浙江省桐乡市高中化学高一上册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列有关钠的相关内容说法正确的是A．钠着火可以使用水灭火B．钠密封保存在CCl4液体中(已知ρCCl4>ρH2O)C．实验室中直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

3、设为阿佛加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．氨水，其中分子的数目为B．与足量的充分反应转移的电子数为C．与足量氢氟酸反应，生成气体在标准状况下的体积为D．含的浓硫酸与足量在加热的条件下反应生成的

4、下列指定反应的方程式不正确的是A．向含有和的混合溶液中通入少量：B．同体积同浓度的溶液与溶液混合：C．铜与浓硝酸溶液反应：D．保存溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：

5、pH=1的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是

A．溶液X中一定含有、、B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、、C．沉淀H不可能含BaCO3D．溶液中一定不含、、、、

6、下列实验操作，不能用于物质分离的是A．B．C．D．

7、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是甲丁乙丙戊A．非金属性：丙<戊B．单质的熔点：甲>乙C．简单氢化物的稳定性：丁>戊D．原子半径：丁<丙

8、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．NH3→NO→NO2→HNO3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高C．B单质应保存在煤油中D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

10、氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是

A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B．④处变蓝色C．⑤处变红色D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2

11、下列化学用语或模型不正确的是A．HF的电子式：B．CO2的结构式∶O=C=OC．CH4分子的空间充填模型∶D．含有18个中子的氯原子：Cl

12、潮汕文化历史悠久，独具特色，下列文化中涉及材料为无机非金属材料的是

A．制造红头船船身的柚木B．潮州大锣鼓的牛皮鼓面C．潮汕功夫茶陶瓷茶盘D．潮绣的丝绸面料A．AB．BC．CD．D

13、下列关于金属钠及其化合物的叙述不正确的是A．金属钠着火时，用泡沫灭火器来灭火B．实验时剩余的钠要放回原瓶，以免发生安全事故C．可作呼吸面具中的“供氧剂”D．和在一定条件下可以相互转化

14、从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。

下列说法错误的是A．制备至少需要B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应

15、三氟化氮(NF3，F为－1价)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶2D．每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子

16、高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，能消毒水体并除去悬浮杂质。将K2FeO4投入水中会发生反应：K2FeO4+H2O—Fe(OH)3(胶体)+O2↑+KOH(未配平)。下列说法正确的是A．由反应可知氧化性：K2FeO4<O2B．配平后的方程式中，H2O的系数是6C．每生成标准状况下11.2LO2，反应中转移电子2molD．高铁酸钾能除去悬浮杂质是因为生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性二、计算题

17、CaCO3加热分解时的失重百分比为___________；1mol过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。三、实验题

18、毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石可制备。

(1)浸取毒重石需要用盐酸浸取，已知该盐酸密度是1.2g/mL，质量分数是36.5%，则盐酸的物质的量浓度为______。

(2)实验中还需要配制的NaOH溶液除去上述杂质，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量是______g。

(3)实验室提供的仪器如图，配制NaOH溶液时肯定不需要的是______(填字母序号)，还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。abcde(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是______(填序号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②将NaOH固体放在滤纸上称量

③定容时俯视刻度线

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(5)盛氢氧化钠试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______(填字母)。A．B．C．D．四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

(1)A的元素符号是_______。

(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较不稳定的是_______(填化学式)。

(3)C、E组成的化合物的电子式是_______，其中所含化学键的类型是_______。

(4)B、D、E按原子半径由小到大的顺序排列为_______(填元素符号)。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物是_______，它的稀溶液与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。五、工艺流程题

20、在越来越重视环境的中国，工业废料的合理利用是一个重要课题。某研究小组利用工业废料(含硫酸亚铁和硫酸铜)制备氧化铁和硫酸铵的流程如下：

请回答下列问题：

(1)净化处理阶段加过量铁粉的目的__________。操作Ⅰ滤渣的成分__________(化学式)。

(2)操作Ⅱ的名称__________，固体B的成分为__________(化学式)。

(3)请写出溶液A中反应的离子方程式__________。

(4)操作Ⅴ是用铁红冶炼金属铁，新钢公司采用的是焦炭和铁红在高炉中反应的方式炼铁，其反应的主要方程式为