氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第1页
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1第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时【复习】四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2高温下列反应属于什么类型？31．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu2．CaO+H2O==Ca(OH)23．2H2O2===2H2O+O2↑4．FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl5．CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑6．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3

失氧被还原，发生还原反应CO得氧被氧化，发生氧化反应两者对立统一，缺一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应4【分析】价态变化与氧化反应、还原反应有什么关系？化合价降低化合价升高氧化反应

还原反应氧化反应：还原反应：结论所含元素化合价升高的反应；所含元素化合价降低的反应5+3+20+4巩固提升1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD巩固提升2、下列属于氧化还原反应的()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓ACE在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？8化合价的升降的原因之一——电子的得失9Na+Cl-NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+1710HClHCl+1

-1

287+17+11HCl化合价升降原因之二：共用电子对的偏移Na失电子钠元素化合价升高Cl得电子氯元素化合价降低发生氧化反应发生还原反应共用电子对偏离H氢元素化合价升高共用电子对偏向Cl氯元素化合价降低发生氧化反应发生还原反应分析☆氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)

【问题】元素化合价升降的原因？化学反应中发生电子得失或电子对偏移，即电子转移。12判断下列反应是否是氧化还原反应？1.

2NO+

O2==2NO22.CO2

+

CaO==

CaCO33.NH4HCO3===NH3↑+CO2↑

+H2O4.2KClO3

===2KCl+3O2↑5.Fe

+2HCl==FeCl2

+

H2↑6.Zn+CuSO4

==ZnSO4

+Cu7.HCl+KOH

==KCl+

H2O8.BaCl2+

Na2SO4

==BaSO4↓

+

2NaClΔMnO2Δ氧化还原反应化合反应分解反应置换反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系复分解反应有单质参加的化合反应全是氧化还原反应有单质生成的的反应全是氧化还原反应14小结：一、氧化还原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化

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