3.2溶液的酸碱性随堂训练高二上学期化学选择性必修1

3.2溶液的酸碱性随堂训练20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某氢氧化钠的pH=10.6C．利用酸、碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器2．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较A．偏高 B．准确 C．偏低 D．可能偏高或偏低3．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6mol∙L−1，则该温度下0.01mol∙L−1的NaOH溶液的pH为A．2 B．6 C．10 D．124．在常温下，某种酱油的，其中的为A．0.1mol/L B． C． D．5．进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．烧杯 D．锥形瓶6．往饱和食盐水中通入NH3、CO2可制备NaHCO3，下列装置能达到实验目的的是

A．制取NH3 B．制取CO2 C．制取NaHCO3 D．测定NaHCO3的含量7．下列实验操作或实验仪器使用正确的是A．用萃取溴水中的溴时，应将溴的溶液从分液漏斗上口倒出B．酸式滴定管和碱式滴定管使用前均需用蒸馏水洗净，但不需要干燥C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗8．常温下，测得次溴酸的pH=4.5，稀释10倍后，测得其pH=5，则常温下次溴酸的电离平衡常数及c的值分别可能为A．、0.8 B．、0.4 C．、0.4 D．、0.29．下列物质的水溶液显碱性的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．10．下列实验装置(加持装置忽略)及操作错误的是A．验证铁的吸氧腐蚀B．用pH计测量溶液的pHC．除去Cl2中的HClD．实验室制备氨气A．A B．B C．C D．D11．根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是除去HCl中的少量进行酸碱中和滴定浓硝酸与铜粉制取制备ABCDA．A B．B C．C D．D12．常温下，某地土壤的pH​约为8，则土壤中的[OH]​最接近于多少mol·L1​A．1×105mol·L1

​ B．1×106mol·L1​C．1×108mol·L1​ D．1×109mol·L1​13．准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，可选用的仪器是A．50mL量筒 B．25mL烧杯 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管14．下列溶液一定呈酸性的是A．含的溶液 B．能使酚酞呈无色的溶液C．的溶液 D．15．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述错误的是A．该实验进行的温度高于常温B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．150s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红色D．150s~250s溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降16．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NOB．遇KSCN显红色的溶液：I、K+、SO、Mg2+C．=1012的溶液：K+、Na+、CH3COO、AlOD．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl18．下列与化学实验相关的说法正确的是A．向Na2O2样品中滴加过量的稀盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，说明样品未变质B．向2支盛有2mL不同浓度的Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%的H2O2溶液，观察实验现象可得出浓度对反应速率的影响C．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L的H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明NO被还原成NOD．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞作指示剂19．下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是A．图甲模拟侯氏制碱法获得B．图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图丙装置用于干燥高锰酸钾D．图丁用于除去中的20．常温下，下列说法正确的是()A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性21．向盛有20mL2.00mol·L1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50mL1.00mol·L1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是A．B．C．D．22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数均为3NAB．3.2g硫在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为0.6NAC．1LpH=3的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.001NAD．标准状况下，2.24L苯中含有碳氢键数目为0.6NA23．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏B．如果实验需用490mL的标准溶液，配制时可选用500mL容量瓶C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大24．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是A．100℃时，纯水的，呈酸性B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下，25．已知苯甲酸(可用HA表示)的(25℃)。在25℃时，下列说法不正确的是A．0.1mol/L的苯甲酸溶液B．苯甲酸溶液的pH随温度的升高而减小C．的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在：D．向苯甲酸溶液滴加NaOH溶液至满足，则水的电离程度一直增大二、填空题26．现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸②醋酸③氨水④NaOH溶液。回答下列问题：(1)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×1012)溶液④的pH=。(2)向等体积的①、②两种溶液中加入少量的锌粉，生成氢气的速率①②(填">"、"<"或"=")(3)向等体积的③、④两种溶液中加入稀醋酸至反应完全，消耗醋酸溶液的体积③④(填">"、"<"或"=")27．计算25℃时下列溶液的pH。(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=。(2)0.001mol/L的盐酸，pH=。(3)0.01mol/L的NaOH溶液，pH=。(4)0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=。28．Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。测定产品的盐基度。Cl的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L1.(1)产品的盐基度为。(2)测定Cl过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是。参考答案：1．D【详解】A．pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果不准，A错误；B．广泛pH试纸测量结果只能是整数，B错误；C．酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH，C错误；D．pH计能够精确测定溶液的pH，D正确；故选D。2．C【详解】仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)(aq)=V2V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，c(HCl)=，所以c(HCl)偏低，答案选C。3．C【详解】由题可知，纯净水中的c(H+)=1×10−6mol∙L−1，则c(OH)=1×10−6mol∙L−1，则该温度下的Kw=1×10−12，0.01mol∙L−1的NaOH溶液中，c(OH)=1×10−2mol∙L−1，则c(H+)=，所以pH=10，故选C。4．D【详解】pH=5，c(H+)=105mol/L，常温下水的离子积常数Kw=1014mol2/L2，则，答案选D。5．D【分析】中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、移液管和锥形瓶，其中酸式滴定管、碱式滴定管、移液管需要用所盛放的液体润洗，否则溶液被稀释，锥形瓶不需要润洗，据此解答。【详解】A．酸式滴定管在用蒸馏水洗净后，内壁上附着蒸馏水，直接加溶液，会导致溶液的浓度减小，所以要用所盛的溶液润洗，故不选A；B．同酸式滴定管一样，碱式滴定管也要用所盛的溶液润洗，故不选B；C．烧杯不是中和滴定必须用到的仪器，故C不选；D．锥形瓶盛放的待测溶液的体积是用滴定管等仪器准确量取的，若润洗，会使待测溶液的物质的量偏大，产生误差，故锥形瓶不需要润洗，故D选；答案选D。6．C【详解】A．制备氨气的原料应为NH4Cl和Ca(OH)2，故A项错误；B．使用启普发生器制备CO2的原料应为碳酸钙固体与盐酸，故B项错误；C．往饱和食盐水中通入NH3、CO2可制备NaHCO3，故C项正确；D．盐酸滴定NaHCO3应使用甲基橙作指示剂，故D项错误；故选C。7．B【详解】A．用萃取溴水中的溴时，的密度比水大，位于下层，因此溴的溶液应从分液漏斗下口放出，A错误；B．滴定管属于精密仪器，防止稀释需润洗，不需要干燥，B正确；C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该重新配制，C错误；D．酸碱中和滴定时，锥形瓶不用润洗，若锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液，导致待测液中含有溶质的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高，D错误；答案选B。8．C【详解】电离平衡常数，若，则c=0.4；若，则c=0.2；则C满足；答案选C。9．C【详解】A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液显酸性，B错误；C．氢氧化钠为碱，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，溶液显碱性，C正确；D．醋酸为酸，溶于水电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性，D错误；答案选C。10．D【详解】A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，A正确；B．用pH计可以测量溶液的pH，B正确；C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，且HCl极易溶于水，故用饱和食盐水除去氯气中HCl，C正确；D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，为防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，D错误；答案选D。11．D【详解】A．饱和溶液可用于除去中少量的HCl，A不选；B．NaOH溶液应选用碱式滴定管盛装，B不选；C．可与水反应，不可用排水集气法收集，C不选；D．极易溶于水，通的导管不能伸入液面下，饱和NaCl溶液与、反应可制得，D选；故选D。12．B【详解】某地土壤的pH​约为8，则土壤中​，常温下，由水的离子积可得，土壤中氢氧根离子浓度为mol·L1​，故选B。13．C【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意高锰酸钾溶液的强氧化性。【详解】A．50mL量筒的感量是0.1mL，所以50mL量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故A错误；B．烧杯只能粗略量取液体体积，达不到0.01mL的精度，故B错误；C．滴定管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液应用50mL滴定管量取，高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取，故C正确；D．碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡胶，要用酸式滴定管，不能用碱式滴定管量取，故D错误；故选C。14．D【分析】任何电解质水溶液中都含有H+，若c(OH−)＞c(H+)，溶液呈碱性，若c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，若c(OH−)<c(H+)，溶液呈酸性，常温下pH＜7的溶液呈酸性，据此分析解答；【详解】A．任何电解质溶液中都含有H+，溶液中含有H+不能说明溶液显酸性，A项错误；B．酚酞的变色范围是8.2～10，则滴加酚酞显无色的溶液可能为中性、碱性，不一定呈酸性，B项错误；C．温度不确定，pH<7的浴液不一定显酸性，C项错误；D．c(OH−)<c(H+)溶液一定显酸性，D项正确；故选D。15．B【详解】A．常温下蒸馏水的pH为7.00，由图可知，初始时水的pH为6.50，说明实验温度高于常温，故A正确；B．随着反应的进行，氢氧化镁沉淀导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，故B错误；C．溶液pH大于8.00、小于10.00时，滴入酚酞后溶液会变为浅红色，由图可知，150s时溶液pH大于9.00，则滴入酚酞后溶液会变为浅红色，故C正确；D．实验时，随着难溶于水的氢氧化镁发生沉降，溶液的浊度会下降，则150s~250s溶液浊度下降是因为生成的氢氧化镁发生了沉降，故D正确；故选B。16．C【详解】A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0.011mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c(OH)=1×103mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C．pH=3的醋酸中，醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧化钡的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正确；D．pH=3的硫酸中c(H+)=1×103mol/L，pH=11的氨水中c(OH)=1×103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故D错误；故选：C。17．C【详解】A．加入Al粉放出H2的溶液中含有大量的H+或OH，若溶液中含有大量OH，OH和Fe3+不能大量共存，A项不选；B．遇KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和I不能大量共存，B项不选；C．=1012的溶液显碱性，K+、Na+、CH3COO、AlO能在碱性溶液中大量共存，C项选；D．在中性溶液中，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，溶液中不能存在大量Fe3+，D项不选；答案选C。18．C【详解】A．若Na2O2样品变质会反应产生Na2CO3，Na2CO3与HCl反应产生CO2气体，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CO2与BaCl2溶液不发生反应，不能确定样品是否变质，A不符合题意；B．H2O2可氧化Na2SO3生成Na2SO4和水，无现象，不能说明浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意；C．在酸性条件下Fe2+、H+、会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO，NO在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体，因此若试管口出现红棕色气体，可说明NO被还原成NO，C符合题意；D．强酸与弱碱的滴定用甲基橙作指示剂可以减少误差；碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，而不能使用酚酞作指示剂，D不符合题意；故合理选项是C。19．D【详解】A．氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，则图1不能达到模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠的实验目的，A错误；B．氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，且滴定终点显碱性，应用酚酞作指示剂以减小实验误差，B错误；C．干燥高锰酸钾不能用坩埚，否则高锰酸钾易分解，C错误；D．溴单质与氢氧化钠反应生成可溶钠盐，与CCl4互不相容而分层，进而分液，D正确；故选D。20．C【详解】A．酸或碱抑制水电离,弱离子促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH相等的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度:前者<后者，故A错误；B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强弱电解质无关，B错误；C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸>醋酸，分别稀释相同倍数，稀释后氢离子浓度仍就为盐酸>醋酸，则溶液pH：盐酸<醋酸，C正确；D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误；故答案为C。21．A【详解】n(HCl)=0.020L×2.00mol·L1=0.04mol，需要消耗NaOH的物质的量为0.04mol，V(NaOH)==0.04L=40mL，所以随着盐酸中NaOH的不断加入，混合溶液的温度不断升高，至NaOH加入体积达40mL时盐酸反应结束，此时温度达最高点，加入NaOH体积从40mL~50mL，没有反应发生，混合溶液的温度逐渐降低，故选A。22．C【详解】A．因乙烯和乙醇的物质的量未知，则无法判断物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数目，A错误；B．S在氧气中燃烧生成SO2，3.2g硫的物质的量为0.1mol，在足量氧气中完全燃烧转移电子的物质的量为0.4mol，转移电子数为0.4NA，B错误；C．pH=3的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度为0.001mol/L，则1LpH=3的醋酸溶液中含有氢离子的物质的量为1L×0.001mol/L=0.001mol，含有的氢离子数目为0.001NA，C正确；D．标准状况下，苯不是气体，无法计算其物质的量及含有的碳氢键数目，D错误；答案选C。23．C【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用稀硫酸标准液滴定氢氧化钠溶液，滴定前溶液为黄色，当甲基橙由黄色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，如果溶液颜色从橙色变为红色，说明滴入的标准液过量，严重影响测定结果，故C错误；D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确；故选C。24．B【详解】A．纯水中，水呈中性，A错误；B．室温下，的盐酸中，水电离的，B正确；C．酸、碱是否为强酸或强碱不确定，C错误；D．某温度下，的NaOH溶液，则该温度下，此溶液中，，D错误；故选B。25．D【详解】A．苯甲酸的，则0.1mol/L的苯甲酸溶液中氢离子浓度等于，即，故A正确；B．苯甲酸是弱酸，弱电解质的电离过程是吸热过程，温度升高电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故B正确；C．的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液中，存在电荷守恒：，时，即c(A)=c(HA)，故C正确；D．向苯甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，当时，氢氧化钠过量，抑制水的电离程度，水的电离程度减小，故D错误；故答案为：D。26．1.0×1012mol/L10>=【详解】(1)室温下浓度均为0.01m