化学平衡常数

三、化学平衡常数【学习目标】1、化学平衡常数的概念3、运用化学平衡常数进行计算2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断【问题探究】1、分析上表，你得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：二、使用平衡常数应注意的几个问题：2、在平衡常数表达式中：水L的浓度、固体物质的浓度不写例如：Cl2H2O=HClHClOCaO2HCl=CaCl2H2O3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（1）值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。3、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当＞105时，该反应进行得基本完全。4、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QC＜K，反应向正方向进行（2）QC＝K，反应处于平衡状态（3）QC＞K，反应向逆方向进行5、利用Ｋ可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：（2）生成物：平衡浓度=初始浓度转化浓度生成物D:=c0D△cD（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△cA:△cD=a:d（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；反应物A:=c0A-△cA三、有关化学平衡常数的计算例1:在某温度下,的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得CH2=1求该反应的平衡常数2在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各试求达到化学平衡状态时各物质的浓度H2I2≒2HI解1根据题意得:平衡浓度mol/L:0.00800.00800.0040起始浓度mol/L:0.010.010K=C(HI)2C(H2)C(I2)=0.25H2I2≒2HI平衡浓度mol/L:0.02-x0.02-x2x起始浓度mol/L:0.020.020解2设H2的消耗浓度为K=C(HI)2C(H2)C(I2)=0.25=(2x)2(0.02-x)2=CH2=cI2=CHI=答:略例2:在密闭容器中,混合加热到800℃,达到下列平衡:COgH2Og≒CO2gH2g=10求CO转化为CO2的转化率解:设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为,V为容器容积COgH2Og≒CO2gH2g起始浓度:2.0V10V0V0V2.0V平衡浓度:2.0V10-xVxVxV2.0-xVK=c(CO2)c(H2)C(CO)C(H2O)=1.0=166CO转化为CO2的转化率为83%答:略练习1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2O(g)CO2+H2催化剂高温在427℃时的平衡常数是94。如果反应开始时，，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。解:设CO的消耗浓度为CO+H2O(g)CO2+H2催化剂高温起始浓度:00100100平衡时浓度:K=C(CO