2022-2023学年辽宁省鞍山市第四十七中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市第四十七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，下列配制方法正确的是A．称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中参考答案：C略2.容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式六项中的

（）A.①②③

B．③⑤⑥

C.①③④

D．②④⑥参考答案：C略3.三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是A.三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol

B.标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4LC.三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14D.三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:2参考答案：B略4.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(

)

A.ω=17c/(1000ρ)

B.c=1000Vρ/(17V+22400)C.ω=17V/(17V+22400)

D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)参考答案：D略5.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D6.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管参考答案：C7.下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子：OC．NH4Cl的电子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5参考答案：B考点：原子结构示意图；电子式；根据化学式判断化合价；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B．氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数是18；C．氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D．高氯酸的Cl处于最高价．解答：解：A．表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误；B．含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故B正确；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D．高氯酸的Cl处于最高价，为+7价，故D错误，故选B．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别．8.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B试题分析：A、AlN中Al显＋3价，N显－3价，N的化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价由0价→＋2价，化合价升高，C作还原剂，氧化铝的化合价不变，氧化铝既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、根据选项A的分析，生成1molAlN，转移电子物质的量为1×3mol=3mol，故正确；C、根据选项A的分析，故错误；D、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误。9.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

参考答案：B略10.下列排列顺序正确的是：A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D.熔点:Al>Mg>Na>K参考答案：D【详解】A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D.因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体熔点越高，故熔点：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+＜K+，金属键Na＞K，故熔点：Na>K，故D正确。故选D。11.下列说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱

B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D.盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。12.欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是()A.乙烯与HCl加成B.乙烯与Cl2加成C.乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应参考答案：B烯烃的典型反应是加成反应，与Cl2加成时双键断开，两个Cl原子分别连到双键两端的碳原子上；取代反应很难停留在某一反应阶段，故产物不纯。

13.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液参考答案：B14.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2

B．NO遇空气生成NO2

C．CO2和NO反应生成NO2和CO

D．H2O和NO反应生成H2和NO2参考答案：B15.同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的

A．质量相同，体积不同

B．体积相同，分子数不同

C．分子数相同，质量相同

D．体积相同，原子数相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室中，从海藻里提取碘的流程如下图所示：⑴步骤③的名称为______________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还有________________。⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为_______________________________________________________________。⑶提取碘的过程中，可选择的试剂是______________A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可采取的简单化学方法是______________________________________________________________________。⑸从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处(1处)：______________________________________________________。参考答案：（8分）⑴过滤

（1分）

分液漏斗（1分）⑵2I－+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）⑶CD（2分）⑷取少量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若变蓝，则表示还有碘（1分）⑸冷却水上进下出

（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95