2024高一化学暑假预习全册知识考点

准高一暑假预习：化学全册知识点

物质及其变化

考点1、化学科学的发展

1.化学科的概念：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、

性质、转化及其应用的基础自然科学

2.近代化学发展的5个里程碑

(1)1661年英国化学家波义耳提出元素的概念,标志着近代化

学的诞生。

(2)1774年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说,使近代化

学取得了革命性的进展。

(3)1803年英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发

展奠定了坚实的基础。

(4)1811年意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说,使人们对

物质结构的认识发展到一个新的阶段。

(5)1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,使化学的研

究变得有规律可循。

2,中国在化学上的成就

(1)我国是世界上发明醛、冶金、火药、造纸、酿造和印染

等较早的国家。

(2)1943年，侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业发展

和技术创新做出来重要贡献。

(3)1965年，我国科学家合成了结晶生胰岛素，是世界上第一

与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸,为人类揭开生

命的奥秘做出来贡献。

考点2、物质的分类及转化

一、根据元素的组成对物质进行分类

1.根据元素的组成对物质进行分类

(1)单质：仅由一种元素组成的纯净物。

①金属单质：由金属元素组成的单质

②非金属单质：由非金属元素组成的单质

(2)化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

2.同素异形体

(1)概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

(2)常见元素的同素异形体

①碳元素：金刚石、石墨、C60

②氧元素：氧气和臭氧

③磷元素：红磷和白磷

⑶性质：物理性质不同,化学性质相似

(4)转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，属于非氧化

还原反应。

3.两种分类方法

(1)树状分类法：对同类物质按照某种标准再进行分类。

鄢非金属单质（如O

稀有气体

（酸性氧化物（如C5）

YV匕口’碱性氧化物（如Na2（））

纯:心I强酸（如、ILS（）,）

净产威*」I弱酸（如CII；C（X）IUHC（））

物23

酸一元酸（如HC1）

按电离出的II数二元酸（如1L$（）Q

多元酸（如（））

IEH3PI

叶得己/强碱（如NaOII）

按＞虽羽］弱碱（如NH,•H2O）

物碱一元碱（如NaOID

按电离出|

质的（）11数j二元破二如

多兀碱一如I；c（（）H）门

।正盐（如Na2C（＞{＞

盐酸式盐（女口NallCOO

碱式盐「如CU2（（）I1）A'（）J

（溶液（如NaC,l溶液）

v校体如EC（（）II）3胶体］

।悬浊液（如泥水混合物）

四攸，乳浊液（如汕水混合物）

（2）交叉分类法：对同一物质按照不同的标准分类。如:

强碱NaOH.

按性质分KOHA歹溶性碱〕按

弱碱溶

一元碱Mg(OH)解

2性

按电离出0H：

二元碱Fe(OH).分

的个数分3难溶性碱J

多元碱Ba(OH)2/

二.根据物质的性质对物质进行分类

1.碱性氧化物

（1）定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物

（2）判断：大多数金属氧化物，Na?。?和AI2O3除外

2.酸性氧化物

（1）定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物

（2）判断：大多数非金属氧化物,8和NO除外

3.对氧化物的理解

（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mri2O7。

（2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NOo

（3）碱性氧化物一定是金属氧化物。

27

常见的混合物举例：①气体混合物

爆鸣天然

水煤气焦炉气高炉煤气石油气

气气

主8、氏、CH8、9、丙烷、旦

CH44

要成分曳等此等等

②液体混合物

福尔马

氨水王水硬水水玻璃汽油

林

NH-H

32含Ca2+、

盐Na2SiO

主要成0甲醛、C5〜C”

酸、Mg2+较多3、

分NHHO的煌

3S硝酸的水2

H2O

H2O

③固体混合物

碱石灰/示口不刀玻璃水泥铝热剂

3CaOSi

。2、

Ca(CIO)2Na2O-Ca

CaO.2CaOSiAl、金属

主要成分、0-

NaOH。2、氧化物

CaCI26SiO2

3CaO-AI2

03

常见物质的俗名:

物质俗名物质俗名

Na2c。3纯碱、苏打KOH苛性钾

NaHCOs小苏打NaOH

性钠

NazSiOs的

CuSO45H2。胆研水玻璃

水溶液

FeSO-7HO绿机天然气、沼气

42CH4

KAI(SO4)2-12

明研CH3CH2OH酒精

H2O

CaCO3石灰石c6H12。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰32H22。11蔗糖或麦芽糖

熟石灰、消

Ca(OH)(C6Hl0。5)〃淀粉或纤维素

2石灰

NaCI食盐CO(NH2)2尿素

2CaSO4H2

CaSO42H2O生石膏熟石膏

0

三.分散系及分类

1.分散系

定义由一种（或几种）物质（分散质）分散到

另一种物质（分散剂）里.形成的混合物

分

组成।»分散质：分散系中被分数的物质

散

I「＞分散剂：分散系中分散其他物质的物质

系

1----＞溶液：分散质微粒宜在小于1nm

力知＞册抹一八第”高谢蛤古以左1〜1AA

〃人|十；八HA11-1-1-11-X\J\JXUA1

---浊液：分散质微粒直:裕大于100nm

2.溶液、胶体、浊液的比较

分散系溶液液

1nm<e/<

分散质粒子的直径d<1nmd>100nm

100nm

均一、透较均一、较透不均一、不透

外观特征

明、稳定明、较稳定明、不稳定

大量分子集合

较多分子集合

分散质粒子分子、离子体(固体小颗粒

体或大分子

血'液滴)

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

尢」达尔

鉴别方法白」达尔效应静置分层

【特别提醒】

(1)分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸储水不属

于分散系。

(2)透明不代表无色，如CuSCU溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3

胶体为红褐色液体。

(3)胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶

胶。

3.胶体的性质和应用

(1)丁达尔效应

①定义:可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的"通

路"

②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的

③应用：鉴别溶液和胶体

①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动

②原因：胶体微粒比表面积大,吸附能力强,吸附了带电离子而

带电荷。

③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移

动

(3)聚沉

①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出

②条件：加入电解质溶液;加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的

胶体

4.Fe(OH)3胶体的制备

(1)制备图示

饱和FeCk溶液

逐滴

6/

继续加热至红褐色

Fe(OH)3

沸水一^^L.-LT停止加热工；—

胶体

(2)制备原理和操作

①操作：向沸水中滴加饱和FeCb溶液，至液体呈透明的红褐色,

停止加热

②反应：FeCI#3H2OAFe(OH)3(胶体)+3HCI

5.胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离：

胶体和悬浊液胶体和溶液

质

方法

使用仪

器

铁架台（带铁圈）、烧杯、玻

烧杯、玻璃棒、半透膜

璃棒、漏斗、滤纸

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：①滤纸边缘要低于漏

斗边缘；②液面要低于滤纸①半透膜不能破损，且袋口

操作要边缘要扎紧；

领三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的②半透膜浸入流动的蒸储水

玻璃棒；②玻璃棒下端靠在中或频繁更换

三层滤纸处；③漏斗的下端

紧靠接收器内壁

悬浊液中的分散质微粒不能胶体分散质微粒不能透过半

原理透过滤纸，而胶体分散质微透膜，溶液中的溶质微粒能

粒可以透过滤纸透过半透膜

胶体操作方法制备原理

①将烧杯中的蒸储

水加热至沸腾

氢氧化铁②向沸水中逐滴加FeCh4-3H?O=^Fe（OH）3

胶体入5~6滴饱和FeCI3（胶体）+3HCI

溶液⑶继续煮沸至液体

呈红褐色，停止加热

向稀KI溶液中滴加

碘化银胶KI+AqNCh=Aql（胶体）

稀硝酸银溶液，边滴加边

体+KNO

振荡3

6.胶体在生产和生活中的应用

(1)胶体的聚沉

①卤水点豆腐

②河海交界处容易形成三角洲

③FeCb溶液常用作凝血剂

(2)胶体的吸附性

①明矶、Fe?(SO"3溶液净水

②AI(OH)3胶体作漂白剂

(3)胶体的丁达尔现象

①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线

②电影院光柱

③海市蜃楼

【误区警示】

(1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。

(3)胶体呈电中性，不带电荷。而胶粒可能带正电荷或负电荷

或不带电荷。

考点3物质的转化

物质间的转化关系

1盐和比二

2.各类物质的化学通性

(1)酸的化学通性

+酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色

+活泼金属--盐+氢气

酸+碱性氧化物--盐+水

+碱^盐+水

+盐--新酸+新盐

(2)碱的化学通性

+酸碱指示剂，如使无色酚配溶液变红色;

使紫色石蕊溶液变蓝色

碱+酸性氧化物--盐+水

+酸--盐+水

+盐一新碱+新盐

(3)盐的化学通性

+酸—新盐+新酸

盐+碱-T新盐+新碱

+盐一"新盐+新盐

2、氧化物的化学通性

(1)酸性氧化物的化学通性

+水—-酸部分

酸性氧化物+碱--盐+水

+碱性氧化物--盐

(2)碱性氧化物的化学通性

+水一*碱部分

碱性氧化物+酸■―盐+水

+酸性氧化物—-盐

3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

4.金属(或非金属)单质一盐的转化关系

(1)金属单质(Ca)一盐的转化关系

Ca©CaO应CagH%WCagWCaCIz

A

①2Ca+C)2=三二三二2CaO;

②CaO+H2O===Ca(OH)z；

③Ca(OH)2+CO2=二二CaCOH+H2O;

④CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2T。

(2)非金属单质(C)-盐的转化关系

C@CO2@H2CO3@Na2c03

①c+02二曜二C02;

③H2co3+2NaOH===Na2co3+2*0。

5、物质转化的应用

(1)化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合

成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：

(2)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要

考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求

等因素。例如，NaOH可以用Na?。和凄0反应制取，化学方程式:

Na2O+H2O===2NaOH,但Na20来源少、成本高，故工业上通

常用电解饱和食盐水的方法来制取

NaOHo

【特别提醒】注意转化间关系的特殊性

(1)金属+酸盐+氢气，这里的"金属"是指氢前的活泼金属，

但氢前的不活泼金属，如铜与盐酸就不反应。

(2)钾、钙、钠等特别活泼金属不能盐溶液中置换出比它们活

泼性弱的金属。

(3)酸(碱)性氧化物与水发生化合反应，对产物要求：生成

23232

考点4电解质

一、电解质和非电解质

1.电解质

(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)常见物质

①酸:HCLH2so4、HNO3、H2co3、H2so3、CH3coOH等

②碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3-H2O.Fe(OH)3等

③盐:NaCkCaCO3xNaHSCU等

④金属氧化物:Na2O.CaO.AI2O3等

⑤个别非金属氧化物：粗。

2.非电解质

(1)概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(2)常见物质

①大多数非金属氧化物:SO2,SO3、82、8、P2O5等

②大多数非金属氢化物:NH3、CJ等

③大部分有机物:蔗糖(C12H22O11)、酒精(CH3CH2OH)等

3.电解质的判断

(1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、

混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔

融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电,如HCI气体等。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSCU等。

混合物

不是电解质也

物单质不是猿电解质

质

纯净物

自身不电离A|非电解质

化介物

目身电离丽

4.电解质的电离

(1)概念：电解质在状水溶态液下或；熔融',自由移动离子的过程

(2)变化类型:电离过程发生物理变化

+

(3)电离方程式:表示电解质电离的式子如KCIO3=K+CIO3-

①H2so4：H2so4=2田+50户

②Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2++2OH.

③Fez(S04)3：Fe「6。"3=2F*+3SO产

©NaHCO3:NaHCC>3=Na++HCC)3二

⑤NaHSCU：水溶液NaHSO4=Na++H++SC)4",熔融

NaHSCU-Na++HSC)4二

5.电解质溶液的导电性

(1)导电前提：水溶液或熔融状态

①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，故固态盐不导电;

而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，

故导电。

②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。

③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电

离产生自由移动的离子而导电。

①电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然关系

②电解质溶液的导电性与电解质的溶解度没有必然关系

电解质与非电解质的比较

I电解质非电解质

相同点均为化合物

在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里和熔融状态下都

不司点

导电不导电

本质区在水溶液里或熔融状态下自在水溶液里和熔融状态下自

别身能发生电离身不发生电离

酸：H2so4、H2CO3等;非金属氧化物：S02、SOB、

碱：NaOH、灿此。等；82等；

所含物

盐：NaCI、Cag等；非酸性气态氢化物：N电；

活泼金属氧化物：Na?。、部分有机物：蔗糖、乙醇、

CaO等；水CH4、CCI^等

考点5离子反应

一、离子反应

1.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加或生成参加或生成的化学反应

(2)实质：离子浓度的降低

(3)反应前提：在水溶液或熔融状态下进行

(4)离子互换型离子反应发生的条件

①生成难溶性物质:如BaSCU、Mg(OH)2等

③生成易挥发物质:如CO2、SO2、H2s等

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子

(2)离子方程式的书写(以氯化钢溶液和硫酸钠溶液反应为例)

@-正确书写反应的化学方程式：

|BaCl2+Na2SO4BaSO4I+2NaCl

⑥一把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式:

Ba?++2C-+2Na++SO------

BaSON+2Na++2C「

⑧一删去方程式两边不参加反应的离子

SO-+&2+BaSON

1「

⑥一检查方程式两边各元素的原子个数和电荷

总数是否相等

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应的实质

2+2

Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI反应的实质：Ca+CO3-=

CaW

②表示同一类型的离子反应

NaOH分别和HCI、H2so4、HNO3反应的离子方程式均为

田+01=*0

实验实^^一实验二

[KCI溶液

实验I一Ba3溶液

1

操作^-Na2sO,溶液

✓

L一无明显现象有白色沉淀

现象।__________________

3.离子方程式中的拆分规则

(1)可拆写成离子形式的物质

①强酸:HCLH2so4、HN03等。

②强碱:KOH、NaOH.Ba(OH)2等。

③可溶向盐:NaCkK2so4、NaNC13等。

(2)特殊物质的拆分

①Ca(0H)2作为反应物时，若是澄清溶液，写离子形式;若是

悬浊液，保留化学式。

②弱酸的酸式盐，不能将酸式酸根离子拆开，如NaHCOs拆写成

Na+、HCO3二形式。

③NaHSO,在溶液中要拆写成Na+、田、S0片形式,在熔融状

态下要拆写成Na+、HSO4形式。

④浓硫酸要保留化学式形式。

4."六看"判断离子方程式的正误

(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。

2Fe+6H+=2Fe3++3H4(x)

Fe+2H+=Fe2++H2T(V)

(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。

CO32-+2H+=CC>2T+H2O(x)

CaCO3+2H+=Ca2++CO4+H2。(4)

(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。

2Na+H2O=2Na++2OH+H2T(x)

+

AI+2H十=A=十+H2T(x)

2AI+6H+=2A|3++3H2j(V)

(5)看是否漏掉离子反应，如CuSCU和Ba(OH)2的反应。

Ba2++SC)42-=BaSO*(♦)

Ba2++SO42.+Cu2++2OH.=BaSCUl+Cu(OH)2I(V)

(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钢溶液与稀硫酸反

应。

Ba2++OH-+H++SO42・=BaSCUl+Hz。(x)

Ba2++2OH-+2H++SO42-送酗旦组«)

二、离子大量共存问题

1.注意审题

(1)看清题目要求

①不能大量共存:离子组中有能够相互反应的离子

②能大量共存:离子组中所有离子相互都不反应

③可能大量共存：有多种可能的情况,其中一种离子组中所有离

子相互都不反应即可

④一定不能大量共存:有多种可能的情况，所有情况下离子组中

都有能够相互反应的离子

(2)〃无色透明〃溶液不存在有色离子。

Cu2+Fe3+Fe2+-

MnO4

蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(3)注意溶液的酸碱性限制

口幻土件TH义--1-in乂NLNJ

常温下，pH小于7的溶液一一离子肯定不

使紫色石蕊溶液变红的溶液~।能大量存在

强碱性溶液

常温下，pH大于7的溶液

与()H反应的离子

使酚酰溶液变红的溶液

肯定不能大量存在

使紫色石蕊溶液变蓝的溶液

2.离子共存判断的"四种类型"

(1)离子之间反应生成沉淀

①C「能与A与反应生成沉淀

②SO"?-能与Ba?+、Pb2+、Ca2+、Aq+反应生成沉淀

③OK能与除K+、Na+、Ba2+外的其他金属阳离子反应生成沉

淀

④CC^一能与除大、Na+、NH4+外的其他金属阳离子反应生成

沉淀

⑤能与除右、Na+、NHJ外的其他金属阳离子反应生成

沉淀

(2)离子之间反应生成气体：

①H+能够与co/-、HCCY、sc^-、HSCY、s2-、HS-等弱

酸阴离子生成气体

②0H「在加热条件下能与!\!也+反应生成氨气

(3)离子之间反应生成弱电解质：

①H+能够与CICT、CH3coeT反应生成弱酸

②OK能够与H+及HCCV、HSO"、HS-等酸式酸根离子反

应生成水

______________________________________________3__

(4)离子之间发生氧化还原反应

①MnO『(H+)和CICT(H+)能够将S?、HS.、SC^一、

HSO“、「、Fe2+、BL、C「氧化

②ClCr能够将S2-、HSTSCV-、HSCV、「、Fe2+、Bi-氧

化

③NCV(田)：能够将S2-、HSTSO32-、HSCV、「、Fe2+

氧化

④Fe3+能够将S2-、HSTSC^-、HSO“、I一氧化

3.离子推断

(1)依据：离子反应所表现出的某"唯一性"的特征性质及现

象。

(2)离子推断要坚持"四项原则"

①肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。

②互斥性原则:如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的CO?2一、

2

SO4-。

⑶进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中

且正、负电荷总量相等。

考点6氧化还原反应

一、氧化还原反应的特征和本质

1.特征:反应前后元素的化合价是否发生了变化

(1)氧化还原反应:反应前后元素的化合价变化

(2)非氧化还原反应:反应前后元素的化合价丕变

3.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

(1)置换反应一定是氧化还原反应；

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应；

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

【特别提醒】(1)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原

反应，如3。2=2。3。

(2)没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如

H2O2+SO2=H2SO4O

考点7氧化还原反应的基本概念

1.氧化剂和还原剂

(1)氧化剂

①氧化还原反应中得到电子的反应物

②氧化还原反应中化合价隆低的反应物

(2)还原剂

①氧化还原反应中失去电子的反应物

②氧化还原反应中化合价升高的反应物

2.氧化性和还原性

②氧化还原反应中化合价降低的性质

(2)还原性

①氧化还原反应中失去电子的性质

②氧化还原反应中化合价升高的性质

3.氧化产物和还原产物

(1)氧化产物

①物质失去电子后生成的物质

②所含元素化合价升高后生成的物质

(2)还原产物

①物质得到电子后生成的物质

②所含元素化合价降低后生成的物质

4.氧化反应和还原反应

(1)氧化反应

①物质先去电子时发生的反应

②物质所含元素化合价升高时发生的反应

(2)还原反应

①物质得到电子时发生的反应

②物质所含元素化合价隆低时发生的反应

5.被氧化和被还原

(1)被氧化

①氧化还原反应中失去电子的过程

②氧化还原反应中化合价升高的过程

(2)被还原

①氧化还原反应中得到电子的过程

6.氧化还原反应概念之间的关系

坯帚燮石价丸/升化高合一「佚电面子发室•反画应①十篇臂而D版生■摩产物团

(Sw南信幼南南

V________JL_.T八八

J±EZJt/T,1、

由%让他前一佛期发，画生pg阑

园幽叶海低LI电子届1反卷/避愿扇［产物J

【特别提醒】

(1)氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发

生、同时存在，是相互对立统一的。

(2)氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质

①2KMnO4AGMnC^+MnOz+OzT

②2F2+2HZOC>2+4HF

(3)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物

质

①3s+6NaOHANa2so3+2NazS+3H2。

②NO+NO2+2NaOH=2NaNC)2+H2O

(4)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以

是同种元素

①4HCI(浓)+MnOzAMnCl2+Cl2T+2H2。

②2H2S+SO2=2H2O+3S

(5)可能有多种元素同时被氧化或被还原

①3Cii2S+22HNO3=6Cu(NOQz+10NOT+3HzsO4+8H2O

4占“'C燃i

定一致

①C+2HzsO4ACOzT+2SO2T+2H2。，氧化齐h还原齐ij=2:1

②Cu+2HzsOaACuSOg+SOzf+ZHz。，氧化剂：还原剂二1：

考点8物质的氧化性和还原性

1.化合价和氧化性、还原性的关系

(1)相互关系

①金属单质只有还原性

②非金属单质既有氧化性又有还原性，上除外

③从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性

(2)常见元素的最高价态和最低价态

儿系CISNCH

最高价+7+6+5+4+1

最低价-1-2-3-4-1

2.氧化还原反应中酸或碱的作用

(1)氧化性：所含元素的化合价降低

(3)酸或碱性：所含元素的化合价丕变，有相应的盐生成

(4)具体反应分析

©Zn+2HCI=ZnCI2+H2t,盐酸表现酸性和氧化性

@CUO+2HCI=CUCI2+H2O,盐酸表现辘

③MnC)2+4HCI(浓)^MnCI2+CI2t+2H2O,盐酸表现酸性和

还原性

④2HCI鳗H2T+CI2T,盐酸表现氧化性和还原性

03CI2+8NH3=N2+6NH4CI,NH?表现碱性和还原性

@CU2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2t+3H2O,硝酸

表现酸性和氧化性

3.氧化还原反应中水的作用

(1)氧化性：有堆产生

(2)还原性：有金产生

(3)氧化性和还原性：同时有也和。2产生

(4)具体反应分析

①2F2+2H2O=4HF+O2,水表现还原性

(2)3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2,水表现氧化性

③2Na+2H2O-2NaOH+H2L水表现氧化性

©2H2OwO2t+2H2T,水表现还原性和氧化性

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2L水既不表现氧化性又不表现

还原性

⑥CI2+H2O=HCI+HCIO,水既不表现氧化性又不表现还原性

03NO2+H2O=2HNO3+NO,水既不表现氧化性又不表现还原

性

(1)常见的氧化剂及还原产物

氧化剂还原产物

含较高价态元浓硝酸、浓硫酸、稀、

N02XSO2

素的含氧酸

HNO3NO

含较高价态元Mn2\Cl\

KMnO4.KCIO3、

素的盐Fe2+

FeCI3

含悬1价态兀素

MnOMn2+

的氧化物2

(2)常见还原剂及氧化产物

还原剂氧化产物

ALFe、

活泼金属单质M3\Fe2\Zn2+

Zn

某些非金属单质

H2、cH20XCO2

考点9氧化性.还原性强弱的比较

1.判断的本质依据：得失电子的难易程度

(1)氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系

(2)氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系

2.根据元素的活动性顺序比较

(1)根据金属元素的活动性顺序比较

（单质处原住逐渐段明）

金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

-FHHHIIIIIIIII------>

属K+CaHNa+Mg2"Al1"Zn2"Fe2"Sn2"Pb2"（H^Cu2"Hg2"Ag+

（阳离子的氧化性逐渐增强）

（2）根据非金属元素的活动性顺序比较

（单质的氧化性逐渐减弱）

非

F2CLBnbS

金

属

F-crBr-FS2-

（阴离子的还原性逐渐增强）

3.根据氧化还原反应的方向判断

__________被还原__________

I}

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

（氧化性）（还原性）（还原性）（氧化性）

I__________f

被氧化

（1）氧化性：氧化剂>氧化产物

（2）还原性：还原剂>还原产物

4.根据反应条件来判断

当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应

时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原

性）越强，反之越弱。如：

（1）比较KMnC>4和MnC）2氧化性强弱：KMnO4>MnO2

①MnOz+4HCI（浓）AMnCl2+ClzT+2H20

②2KMnC）4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H

（2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na>Mg>AI

②Mq与水加热才反应

③AI与水加热条件下也难反应

5.根据氧化产物的价态高低判断

(1)方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的

氧化性越强。

维：氧化性：

(2)2Fe+3CI2^2FeCI3/Fe+S^FeS,CI2>SO

6.强弱规律的两个应用

(1)氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先

①向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原

剂(离子)先被氧化

②向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧

化剂(离子)先被还原

(2)判断氧化还原反应方向：强制弱原理

强氧化剂+强还原剂-弱还原剂+弱氧化剂

考点10氧化还原反应的计算

1.氧化还原反应中电子转移的表示方法

项目双线桥法

表示的是同一兀素在反应物转化为生成物时电子

表ZF

转移的结果

反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的

含义

氧化还原关系

①标出有化合价变化的元素的化合价;②在反应物

到生成物之间画一个箭头,箭头出发和指向的是有化合

价变化的同一元素；

基本

③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况

步骤

(写成"axbl"形式，a代表原子个数，b代表一个

原子得失电子的个数)；

④将转移电子数标在线上

失2义e-

oo出燃+1—1

举例

2Na+Cl2^=2NaCl

得2X

(1)氧化还原反应中电子转移的数目二氧化剂得到电子的数目

二还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。

(2)氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数

成正比。

2.氧化还原反应中转化规律

正确：最低价中间价中间价最高价

.・

.只

.

.靠

.相

正确：.

1A11—近

.邻

最低价中间价中间价最高价.

.，

.价

.

不

.态

正确：_____.

I+_____!I__交

.不

最低价中间价中间价最高价.

.叉

.反

.

，

错,▼+I3.应

日,最龌价中询价中荷价最：价J

(1)5NH4NO3A2HNO3+4N2T+9H2。

5NH4NO3旦2HNO3+4N24-9H2O

IJ

得到3百

(2)2KCIO3+6HCI(浓)=KCI+3c9+3H2。

得到lx5e--

II

KC1O+6HC1=KC1+3C1f+3HO

3I122

失去5*e-

(3)H2S+H2sO4(浓)=Sl+S02f+2H2。

.失去2丁

I1

-2+60+4

H2S+H2so4(浓)S|+SO2I+2H2O

I1

得到2e-

3.电子守恒规律

(1)规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即

电子转移守恒)，表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。

(2)应用三运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

第二章海水中的重要元素一钠和氯知识清单

考点1钠及其化合物

1.钠的结构

(1)原子结构示意图遨，离子结构示意图哽一

(2)结构和性质的关系：容易失去最外层的1个电子形成最外

层8电子稳定结构，表现强还原性

2.钠的物理性质

(1)颜色状态：银白色固体

(4)熔点：比较低

3.化学性质

(1)钠和氧气反应：条件不同，产物不同，现象不同

①常温：4Na+0z雪2Naz。(表面变暗)

②加热或点燃：2Na+0?龌Na?。?(产生黄色火焰;生成淡黄色

固体)(2)钠和水反应

①现象及原因

----密度比

I

《一》@------熔点低，反应放热

匹J<d)---------生成气使，使钠受力不均衡

钠须------反应剧烈,产生气体

滴右酚酸的水生成了碱(NaOH)

②反应：2Na+2HzO=2NaOH+H2T

(3)钠与盐溶液反应(以CuSC>4为例)

①现象：有气泡产生,产生蓝色沉淀

②反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2l+Na2sO4+H2t

【特别提醒】

(1)钠与熔融的盐直接发生置换反应。

(2)钠与酸溶液反应，直接与酸反应，剩余的钠再和水反应。

4.钠的自然存在和保存

(1)存在：钠在自然界中全部以化合态形式存在

(2)保存：钠通常保存在煤油中或石蜡油中。

5.钠的氧化物

(1)氧化钠和过氧化钠的比较

物质氧化钠过氧化钠

化学式NazON

所含离子2个Nk和1个。2・2个N4和1个。2加

颜色状态白色固体淡雉固体

氧化物类

碱性氧化物过氧化物(不属碱性氧化物)

别

与氧气反

21\1—2。+。2=^=2!\1八2。2不反应，稳定性强

应

ZNazO'+ZHz。=

与水反应Na2O+HzO=2NaOH

4NaOH+O4

与CC>2反ZNa.Oz+ZCOz=

Na2O+CO?=Na^COa

应2Na2co3+。2

与反二

HCINag+ZHCI2Na2O2+4HCI=4NaCI+O2

应2瓯1+士0T+2HzO

漂白性无漂白性强氧化性漂白

用途制NaOH漂白；箍剂、供氧剂

都容易吸收空气中的C02一和水蒸气而变质，所以都应密封

保存保存；

对于Na?。?还要远离易燃物。

(2)钠的氧化物和盐溶液反应

①反应原理:钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发

生复分解反应

。与溶液反应:

②Na22CuCb2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T/

2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2l+2NaCI

①向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先变蓝后褪色,并有气泡产

生

②向酚酥试液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色,并有气泡产

生

(4)过氧化钠自身的氧化还原反应

①转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e-

②氧化剂是Naz。。还原剂是Na?。?

【特别提醒】金属钠着火时，不能用常见的灭火器扑灭，而应用

沙土盖灭。

6.碳酸钠和碳酸氢钠

(1)碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2cO3NaHg

俗名纯碱或办打小苏打

水溶液碱性，比相同浓度的