2024-2025学年高中化学第十一周 难容电解质的溶解平衡教学实录

2024-2025学年高中化学第十一周难容电解质的溶解平衡教学实录主备人备课成员教学内容分析1.本节课的主要教学内容为高中化学必修二第一章“难溶电解质的溶解平衡”。内容包括溶解平衡的概念、溶解度、溶度积常数以及溶解平衡的移动等。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课在学生已经掌握溶液的基本概念和溶解度的基础上进行，通过引入难溶电解质的概念，帮助学生理解溶解平衡的原理和计算方法。教材相关章节包括“溶液的基本性质”和“电解质溶液”。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学思维、创新精神和实践能力。通过学习难溶电解质的溶解平衡，学生能够运用化学原理分析和解决实际问题，增强证据推理与模型认知，提升化学计算和实验探究的能力。同时，培养学生严谨求实的科学态度和合作学习的意识，为未来的科学研究和实践活动打下基础。重点难点及解决办法重点：

1.溶解平衡原理的掌握，包括溶解度、溶度积常数等概念的理解。

2.溶解平衡移动的计算，特别是温度、浓度、同离子效应等因素对溶解平衡的影响。

难点：

1.溶解平衡原理的抽象理解，学生可能难以将理论知识与实际现象联系起来。

2.复杂条件下的溶解平衡计算，涉及多因素变化，计算过程繁琐。

解决办法：

1.通过实验演示和实例分析，帮助学生直观理解溶解平衡原理。

2.设计分层练习，从简单到复杂，逐步提高学生的计算能力。

3.利用小组讨论和合作学习，鼓励学生互相启发，共同解决问题。

4.对重点难点内容进行总结和归纳，形成知识体系，便于学生记忆和应用。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学》必修二教材，以便跟随课程内容进行学习。

2.辅助材料：准备与难溶电解质溶解平衡相关的图片、图表和视频，以增强学生对概念的理解。

3.实验器材：准备溶解度实验所需的饱和溶液、滤纸、滴定管等，确保实验操作的安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作学习；在实验操作台布置实验器材，确保实验环境整洁。教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的盐类物质，如食盐、硫酸铜等，引导学生思考这些物质在水中的溶解情况。

2.提出问题：为什么有些物质能溶解在水中，而有些物质则不能？这些能溶解的物质在水中的溶解度如何表示？

3.学生回答：学生结合已有知识，分享对溶解度的理解。

4.引入新课：今天我们将学习难溶电解质的溶解平衡，探讨溶解度与溶解平衡的关系。

二、讲授新课（20分钟）

1.溶解平衡的概念：介绍溶解平衡的定义，通过实例说明溶解平衡的形成过程。

2.溶解度与溶解平衡：讲解溶解度与溶解平衡的关系，分析影响溶解度的因素。

3.溶度积常数：介绍溶度积常数的概念，讲解其计算方法和应用。

4.溶解平衡移动：分析温度、浓度、同离子效应等因素对溶解平衡的影响，通过实例说明溶解平衡的移动过程。

三、巩固练习（15分钟）

1.课堂练习：学生独立完成课后练习题，巩固所学知识。

2.小组讨论：学生分组讨论，互相解答疑问，共同提高。

3.教师点评：教师巡视课堂，对学生的练习情况进行点评，解答学生疑问。

四、课堂提问（5分钟）

1.提出问题：引导学生回顾本节课所学内容，思考溶解平衡在实际生活中的应用。

2.学生回答：学生结合所学知识，分享对溶解平衡在实际生活中的理解。

五、师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：针对本节课的重难点，教师提出问题，引导学生思考和回答。

2.学生回答：学生积极思考，大胆发言，展示自己的学习成果。

3.教师点评：教师对学生的回答进行点评，给予鼓励和指导。

六、核心素养拓展（5分钟）

1.分析问题：教师提出与溶解平衡相关的实际问题，引导学生运用所学知识进行分析和解决。

2.学生讨论：学生分组讨论，提出解决方案，展示团队协作能力。

3.教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调核心素养的重要性。

七、课堂小结（5分钟）

1.回顾知识：教师对本节课所学内容进行简要回顾，强调重点和难点。

2.布置作业：布置课后作业，巩固所学知识。

教学过程设计总用时：45分钟。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：

-学生能够准确理解溶解平衡的概念，包括溶解度、溶度积常数等基本概念。

-学生能够运用溶度积常数进行溶解度计算，并能解释溶解平衡的移动。

-学生能够识别和解释溶解平衡在实际生活中的应用，如盐湖的形成、硬水软化等。

2.能力提升：

-学生通过实验和计算练习，提高了化学计算能力，能够处理复杂的多因素溶解平衡问题。

-学生通过小组讨论和合作学习，提升了沟通能力和团队协作能力。

-学生在解决实际问题的过程中，增强了分析问题和解决问题的能力。

3.思维发展：

-学生通过学习溶解平衡，发展了抽象思维和逻辑推理能力，能够从具体实例中抽象出一般规律。

-学生学会了如何将理论知识与实际现象相结合，培养了实证思维。

-学生在探究溶解平衡移动的原理时，培养了创新思维和批判性思维。

4.学习习惯：

-学生通过本节课的学习，养成了认真听讲、积极思考的学习习惯。

-学生在完成课后作业和实验报告时，养成了严谨求实的学习态度。

-学生在遇到困难时，学会了通过查阅资料、小组讨论等方式解决问题，培养了自主学习的能力。

5.情感态度：

-学生对化学学科产生了更深的兴趣，增强了学习化学的积极性和主动性。

-学生在实验操作中，培养了安全意识和环保意识。

-学生通过合作学习，学会了尊重他人、理解他人，增强了集体荣誉感。

6.核心素养：

-学生在理解溶解平衡的过程中，培养了科学探究精神，提高了科学素养。

-学生通过分析溶解平衡在实际生活中的应用，提升了社会责任感。

-学生在解决实际问题的过程中，锻炼了终身学习的理念，为未来的学习和工作打下了坚实的基础。教学反思与总结今天这节课，我觉得整体上还是不错的，学生们对溶解平衡的理解比我想象的要好。但是，也有一些地方我觉得可以改进。

首先，我觉得导入环节做得不错。我通过生活中的实例引入，让学生们对溶解平衡有了直观的认识。学生们对于这个话题都很感兴趣，提问也很积极。但是，我也发现有些学生对于溶解度的概念还是有些模糊，我可能需要在这方面多花点时间，用更简单的方式去解释。

在讲授新课的过程中，我尽量结合实际生活中的例子，让学生们能够更好地理解抽象的化学概念。我发现，当我把理论知识与实际应用结合起来时，学生们理解得更快，参与度也更高。不过，我也注意到，在讲解溶度积常数这部分时，有些学生显得有些吃力。这可能是因为他们对数学计算不太熟悉，或者是对化学概念的理解不够深入。我需要在今后的教学中，更加注重基础知识的巩固，帮助学生建立起扎实的知识体系。

在巩固练习环节，我设计了不同难度的题目，让学生们能够根据自己的实际情况进行练习。我发现，学生们在完成练习的过程中，能够积极地思考，互相讨论。这让我很高兴，因为这说明他们已经能够将所学知识应用到实际问题中。但是，我也发现，有些学生在面对复杂问题时，还是显得有些迷茫。这可能是因为他们在面对问题时，缺乏分析问题的能力。我需要在今后的教学中，更加注重培养学生的分析问题和解决问题的能力。

在课堂提问环节，我尽量让学生们参与到课堂中来，鼓励他们发表自己的看法。我发现，学生们在回答问题时，能够比较准确地表达自己的思路。但是，我也发现，有些学生在回答问题时，还是显得有些紧张，这可能是因为他们对自己的回答不够自信。我需要在今后的教学中，更加注重培养学生的自信心，让他们敢于表达自己的观点。

首先，我需要在教学方法上做出一些调整。比如，在讲解复杂的概念时，我可以采用更多的教学辅助手段，如多媒体课件、实验演示等，以帮助学生更好地理解。其次，我需要在课堂管理上更加严格，确保每位学生都能积极参与到课堂中来。最后，我需要在课后花更多的时间去了解学生的学习情况，以便更好地调整教学策略。典型例题讲解1.例题一：

已知某难溶电解质AB在25℃时的溶解度为0.01g/100g水，求其溶度积常数Ksp。

解题步骤：

（1）计算溶解度S：S=0.01g/100g水=0.0001g/g水。

（2）设AB在水中完全解离为A+和B-，则S(A+)=S(B-)=0.0001g/g水。

（3）将S转换为摩尔浓度：c(A+)=c(B-)=0.0001g/g水/203.3g/mol≈4.9×10^-6mol/L。

（4）根据溶度积常数公式：Ksp=[A+][B-]，代入数据计算：Ksp=(4.9×10^-6)^2≈2.4×10^-11。

答案：Ksp≈2.4×10^-11。

2.例题二：

在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量的NaCl固体，当达到溶解平衡时，c(Ag+)=1.0×10^-5mol/L，求Cl-的浓度。

解题步骤：

（1）根据AgNO3的解离方程：AgNO3→Ag++NO3-，c(Ag+)=0.1mol/L。

（2）根据溶解平衡方程：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp=[Ag+][Cl-]。

（3）代入已知数据：Ksp=(1.0×10^-5)(c(Cl-))，Ksp值从课本中查找。

（4）解方程求得c(Cl-)：c(Cl-)=Ksp/[Ag+]。

答案：c(Cl-)≈2.4×10^-6mol/L。

3.例题三：

在25℃时，饱和CaSO4溶液中，加入少量BaCl2固体，求溶解平衡的移动方向。

解题步骤：

（1）根据溶解平衡方程：CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42-(aq)和BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)。

（2）比较Ksp(CaSO4)和Ksp(BaSO4)的大小，从课本中查找数据。

（3）若Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，则加入BaCl2后，CaSO4的溶解平衡将向左移动，即生成更多的CaSO4沉淀。

答案：溶解平衡向左移动，生成更多的CaSO4沉淀。

4.例题四：

在0.05mol/L的FeCl3溶液中，加入少量NaOH固体，求溶解平衡的移动方向。

解题步骤：

（1）根据溶解平衡方程：FeCl3(aq)+3NaOH(aq)⇌Fe(OH)3(s)+3NaCl(aq)。

（2）计算Fe3+的初始浓度：c(Fe3+)=0.05mol/L。

（3）根据溶解平衡常数Ksp(Fe(OH)3)，从课本中查找数据。

（4）若c(Fe3+)×c(OH-)^3>Ksp(Fe(OH)3)，则加入NaOH后，溶解平衡将向左移动，即生成更多的Fe(OH)3沉淀。

答案：溶解平衡向左移动，生成更多的Fe(OH)3沉淀。

5.例题五：

在25℃时，将0.01mol/L的Na2SO4溶液与0.01mol/L的BaCl2溶液等体积混合，求混合溶液中SO42-的浓度。

解题步