练习15（重点填空40题）-2023年中考化学复习（人教版）（解析版）

2023年中考化学常考点专题必杀集训

专练15（重点填空）

1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容,

请回答下列问题：

、族

周盼'IA0

--

ΓH2He

1IIAIIIAIVAVAVIAVDA

1.0084.003

3Li4Be-B-~6~C-~Γδ-~9~Y-10Ne

2F

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.81

11Na12Mg13AI14Si15P16S17Cl18Ar

3

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号。

（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为。

（3）X3与Ar的核外电子排布相同，则X3的符号是。

（4）第3周期中属于金属元素的是（填一种），其阳离子符号是______________O

（5）不同元素的本质区别是。

（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是

一（填标号）。

A、C和NeB、Be和MgC、Al和SiD、F和Cl

（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是

（填“字母序号”）。

A、Ne）和。2B、CO⅛N2C、SO2和CCh

2

【答案】（I）Al（2）AI2O3（3）S-（4）钠Na，（答案合理即可）（5）质子数不同（6）

BD（7）B

【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号是：AL（2）8号元素（氧元素）和

13号元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3,氧元素化合价是-2,根

据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式为：Abo3。

（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，Ar是18号元素，则X、的符号是：S∖（4）第三周期中的金

属元素有钠、镁、铝，钠原子易失去其最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，镁

原子易失去其最外层的2个电子而形成带有2个单位正电荷的镁离子，铝原子易失去其最外层的3

个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子。故填：钠，Na+（或镁，Mg?+或铝，AP+）.（5）元素

是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是：质子数（即核电荷

数）不同。（6）根据题意，同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和CI属于同一族，化

学性质相似。故填：BDo（7）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。A.No和

。2中，电子数不相等，不是等电子体；B.CO和N?中，原子数和电子数都相等，是等电子体；C.SO2

和CO2中，电子数不相等，不是等电子体。故选B。

2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

组成

元素

图1图2

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是，②是，

（2）下列说法正确的是（填字母）。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由i个氢原子和一个氯原子构成的

（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中X的数值是

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

【答案】（1）原子分子

（2）A7最外层电子数质子数

【解析】（1）由图中所示的关系可知①表示的是原子，②表示的是分子，因为分子是由原子构成，且

水是由分子构成的；（2）水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式中元素符号右下角的数字为

一个分子中原子的个数；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；（3）在原子结构示意图中,

小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层

电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别；①同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷

数，所以x=7;②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子最外层电子数相同；③

氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。

3.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题:

__1H2He

周期Θ)Θ)

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

弟一人\

③万⑨;W小、⑨小\

周期⑨;豌,7⑨;

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

ArK-----7、'z→∖∖

用二

的282a@?84W7

周期砌磷∈18)288

（1）中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镇”。此元素原子的核电荷数为,

该元素属于元素（填“金属”或"非金属”）

（2）已知磷原子的中子数为16,则磷原子的相对原子质量为,写出一条第三周期元素原子的

核外电子排布规律

（3）下列各组具有相似化学性质的元素是（填字母）

ANa,ClBO、SCF、ClDC1、Ar

（4）某粒子的结构示意图为（+x）28y时，当x-y=8时，该粒子的符号为

【答案】（1）115金属

（2）31从左到右，原子的最外层电子数依次增加

(3)BC

（4）S2.

【解析】（1）在原子中，原子序数=核电荷数，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为

“镇”，故原子的核电荷数为115,该元素是金字旁，属于金属元素。（2）在原子中，相对原子质量=

质子数+中子数，磷原子的中子数为16,则磷原子的相对原子质量为15+16=31,第三周期元素原子

的核外电子排布规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加。（3）最外层电子数相同，则化学

性质相似，O和S元素最外层电子数相同，F和Cl元素最外层电子数相同，化学性质相似，故选BCo

(4)粒子的结构示意图为Q))8y时，X为核电荷数，y为最外层电子数，电子数=2+8+y,所

带电荷数=x-(2+8+y)=-20可见是-2价的阴离子，故y=8,当x-y=8时，X=16,故粒子的符号为S"

4.(1)用化学用语填空：

①碳元素;

②3个钾原子；

③4个氮分子；

④钠离子;

⑤氢气_______;

⑥标出氧化钙中钙元素的化合价.

(2)①3Cu2+中表示离子个数的数字是；

②SCh中的“2”表示.

+

【答案】C3K4N2NaH2WO3一个二氧化硫分子中含有2个氧原子

【解析】(1)①碳元素的符号为C；②3个钾原子就是在钾元素符号的前面加上数字3,符号为：3K；

③4个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字4,符号为：4N2;④钠离子带有一个单位的正电荷,

符号为：Na+:⑤氢气的化学式为H2；⑥氧化钙中钙元素的化合价为+2,符号为：CaO；(2)①

前面的数字表示微粒的个数，故3Cu2+中表示离子个数的数字是3；②化学式中元素右下角的数字表

示一个分子中该原子的个数，故SCh中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。

5.将下列物质按要求分类：(填序号)

①空气②氧气③水蒸气④高锌酸钾⑤铝⑥海水⑦氮气⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶

液⑩四氧化三铁

(1)属于混合物的是0

(2)属于纯净物的是c

(3)属于氧化物的是c

(4)属于单质的是。

【答案】(1)①⑥⑨(2)②③®⑤⑦⑧⑩(3)③⑧⑩(4)②⑤⑦

【解析】空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物,

过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物；氧气、水蒸气、高镒酸钾、铝、氮气、冰水混合

物、四氧化三铁等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；水蒸气、冰水混合物和四氧化三铁

等物质都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物；氧气、铝和氮气等物质都是由

一种元素组成的纯净物，都属于单质；

6.水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

X试剂

D吸附---Al④I--►净化后的水

图1图2

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为一反应的化方

程式为_，该实验证明水是由一组成的：

（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用____区分硬水和软水；

（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是（填字母）；

A步骤①中可加入明研作絮凝剂BX试剂可以是活性炭

C步骤④的作用是消毒杀菌D净化后的水为纯净物

（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法。

通电

【答案】（1）8：12H2O-2H2↑+O2↑氢元素和氟元素

（2）肥皂水

(3)D

（4）用洗菜水浇花

【解析】（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2,从图中a管产生的气体少，b管产生的气

体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2,质量比为8：1；水在通电的条件下生成

反应的化学方程式为2周0照

氢气和氧气,2H2↑+O2↑;水电解时，生成氢气和氧气，氢气是由氢

元素组成，氧气是由氧气元素组成，在化学反应中，元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素和

氧元素组成的；(2)水样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的硬水，生活中用肥皂水区分

硬水和软水；(3)A步骤①中可加入明研作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；BX试

剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C步骤④的作用是消毒杀菌，

故C正确；D净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。故选D；(4)生活中

可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；

7.从空气中制造“面包

I、人工固氮

(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气(NH3),该反应中化合价

降低的元素是O

(2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理

示意如下图：

①保持氨气化学性质的微粒是(填符号)。

②除催化剂外，该反应中不变的微粒有(填符号)。

③你对催化剂的新认识是(写一点)

II、人工合成尿素

(3)1828年，维勒通过蒸发氟酸镀(NH(NO)溶液得到尿素[CO(NH2)2],该过程(填“有”

或“没有”)新物质生成。

(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水,反应中氨气和尿素的分子数目之比为。

1∏＞人工合成淀粉

(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H∣oθ5)n]0二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添

加的元素是;淀粉中氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

【答案】⑴氮元素(或N)

(2)NH3H、N催化剂既可以是反应物也可是生成物(合理即可)

⑶有

(4)2：1

(5)氢元素(或H)I：8

【解析】(1)氮气和氢气都是单质，化合价都是0,氨气中氢元素常显+1价，根据氨气化学式，计算

氮元素的化合价为-3价，即氮元素由0价降低到-3价，故答案为：氮元素(或N)；

(2)氨气是由氨分子构成的，山分子构成的物质，保持其化学性质的微粒是该分子；在化学反应中，

分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，所以该反应中不变的微粒有筑原子，氮原

子；由图可知，在反应过程中催化剂参与了反应，所以催化剂既可以是反应物也可是生成物(合理

即可)；(3)氟酸筱与尿素不是同一物质，属于化学变化，有新物质生成，故答案为：有；(4)二氧化

碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，根据化学方程式书写原则，其反应的化学方程式为：

一定条件

2NH,+CO2CO(NH2),+H2O,可知，反应中氨气和尿素的分子数目之比为：2：1,(5)淀

粉中含有碳、氢、氧三种元素，参与反应的二氧化碳只有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反

应前后原子的种类不变，所以必须添加氢元素(或H)；根据某物质中各元素的质量比=各个原子的

相对原子质量与原子个数之积的比，则淀粉中氢、氧元素的质量比为(IXloMl6x5)=1：8：

8.I.请从下列物质中选择相应的序号填空：

①淀粉②烧碱③熟石灰④小苏打⑤硝酸钾

(1)可作复合肥的是一；

(2)可用来治疗胃酸过多症的是；

(3)可用来改良酸性土壤的是一；

(4)米和面中含有的糖类物质主要是。

II.根据所学知识填空：

①以下是某同学的午餐菜谱：A米饭B牛肉C鱼D青菜。其中富含蛋白质的是一(填序号)；

②做菜时加了含铁强化酱油，其中微量元素铁可以预防—。

1∏.⑴现有Fe、CU0、稀H2SO4、NaoH溶液、CUSO4溶液、MgSo4溶液六种物质，两两混合后常

温下共能发生一个反应，其中属于复分解反应的有一个。

(2)某同学向AgNO3、Cu(NO3)2>Fe(NO3)2,Mg(No3)2混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后

过滤，得滤液和滤渣。

①若向滤液中加入少量的盐酸，发现有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的盐有一种；

②若向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定有;

③若所得滤液为无色，则滤渣中一定有一。

IV,下列A~D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：

(I)A实验：试管2中产生的气体是.

(2)B实验：烧杯③的作用是一；

(3)C实验：下列操作不妥的是一；

①红磷要足量；②实验前夹紧止水夹；③冷却后再打开止水夹；④用木炭代替红磷

(4)若用D装置除去Ch中的水蒸气，其中的液体试剂为一。

V.A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示：

(l)t∣°C时，B物质的溶解度是g；

(2)可以通过的方法使处于0点状态的B溶液变为P点状态的B溶液；

(3)若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t∣°C,降温后溶质质量分数最小的是—物质的溶液

(填“A”、"B”或"C”)。

【答案】I.⑤④③①

II.BC贫血

III.645Ag,Cu、FeAg›Cu、Fe

N∙氢气或H2对比实验，证明使酚醐试液变红的不是空气④

V.浓硫酸20加水C

【解析】I：(1)硝酸钾中含有钾元素和氮元素，常作为复合肥料使用，故填：⑤；(2)小苏打能

与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故填：④；(3)氢氧化钙具有碱性，常用降低土

壤酸性，故填：③；(4)米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；故填：①。

II：(I)米饭中富含糖类、牛肉和鱼中富含蛋白质、青菜中富含维生素；故选BC；(2)微量元素铁

可以预防缺铁性贫血。

III：利用各种反应的发生要求可知Fe、CU0、稀H2SO4、NaOH溶液、CUSO4溶液、MgSo4溶液六

种物质，两两组合时：Fe粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；Fe粉和CUSO4溶液反应生成硫酸亚

铁和铜单质；氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水；稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水；氢氧化钠

溶液和硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸镁溶液生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,

一共6个反应。其中后4个反应符合复分解反应特征。(2)由金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜

＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝

酸铜反应置换出铜，然后再与硝酸亚铁反应，锌不会与硝酸镁反应。①若向滤液中加入少量的盐酸,

发现有白色沉淀产生，滤液中一定含有硝酸银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定

含有的盐有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银5种；②若向滤渣中加入稀盐酸，发现有

气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，所以滤渣中一定有铁、铜、银；③若所得滤液为无色，滤液中

一定不含硝酸亚铁和硝酸铜，所以滤渣中一定有银、铜、铁。

IV：(1)据图可以看出2试管中产生的气体体积大，是氢气；(2)烧杯③是想说明酚醐在空气中不

变色，起到了对比的作用；(3)①红磷足量能将氧气全部消耗尽，合理，不符合题意；②实验前夹

紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶，合理，不符合题意；③冷却后打开止水

夹能测定的准确，合理，不符合题意；④用木炭代替红磷燃烧生成的是二氧化碳，瓶内气体体积不

变，无法测定，不合理，符合题意；故选④；(4)浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂：

V：(1)由溶解度曲线可知：□℃时，B物质的溶解度是20g；(2)O点状态的B溶液为饱和溶液,

P点状态的B溶液为不饱和溶液，可以通过增加溶剂的方法使处于O点状态的B溶液变为P点状态

的B溶液；(3)A、B物质的溶解度随温度的降低而降低，C随温度的降低而升高。t2°C时，C物

质的溶解度最小，小于A、B物质IC时的溶解度,所以将t2*C时三种物质的饱和溶液分别降温到IjC,

C的质量分数不变，降温后溶质质量分数最小的是C物质的溶液。

9.科学家研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(No)原理,其脱硝机理示意图和反应过程如图1所

示•反应过程的原理如下：

催化剂„催化剂

②3Ch+6Ne)=—6NO2；③6NO2+2C2HJ'J=4H2O+4CO2+3N2

100∙

负载率

HOCO：、N80,

2a0.5%

、b3.0%

c5.0%

d8.0%

20

CU*(NO2)CU*(O2)

—2(xrc3cxrc4(xrcsoæC600IC

图1图2

请回答下列问题:

（I）该反应过程能减缓_____（填“硝酸”或"硫酸”）型酸雨污染。

（2）反应过程中涉及的氧化物有种。

（3）反应过程使用的催化剂为（填化学符号）。

（4）写出该脱硝原理总反应的化学方程式_____。

（5）脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。为达到最佳脱硝

率，应采取的条件是。

催化剂

+

【答案】（1）硝酸（2）4（3）Cu（4）6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O

（5）350℃、负载率3%

【解析】（1）根据脱硝机理示意图和反应过程如图，该反应过程能将氮的氧化物转化为氮气，能减

缓硝酸型酸雨污染。（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质，反应过程中涉及的

氧化物有一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳和水，共四种氧化物。（3）根据脱硝机理示意图和反应过

程如图，反应过程使用的催化剂为Cu+。（4）图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、Ch反应

催化剂

最终生成N2、CO2、H2O,反应总方程式为：6NO+3O2+2C2H4^=3N2+4CO2+4H2O;（5）由图

可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的温度，适合条件为350℃、负载率3%；

10.元素的价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。图1是某同学绘制的碳元素的价

类图。

碳元素

化合价COHCONaHCO

+42233

I

I

-_-_--_-_________--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-?dLccU∖

I

I

0_______________rI

::

_:1;---------------►

氯化物单质氧化物酸b类别

图1

吻+.M→+I•碳原子

1-----⑦氧原子

甲乙丙丁O氯原子

图2

(l)a处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为。

(2)b处对应物质的类别是。

(3)氧化物中Co有毒而CCh无毒，Co能燃烧而CCh可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质

不一样的原因。

(4)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤生产水煤气的反应微观示意图。

①该反应为置换反应，则方框丁中物质的化学式为，反应中化合价发生变化的元素为

②反应生成的丙、丁两种物质的质量比为

占燃

【答案】⑴CHi+ZO^aCOz+ZHQ

⑵盐

(3)分子构成不同

(4)H2C##碳元素、H##氢元素14:1

【解析】由第(4)题干和反应前后元素守恒，甲是H2θ,乙是C,丙是CO,「是H2。图2的化学

高温

反应方程式为c+Hq—凡+co

(1)天然气得主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其方程式为

点燃

CH4+20,—CO2+2H2O

(2)b是NaHCO3,由金属阳离子和酸根离子构成，是盐类。

(3)由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故一氧化碳和二氧化碳化学性质不

同是因为分子构成不同。

(4)有分析可知，丁为H2；C由O价变为+2价，H山+1价变为O价；根据分析中的化学方程式可得

丙、丁的质量比为：(12+16)：(1x2)=14:1«

11.碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。

⑴认识“碳”

I、石墨与(填写物质名称)互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片(石墨烯)是

目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以存在(填“游离态”或“化合态”)。

II、CO2与CO的化学性质不同，是因为。

(2)“碳”排放

I、煤、和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2,过多的CO2排放会导致的环境问题是

IL提倡“低碳生活'’是当今社会的生活理念，以下建议可行的是0

A.提倡使用共享单车出行B.推广使用光伏发电

C.提倡使用可循环购物袋D.禁止使用化石燃料

（3）“碳”捕捉

I、加压水洗法可捕集CCh,是因为压强增大时Co2在水中的溶解度。（填“增大”“不变”或“减

小”）

II、石灰石循环法捕集CCh（如下图所示）

使空气中C02含量减少的原因是（用化学方程式表示）。上述设想的优点有（填字母）

A.原料可循环利用B.有效利用太阳能C.可全天候使用

（4）“碳”转化

甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：

Q催化剂------碳原子

威+∙S•=+•©，••一氧原子

I、在框内补充丙的微观棋型图O

n、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为（填微粒名称）并重新

组合。

in、0.1mol二氧化碳中约含个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______go

【答案】（1）金刚石游离态分子构成不同

（2）石油温室效应ABC

光照

（3）增大CaO+CO2=^=CaCO3AB

400C

⑷叵

氢原子、氧原子、碳原子6.02×10223.2

丙

【解析】(1)1、同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，石墨与金刚石互称为同素异形体；石

墨属于单质，单层石墨片中碳元素以游离态存在，故填：金刚石；游离态。H、由分子构成的物质,

分子是保持物质化学性质的最小微粒，Co2与Co的化学性质不同，是因为分子构成不同，故填:

分子构成不同。

(2)1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO?,过多的CCh排放会导致温室效应，故

填：石油；温室效应。

II、A.提倡使用共享单车出行，减少汽车尾气排放，正确。B.推广使用光伏发电，减少煤的燃

烧，减少有害气体的排放，正确。C.提倡使用可循环购物袋，正确。D.合理使用化石燃料，不

是禁止，错误。

故选：ABC。

(3)1、加压水洗法可捕集CO2,是因为压强增大时Co2在水中的溶解度增大，故填：增大。

H、氧化钙和二氧化碳在光照作用下，在一定温度下生成碳酸钙，所以二氧化碳减少，化学方程式

光照

CaO+CO2=^=CaCCh,该方法优点原料可循环利用、有效利用太阳能，但不能全天候使用，因为

400C

光照

需要光照，故填：CaO+CO2CaC‰AB

400Cc

回

(4)1、反应前2C、4H、20,反应后2C、20,还差4H,故填:

II、甲烷分子、二氧化碳分子分解为碳原子、氢原子、氧原子，并重新组合，故填：氢原子、氧原

子、碳原子。

III、0.1mol二氧化碳中约含0.1molx6.()2χlθ23mor=6.02x1022个碳原子，含氧元素的质量为

22

O.lmolx2xl6%i0]=3.2g，故填：6.02×lO;3.2。

12.阅读下列短文，回答问题：

石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。Imm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯具有非同

寻常的导电性，强度能超出钢铁数十倍，有极好的透光性。石墨烯将成为硅的替代品，用来生产超

级计算机和新能源电池。

石墨石墨烯碳纳米管

（1）石墨烯可用于制作新能源电池，利用石墨烯的性。

（2）石墨、石墨烯、碳纳米管物理性质差异较大，原因是。

（3）由碳元素组成的单质还有（写一种）。

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.石墨烯与硅的性质完全相同

B.石墨烯在常温下化学性质稳定

C.Imm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，说明碳原子很小

【答案】（1）导电（2）碳原子的排列方式不同（3）金刚石或C60（写一种即可）（4）BC

【解析】（1）石墨烯可用于制作新能源电池，利用石墨烯的导电性；（2）石墨、石墨烯、碳纳米管

物理性质差异较大，原因是碳原子的排列方式不同；（3）由碳元素组成的单质有金刚石、C60等；（4）

A、石墨烯由碳原子构成，硅由硅原子构成，原子构成不同，性质不会完全相同，不符合题意；B、

石墨烯属于碳单质，常温下，化学性质稳定，符合题意；C、Imm厚的石墨大约包含300万层石

墨烯，说明碳原子很小，符合题意。故选BC。

13.碳家族材料在家居生活、工业生产和国防科技等方面有着广泛的应用。

（1）碳单质有几种不同的形式，如金刚石、石墨等，它们的化学性质相似，例如都具有

（2）近期化学家首次制造出纯碳环如图所示，极大地推动分子晶体管的发展。科学家在高真空的环

-2X-2X-2X

境中，操作“氧碳”分子（C24O6）,逐步除去其中的“氧”，步骤为：CzQ,C22O4Y最

终得到环碳分子。

则Y为（填化学式），写出X的一种用途：。

（3）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其

微观示意图如图所示，请将其补画完整O该反应的基本反应类型为O

O一氢原子

φθ8O—氧原子

∙^碳原子

反应前反应后

【答案】（1）还原（可燃）

（2）C20O2作燃料

O—氢原子

•筝一►∙086氧原子

置换

∙-碳原子

反应前--------反应后

【解析】（I）碳元素的单质都具有可燃性和还原性;（2）由转化过程可知，去掉2X后的生成物中

少了2个碳原子2个氧原子，则X为CO,Y的化学式为C20O2,X可作还原剂或燃烧；（3）由反应

前后原子种类和个数不变可知，反应前缺少一个水分子，结构图为&.该反应为一种单质和一

种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

14.完成图中所示反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：

①_______②③.______⑷⑤⑥⑦⑻

点燃占燃点燃

【答案】2C+O2-2C0,化合反应C+O2*=WCO2,化合反应2CO+O2-2CO2,化合反

高温

应Co2+C^2CO,化合反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3l+H2O,不属于基本反应类

高温ɪ.

型CaCo3CaO+Co2T,分解反应CO2+H2O=H2CO3,化合反应H2CO3=CO2↑+H2O,

分解反应

占燃

【解析】①碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+C>202CO,该反应符合“多变一”特征,

属于化合反应；②碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2=CO2,该反应符合“多变一”

占燃

特征，属于化合反应；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为2CO+OZ02CO2,该反应符

合”多变一，，特征，属于化合反应；④二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为

高温

CO2+C-2C0,该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸

钙和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O,该反应不属于基本反应类型；⑥碳酸钙在高温

高温小

条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3=CaO+CC>2↑,该反应符合“一变多”特

征，属丁分解反应；⑦二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3,该反应符合“多

变一”特征，属于化合反应；⑧碳酸受热分解产生水和二氧化碳，化学方程式为H2CO3=CO2T+H2O,

该反应符合“一变多”特征，属于分解反应；

15.用所学的化学知识回答下列有关二氧化碳的问题：

L倾倒二氧化碳∏.二氧化碳的溶解性实险

图2

⑴如图1所示，将一小块干冰（固态CO2）放进一塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。

①从物质分类看，干冰属于。

②从物质组成看，干冰由___________________元素组成。

③从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了（填“物理”或"化学”）变化。

④从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是。

（2汝口图2所示实验，请回答：

①实验I的现象是—，此现象说明二氧化碳的性质是：二氧化碳的密度比空气的—；。

②实验π的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约;体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察

到塑料瓶变干瘪，其原因是。然后打开瓶盖，向瓶中滴入石蕊溶液，溶液呈一色，是因为

二氧化碳与水反应生成了碳酸，这个反应的化学方程式为。

【答案】（1）氧化物（或化合物、纯净物）碳、氧两种物理二氧化碳分子之间的间隔变大

（2）蜡烛火焰从下到上依次熄灭大不能燃烧也不能支持燃烧二氧化碳溶于水，瓶内气压降

低红CO2+H2O=H2CO3

【解析】（1）①干冰是固态二氧化碳，属于纯净物、氧化物、化合物；②从物质组成看，干冰由碳元

素和氧元素组成：③塑料袋鼓起下冰升华变成气态二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化：④从

分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是二氧化碳分子间的间隔变大。

（2）①实验I的现象是位于下方的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧;

②实验π的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约;体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察

到塑料瓶变干瘪，其原因是二氧化碳溶于水，瓶内气压降低。打开瓶盖，向瓶中滴入石蕊溶液，溶

液呈红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO30

16.燃料的变革。

（1）木柴

柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。

从燃烧条件分析，通风口的作用是O柴火灶中的（填序号）可使空气充分对流，木柴

充分燃烧。

⑵油

诗人陆游曾记载:“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍,注清冷水于其中，每夕一易之……

可省油之半

①夹瓷盘（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为能，使

油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发,

达到省油目的。

油（上层）

比芯

水（下层）

②“注清水于其中，每夕一易之’'说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是（填标

号）.

A.水分子数目减少B.水分子间隔变大C.水分子受热分解

（3）化石燃料

①化石燃料中，比较清洁的燃料是。

②石油古称“滴水《梦溪笔谈》中记载：“予知消水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆"。"烟”的

主要成分为o

（4）新能源

2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是

（填标号）。

A.燃煤发电B.光伏发电C.风力发电

【答案】（1）使木材与空气（或氧气）充分接触②④##②③④

⑵热吸收C

（3）天然气碳##C

（4）A

【解析】（1）从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与空气（或氧气）充分接触；柴火灶中的烟囱、

通风口、铁栅都可使空气充分对流，木柴充分燃烧；

（2）①油燃烧时，化学能转化为热能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可吸收热量，

减少油的挥发，达到省油目的；②“注冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，这是

因为水分子在不断运动，温度升高，水分子运动速率加快、水分子间的间隔变大，部分水分子运动

到空气中，水分子数目减少，而不是水分子受热分解，故选：C；

（3）①化石燃料有煤、石油、天然气，比较清洁的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，完全燃

烧牛.成二氧化碳和水；②石油古称“消水《梦溪笔谈》中记载：“予知治水之烟可用，试扫其烟为

墨，黑光如漆“。“烟”的主要成分为碳；

(4)A、燃煤发电是，热能转化为电能，是传统发电方式，不属于新能源发电；B、光伏发电是光能转

化为电能，使用了清洁能源发电；C、风力发电是风能转化为电能，使用了清洁能源发电；故选：A。

17.2020年是值得我们骄傲的一年，“长征五号”火箭先后将“天问一号”“嫦娥五号”探测器分别送往

火星和月球,“奋斗者”号载人潜水器在万米深海成功坐底。这些“上天”"入海''的大国重器助力中国梦。

(1)长征五号系列运载火箭俗称“胖五”，火箭推进器采用液氢、液氧、煤油为推进剂，煤油是石油分

储的产品，石油属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)“天间一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，说明该合金具

有的特性，金属镁和锂的化学性质不同的原因是其原子的不同。

(3)“嫦娥五号”月球钻取采样机构中的关键部件——钻杆及其结构件，是采用碳化硅(SiC)颗粒增强

铝基材料制成，碳化硅中碳元素的化合价为-4,则硅元素的化合价为o

(4)“奋斗者”号载人潜水器在万米深海成功坐底。“奋斗者”号使用的是锂电池，锂电池工作时是将

能转化为电能。

【答案】(1)不可再生

(2)密度小最外层电子数

(3)+4

(4)化学

【解析】(1)石油属于化石燃料，属于不可再生能源；

(2)“天间一号''火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，说明该合金具

有密度小的特性；金属镁和锂的化学性质不同的原因是其原子的最外层电子数不同；

(3)碳化硅中碳元素的化合价为-4,设硅元素的化合价为X,根据化合物中，正、负化合价的代数和为

零，可得：x+(-4)=0,x=+4；

(4)锂电池工作时是将化学能转化为电能。

18.无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有

框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。

图1图2

(1)无人机框架选用铝合金而不选用纯铝,主要原因是铝合金的硬度和强度纯铝(选填“>”

或“<”),铝合金属于材料(填“金属”或"合成”)。

(2)无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是能转化为电能。

(3)①图1为锂在元素周期表中的部分信息，锂的相对原子质量为o

②图2为锂的原子结构示意图，在反应中该原子容易(填"得到”或"失去”)电子形成离

子，写出锂离子的符号