2022-2023学年河南省濮阳市名瑞中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省濮阳市名瑞中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.温度为VC时，向2.（）L恒容密闭容器中充入1.0molPC15，反应

PCI5（g）-PC13（g）+C12（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见

下表：

t/S05()15()25035()

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率V（PC13）=0.0032mol-f'-s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，达新平衡时c（PC13）=0.11则反应的

△H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPC13和2.0molC12，达到平衡时,

PC13

的转化率小于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入1.（）molPC“、0.20molPCI3和0.20mol

CI2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

参考答案：

D

略

2.太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片.该半导体

薄片的主要成分是（）

A.铁B.硫C.硅D.铜

参考答案：

C

【考点】硅和二氧化硅.

【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答.

【解答】解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C.

3.下列实验设计和结论相符的是

A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

B.在含FeC12杂质的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的

C12，即可得到较纯净的FeCl3溶液

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀.则

原溶液中一定有so?、

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色

参考答案：

A

略

4.将钠、镁、铝0.3moi分别放入100mLImol•L"盐酸中，同温同压下产生的气

体体积比是

A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.1：1：1

参考答案：

C

略

2

5.某溶液含有①NC)3「②HCO「③SC^-@C03"⑤S04?-等五种阴离

子。向其中加入少量的NazOz固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略

溶液体积的变

化）

A.①B.①②④C.①③⑤

D.①③④⑤

参考答案:

6.下列离子方程式正确的是（）

2-

A.足量的COz通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO；1+H2O=21ICO3-

2+3+

B.FeSO,溶液在空气中变质：4Fe+02+2H20=4Fe+40H-

2-

C.向NaAlO,溶液中通入过量COz：2A1O2*+CO2+3H2O=2A1（OH）3I+C03

3++

D.A1CL溶液中加入过量氨水：A1+3NH3?H2O=Al（OH）31+3NH..

参考答案：

D

7.3-甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示.关于它的说法

正确的是（）

A.分子式为CioHioOz

B.分子中所有原子可能在同一平面上

C.Imol该有机物与Bn的CCL溶液发生加成反应，可以消耗5moiBr2

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2moiNaOH

参考答案：

D

考点：有机物的结构和性质.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结

合苯环的结构和官能团的性质解答该题.

解答：解：A.由结构简式可知有机物分子式为G°H。，故A错误；

B.分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错

误；

C.分子中只含有1个碳碳双键，则只能与Imol溟发生加成反应，故C错误；

D.有机物水解可生成1个酚羟基和1个竣基，则Imol该有机物与NaOH溶液反应，可以

消耗2moiNaOH,故D正确.

故选D.

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关

键，侧重烯烧、酚性质的考查，题目难度不大

8.下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3_4-H=H2O+CO2T

饱和石灰水跟稀硝酸反应+

B.Ca(0H)2+2H+=Ca+2H20

向稀氨水中加入稀盐酸

C.0H-+=H20

碳酸钙溶于醋酸中+2+

D.CaC03+2H=Ca+H20+C02t

参考答案：

A

9.下列说法不正确的是

A.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

B.可以用Si3N4、AI2O3制作高温结构陶瓷制品

C.污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法

D.J。是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

参考答案：

A

略

10.下列有关化学实验叙述正确的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B.用98%的浓硫酸配制lOOglO%的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶

C.在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到

废料桶中

D.若FeCb溶液中含有r杂质，可用过量Cl?氧化后进行萃取分液

参考答案：

A

11.常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（）

A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液

参考答案：

A

略

12.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电

子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A.某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有T价的元素

参考答案:

D

解析：本题考查物质结构知识。选项A,甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二

元弱酸，不难得出甲为&S,其中NaHS溶液中含有W一、S2-,但NaHS能与盐酸等

反应生成H2S。选项B,02的摩尔质量为32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/mol,且

含有18电子，如CH30H符合，CH30H中只含有极性键无非极性键。选项C,第2周

期WA族元素为C,如CH30H符合，但CH30H不是CH」的同系物。选项D,H2s中元

素的质量比为1/16(H/S),H2O2分子中元素的质量比也为1/16(11/0),H2O2中氧元

素的价态为一1价，符合。

13.能正确表示下列反应离子方程式的是()

+2+

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H==Fe+H2ST

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH==CO+H2O

C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+CO

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO+CO2T+

H2O

参考答案：

D

略

14.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4s2。3的有关

判断，不正确的是()

A.该混盐水溶液呈碱性

B.该混盐溶液加入BaCb可以生成白色沉淀

C.该混盐与H2s04反应有气体生成

D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生ImolS转移1.5NA个电子

参考答案:

D

略

15.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

A.Na\NO3、Al3\ClB.Na+>CO32>K\NO3

C.Cu2\K+、SO42、ClD.Ba2+>K\Cl、CO32

参考答案:

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（11分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO『yCu（OH）2・zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法

有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应的化学方程

式;

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母

编号）：

(a)T

（）（）一（）（）—（）（）­（）（）­（）（）一⑴

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和

7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式

为;

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认

为是否可行？请说明理由。.

参考答案：

(1)①xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCCh+(x+2y+z)H2O(2分)

(2)a-^k,j-^gf(hi)-+de(ed)-+hi(gf)—>bc(cb)-*l(2分)

③1.8(2分)CuCO,Cu(OH)2H2O(2分)

⑵可行根据反应xCuC03-yCu(0H)2zH2O=(x+y)CuO+xCC)2T+(y+z)H2OT，

依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。

(3分)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物的水化物均

为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则:

①F属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准

状况)，则反应消耗的D的物质的量为mol。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为

34g-mol-1,则:

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为

(填化学式)。

②将少量Na?Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反

应方程式。在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子

的物质的量为molo

参考答案：

(1)①共价化合物②4NH3+502===4N0+6H2。③0.11

(2)①CuSO,②S2-+4C10-===S0:+4cr2

解析：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化

物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素。

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X

为N元素，A为NH),由A与E反应生成B,B与E反应生成C,考虑E为B为NO,C为

N02,由CU+D-B,C+F-D可知,D为硝酸,F为HO验证符合转化关系，则：

①由上述分析可知，F为HQ,属于共价化合物；②反应I是氨气催化氧化生成N0与水，

反应方程式为:4NH3+50-=4N0+6H20；③1.92g铜的物质的量为0.03mol,生成Cu(NO：.)

口的物质的量为0.03mol,生成的气体的物质的量为0.05mol,根据氮元素守恒，消耗的硝

酸的物质的量为0.03moiX2+0.05mol=0.llmol»

(2)Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+DfB,考虑D为

H-SO„B为SO”A的摩尔质量为34g?mol则A为HS可以推知E为Oz,C为S0：“F为

HQ,验证符合转化关系，则：

①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加

热蒸干得到的物质是CuSO,；②化合物Na2s和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，

产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：S2+4C10=S0.,2+4Cr；

74.5gNaClO的物质的量为hnoLNaClO的还原产物为Cl,则转移的电子的物质的量为

21no1。

18.

（08安庆一中三模）（14分）制造隐形眼镜的材料K是一种高分子化合物，它具有一定的亲

水性，使眼睛感觉比较舒适.有机高分子材料K可由以下途径合成（已知D在Cu催化下不

能发生氧化反应）.

BMCCL)NaOH(水)

02H4__AD

侬硫酸，△

——@——►H(C6H10O3)

⑤

NaOH冰)HCIM新制Cu(OH)z浊液▼

D—QH70cl--(CaH6。)---------⑧--------乂

完成下列各题:

（1）M中所含官能团的名称是

（2）高分子化合物K具有一定亲水性的原因是

（3）反应①~⑦中，属于取代反应的是o

（4）写出B+C-H的化学方程式：

O

（5）D有多种同分异构体，写出符合下列两个条件的同分异构体的结构简式:

①能与氢氧化钠发生反应②能发生银镜反应

参考答案:

答案：（14分）（1）醛基、碳碳双稷（2分）

（2）高分子龌中含有大量亲水性的羟基，羟基与水分子形成氢腱（2分）

（3）②④⑦（3分）

(4)

CH

I3

C

.

CH„OHCH>OH+H2C=CC00H浓小酸H2c=

1-A•>（3分）

CH3C00CH2CH2OH

（5）HCOOCH：CH：CH3HCOOCH（CHi）：（各2分）

19.（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发

和应用前景。

（1）工业上一般采用下列