

(2)第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是___________。灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。

(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。

(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则