浙江省金华市高中化学高考模拟期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B．加碘()食盐能预防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水体富营养化D．太阳能电池的主要材料之一是单质硅

3、每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAC．4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、中国科学家首次实现将转化为汽油，具体原理如图所示。下列说法错误的是

A．该技术有助于实现碳中和B．a与异戊烷互为同分异构体C．反应②形成碳氢键和碳碳键D．汽油主要是的烃类混合物

6、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

选项①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂⑤中试剂⑥中试剂A稀硫酸Zn浓盐酸溶液溶液B浓氨水碱石灰水酸性溶液溶液C双氧水饱和食盐水浓溴水溶液D盐酸大理石浓硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol·L-1KOH溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常量，F=96500C•mol-1)。下列说法正确的是

A．当K和K2相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB．当K和K1相连接时，溶液中的OH-向a电极迁移C．该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×103C的电量

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。

③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定终点的判断依据为_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。三、工艺流程题

9、黄钠铁矾渣的主要成分如下表所示，利用其制备镍锌铁氧体(Ni0.5Zn0.5Fe2O4)的工艺流程如下图所示：元素Fe(III)NiMgAlPbSiO2BaCa百分含量/%28.7502.6250.0310.4520.0860.3698.7850.198

已知：i．浸取液中的阳离子有Fe2+、Ni2+、Mg2+、Al3+、Ca2+；

ii．晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe的比例有关；

iii．Zn(OH)2是两性氢氧化物。

(1)无烟煤的主要作用是___________，控制其他条件不变，Fe和Ni的浸出率与浸出温度和浸出时间的关系如下图所示，则浸出过程中最适宜的条件是___________

(2)浸渣的主要成分除SiO2外还有___________

(3)净化I的目的是___________

(4)为按计量制得镍锌铁氧体，加入试剂X是为了引入___________(填离子符号)。

(5)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的离子方程式为___________。

(6)检验沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。

(7)经测定，加入NH4HCO3调节pH=7.2时晶体完整度最高，pH不宜过高的原因是______。四、原理综合题

10、在“碳达峰、碳中和”的大背景下，实现的有效转化成为科研工作者的研究热点，以下是几种常见的利用方法：

I.以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下过程：

i.催化剂活化：(无活性)(有活性)；

ii.与在活化的催化剂表面发生反应①：

，同时也有反应②：

等副反应发生。

(1)反应①中碳原子的杂化方式变化情况为___________。

(2)某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是___________(填序号)。A．B．混合气体的平均摩尔质量不变C．混合气体的密度不变D．和的分压相等(3)某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图,(已知：选择性)选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：

①___________。

②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。

(4)碳酸氢盐分解可获得，在T℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则开始时通入的初始压强应大于___________。

II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)，其工作原理如图所示。

(5)①b极为直流电源的___________极，写出电解过程中阴极表面发生的电极反应式：___________。

②若有1mol通过质子交换膜时，该装置内生成和HCOOH共计___________mol。

11、丰城是中国长寿之乡，位于丰城董家镇的中国生态硒谷盛产富硒大米、茶油等农产品。硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子核外电子排布式为___________。

(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法不正确的有___________。

A．I中仅有σ键

B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E．I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(3)Ⅳ中不具有孤对电子的原子是___________。

(4)Ca是人体中含量最高的金属元素。Se所在周期所有主族元素中第-电离能介于Ca和Se之间的元素是___________。

(5)已知Se和S对应的含氧酸的结构相似。分析H2SeO4的酸性强于H2SeO3的原因是______。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为___________。

②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为___________nm(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。

12、大麻二酚()具有抗炎、神经保护、减少肠蠕动等功效，其一种合成路线如图。

已知：

I．；

Ⅱ．；

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)化合物E中含氧官能团的名称为___________。

(2)化合物B的结构简式为___________。化合物G分子中含有的手性碳原子个数为___________。

(3)已知E→F的反应分三步完成，第一步产物的结构简式为_