2021-2025年高考化学试题分类汇编：离子反应（解析版）

五年真题2021-2025

专题03喜3攻成

/五年考情•探规律，

考点五年考情(2021-2025)命题趋势

考点01电解质与电离

2022北京卷

的概念离子反应是中学化学中一个重要知识

2025山东卷、2025河南卷、2025浙江1点，涉及内容广，综合性强，能力要

月卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、求高，是高考中经久不衰的常见题型

2024贵州卷、2024浙江6月卷、2023重和必考知识点。在选择题中，对离子

考点02离子方程式判庆卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022反应的考查主要有以下三个方向：离

断正误全国甲卷、2022北京卷、2022广东卷、子方程式判断正误、离子共存判断、

2022福建卷、2022浙江卷、2022湖南卷、离子的检验与推断，其中离子方程式

2021浙江卷、2021广东卷、2021全国乙判断正误占据了主流类型。在非选择

卷题中，常与氧化还原反应理论、化学

2025安徽卷、2024浙江1月卷、2022天工艺流程题、酸碱中和滴定实验等相

考点03离子共存判断

津卷、2022重庆卷、2021湖南卷结合，考查离子方程式的书写，背景

考点04离子的检验与2023湖南卷、2022广东卷、2022全国乙新颖，角度灵活。

推断卷

.——分考点•精准练,—•

考点一电解质与电离的概念

I.(2022•北京卷)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰

雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不•正•确•的是

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，辅酸钠溶液的PH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【答案】B

【解析】A.醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；

B.醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，常温卜，醋酸钠溶液的pH>7,故C正确；

D.过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故

D正确；

选Bo

考点二离子方程式判断正误

2.(2025•山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO/SOz+OH-uHSO；

+

B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O=2Na+2OIT+O2T

+2+

C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H+2Cf=Mn+Cl2T+2HQ

+

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3CU+8H+8NO；=3CU(NO3)2+2NOT+4H2C

【答案】C

【详解】A.当NaOH吸收少量SOz时，应生成SO；而非HSO；,正确反应为：SO2+2OH=SO^+H,0,

A错误；

B.NaQ?与水反应生成氢氧化钠和氯气，正确离子方程式为2m202+2130=4用++40七+0",原

方程式系数未配平，B错误；

2

C.MnO2与浓盐酸加热生成Ch的离子方程式为MnO2+4H，+2C1-Mn*+CI2T+2比0,各元素及电

荷均守恒，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NCh)2应拆解为CM+和NO；,正确离子方程式为

+2+

3Cu+8H+2NO~=3CU+2NOT+4H2O,D错误；

故选C。

3.(2025・河南卷)对丁下列过程中发生的化学反应。相应离了方程式正确的是

A.磷酸二氢钠水解：H2PO；-FH2O^H3PO4+OH-

++

B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2II=2Ag+H2O

C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O-+H,=HC1O

D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢铁溶液：H++SO：+Ba2++HC(V=BaSQJ+CQf+H2c

【答案】A

【详解】A.磷酸二氢钠水解产生ar.幽子方程式为HzPOl+HzOUH3Po4+OHJAJF确:

B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2c「=2AgCHH2O,B错误；

C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CKy+2「+2H-=L+C「+H2O,C

错误；

D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钏溶液，反应的离子方程式为

2+

2H+SO；+Ba+2HCO；=BaSO4I+2CO,t+2H2O,D错误；

答案选A。

4.（2025•浙江1月卷）下列方程式不思项的是

24

A.MnOz与浓盐酸反应：MnO2+4H*+2C1'=Mn+Cl2T-2H2O

B.NO?与H?O反应：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

C.将少量灼热的CuO加入CH3cH20H中：CH3CH,OH+CUO—^->CH3CHO+CU+H2O

2+

D.将SO2通入酸性KMn（）4溶液：5SO?+2MnO；+4H*=5S0f+2Mn+2H?O

【答案】D

【详解】A.MnCh与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锦、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；

C.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；

D.二氧化硫与酸性高锦酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸镭和硫酸，反应的离子方程式为：

3++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO；+2Mn+4H,D错误；

故选D。

5.（2024•全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO^4F+6H=SiF4?+3H,O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：Sq；+2Cb+3Hq=2SO：+4Cr+6H+

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4-HX）;=CaCO3+S（^

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分为SiCh，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiCh和氢氟酸反应生成SiF」气体和水，反

应的方程式为SiO2+4HF=SiF41+2H2O,A错误；

B.Fe?+可以将Cu氧化成（2产，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++CiP+,B

错误；

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为

-+

S2O3+4C12+5H2O=2SO+8CI+10H,C错误：

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,

反应的离了方程式为CaSO/CC^VaaVSChD1E确；

故答案选Do

6.（2024・新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

+

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H*+NO3=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?♦用FeS去除：Pb2++S2-=PbS>L

（

C.海水提汰过程中将浜吹入SO/吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；'+4H

+2+

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：2MnO；+5C;O；-+16H=2Mn+1OCO;T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子

方程式为3Ag+4H+NO；=3Ag“NOT+2H2O,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?,用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FcS=PbS+Fe2+，B不正确：

C.海水提溟过程中将澳吹入SO2吸收塔，SO?在水溶液中将母?还原为由-，该反应的离子方程式为

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO：+4H\C正确；

D.用草酸标准溶液测定高锌酸钾溶液的浓度，H2c2。4被氧化为CO2，H2c2O4属于弱酸，该反应的离

子方程式为2\1110/5比304+614+=2乂112++100）"+8也0,D不正确；

综上所述，本题选C。

7.（2024•贵州卷）下列离子方程式书写错误的是

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H+4F=SiF4T+2H2O

3+3+

B.用绿矶（FCSO「7H2。）处理酸性废水中的Cr2O/：6Fc2++CqO；-十14T=6Fc+2Cr+7II2O

J+

C.用泡沫灭火器灭火的原理：AI+3HCO；=A1（OH）3i+3CO21

电解

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CI-+2H20=20H-+H2T+C12T

【答案】A

【解析】A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错误;

B.用绿矶（FeSO「7HzO）处理酸性废水中的Cr,O1,生成铭离子和铁离子，

23+3+

6Fe++CLO；+14H，=6Fe+2Cr+7H,O,B正确；

C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

3+

Al+3HCO；=AI（OH）31+3CO2T,C正确；

电解个个

D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cr+2H;O=2OH+H2T+C12T,D正确；

故选Ao

8.（2024•浙江6月卷）下列离子方程式正确的是

A.用CuSO,溶液除H2s气体:Cu2++S2-=CuSi

2t

B.H2sO,溶液中滴加Ba（NO3%溶液：H2SO3+Ba=BaSOJ+2H'

C.NaHCO?溶液中通入少最Cl?：2HCO；+C12=2CO2+C1+CIO+H2O

D.用FeCh溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】D

【解析】A.H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu"+H2S=CuSJ+2HJA项错

误；

B.酸性条件下NO；会将H2sO3氧化成H2so力Ba?+与SO；形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NCh)2时的离

2+

子方程式为Ba+2NO；+3H2sO3=BaS(R+2NOT+2SO：+4H++H2O,滴加足品Ba(NO3)2时的离子方程式

为3Ba2++2NO；+3H2so3=3BaSO41+2NOT+4H++H2O,B项错误；

C.电离平衡常数：K,〃(H2co3)>K»(HC10)>K“2(H2co3)，CI2与水反应生成的HC10与NaHCOs不反

应，正确的离子方程式为CL+HCO；=C1-+HC1O+CO2,C项错误；

D.Cu与FeCb溶液反应生成CuCb、FeCb，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2“2Fe2+,D项正确；

答案选D。

9.(2023•重庆卷)下列离子方程式中，带送的是

A.NO2通入水中：3NO2+HQ=2H++2NO；+NO

B.5通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+CP+H2O

C.A1放入NaOH溶液中：2Al+20H~+2H2O=2A10；+3H.T

D.Pb放入FC2(SOJ溶液中：Pb+SO：-+2Fe"=2Fe'++PbSO4

【答案】B

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3N0,+H20=2H*+2NO：+NO,A正确；

B.石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为C12+Ca(OH)2=Ca%ClCT+Cr+H2O.B错误；

C.A1放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和去：2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T,C正确；

D.Pb放入Fe/SOjs溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：

1b+S5+2卜e"=2卜e"+PbSO4,D止确；

故选Bo

10.(2023•湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌锦电池的正极反应：MnO2+H2O+c=MnO(OH)+OH-

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e-=Pb()2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeQz溶液中:K+Fe+[Fe(CN)6]^KFe[Fe(CN)6]l

D.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2Ol+4H-+4Cl-

【答案】B

【解析】A.碱性锌锌电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极方程式为

MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,A正确；

B.铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO-2H2O=PbCh+4H++SO；,B错误；

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe?+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l，

C正确；

D.TiCL容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCL+(x+2)H2O=TiO2xHqj+4H++，Cr,D正确：

故答案选B。

11.（2023•浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HCIO+HCO；

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H.0

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=ILS+2HSO；

【答案】B

【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2r+ci2=i2+2cr,

故A错误；

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；,

故B正确；

+>

C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故C错误；

D.向硫化钠溶液通入足聚二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：

2

2S~+5SO2+2H2O=3S>L+4HSO；,故D错误；

答案为B。

12.（2022•全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合:S-+2H=H2St

3+

B.明机溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1Oj+4NH：

-

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOJ+CO2+H2O=HSiO；+HCOj

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

Ba2++2OH+2H++SO:=BaSOU+2HQ

【答案】D

【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S2•氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO?，

反应的离子方程式为4H++2MO；+S2-=Sl+2NChT+2H2。（浓）或8H++2NO,+3S2=S1+2NOT+4H?0（稀），A

错误；

B.明研在水中可以电离出A甲，可以与氨水中电离出的OH•发生反应生成A1（OH）3,但由于氨水的碱

性较弱，生成的A1（OH）3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为

AP++3NH3H20Al（OHR+3NH：,B错误；

C.硅酸的酸性小「碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则杈据其通入的

量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO；+H2O+CCh=H2SiO31+CO；（CO2少量）

或SiO；+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；（CO2过量），C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2与NH4HSO4溶液以体积比I：2混合，Ba（OH）2电离出的OPT与NH4HSO4

电离出的H+反应生成水，Ba9H卜电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的SO；反应生成BaSCL沉淀，反

2++

应的离子方程为为Ba4-2OH+2H+SO=BaSO4l+2II20,D正确;

故答案选D。

13.（2022・北京卷）下列方程式与所给事实不•相•符•的是

A.加热NaHCOq固体，产生无色气体：2NaHCO「Na2co、+通0+82T

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2&0

ONaOH

C.苯酚钠溶液中通入CO?,出现白色浑浊：彳人、彳人、

||+CO2+H2O—►IH+NaHCO3

D.乙醉、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

CH.CH,2OH+CH,COOH=CH.C00CHXH.+H,0

33浓硫酸3232

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe?-,B错误；

C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确;

故选Bo

14.（2022・广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CC^-=HCO；+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH+CI2=C10-+Cr+H20

C.过氧化物转化为碱：2O^+2H2O=4OH-+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

【答案】B

【解析】A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：

CO?+OH=//€0；,故A错误：

B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：

C12+2OH-=C1-+C1O+H2O,故B正确；

C.钠的过氧化物为NazCh，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NazCh不能拆成离子，故

C错误；

D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；

故选Bo

15.（2022•福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式的俏用的是

A.用硫磺处理洒落在地上佗水银：S+Hg=HgS

++

B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H=2Ag+H2T

C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH-=SO；+H2O

D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2+20H=Cr+C10-+H20

【答案】B

【解析】A.S和Hg发生化合反应生成HgS,可以用硫磺处理洒落在地I：的水银，方程式为：S+Hg=HgS,

处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；

B.Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意：

C.蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2,可以用NaOH溶液吸收SO2,离子方程式为：

SO.+2OH=SOr+H2O,处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；

D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cb，可以用NaOH溶液吸收CL，离子方程式为：

Cl2+20H=Cr+C10+H2O,处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；

故选Bo

16.（2022•浙江卷）下列反应的离子方程式不正碘的是

+

A.盐酸中滴加NaAiOj溶液：SiO；+2H=H,SiO5>1

B.Na2cO3溶液中通入过量SO?：C0^+2S02+H202HSO；+CO2

,3f

C.乙醇与K26O7酸性溶液反应：3CH?CH2OH+2Cr2O;+16H——>3CH3COOH+4Ci+11H2C

D.溟与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H-

【答案】D

【解析】A.盐酸中滴加NazSiOj溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为

+

SiO^+2H=H2SiO31,A正确；

B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2cO3溶液中通入过量SOz发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧

化碳，该反应的离子方程式为COH2SO2+H282HsO；+C（）2,B正确；

C.乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O?"被还原为C/，该反应的离子

u

方程式为3cH3cHqH+2Cqa+161r——>3CH,COOH+4Cr+11H2C,C正确；

D.类比氯气与碱反应可知，漠与冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次漠酸钠和水，该反应的离了•方程

式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D不正确。

综上所述，本题选D。

17.（2022•湖南卷）下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO；：IO；+5I+6H'=3I2+3H2O

2+

C.FeSO,溶液中加入Hz。2产生沉淀：2Fe-4-H202+4H202Fe(OH)31+4H

D.NaHCOa溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO/Ba-+OH=BaCC)3」+凡。

【答案】AC

【解析】A.CL通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为

Cl2+20H=Cr+C10-+H20,A正确；

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的。的原理是⑼在酸性条件下与「发生归中反应生成12而

遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不正确；

C.H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为

2Fc2++H2O2+4H2O=2Fc(OH)31+4H\C正确；

D.NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，NaHCCh过最，

Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO,+Ba2++2OH-=BaCO3l+CO：+2H2O,D不正

确：

综上所述，本题选AC。

18.(2021•浙江卷)不管耳硬表示下列变化的离子方程式是

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO^+2H=CO2T+H2O

亚硫酸氢钠的水解：

B.HSO;+H2O^H2SO3+OH-

-2-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO£十NII;£N2T+2n2。

【答案】A

【解析】

A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,反应的离子方程式为MgCO3+2H，=Mg2++H?O+CO23

故A错误：

B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为

HSO；+H2OBH2SO3+OH-,故B正确；

C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH+2H2O=[Zn[OH)4]+H2t,

故C正确；

D.亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO；+NH：乌

N2T+2H2O,故D正确;

故选Ao

19.(2021•广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书

写正确的是

A.Na?。2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HzO(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H21

+2+

D.SO?通入酸性KMnOq溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO；-+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

A.Na?。?放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H?O=4NaOH+C)2T，A选项中氧元素不守恒,

A错误；

B.HzCKg)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D.SO?通入酸性KMnO«溶液中，SO?被MnO；氧化为SO：,MnO,被SO?还原为Mi?*，再根据

得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为

+2+

5SO2+2H2。+2MnO；=5SO；+4H+2Mn,D正确;

故选D。

2().(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO^+CaSO4=CaCO3+SOf

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H.0

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH-=AIO2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2_=CuS>L

【答案】A

【解析】

A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸件转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：

-

COj+CaSO4=CaCO3+S0;，故A正确;

B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：

2+

3Fe+8H'+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O,故B错误；

C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：

Al3++3OH=Al(OH)3b故C错误；

2++

D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU+H2S=CUS1+2H,故D错

误：

答案选A。

考点三离子共存判断

21.（2025•安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组

A稀硝酸与铜片制NOH\Cu2\NOpNO

B70%硫酸与Na2sO?制SO,H\Na\SO：、HSO；

C浓盐酸与KMnOq制Cl?H\K\Mn2\CV

2

D双氧,水与FeCl,溶液制O?H\Fe\Cl\H2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2\NO；和NO,NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题

意；

B.70%硫酸与Na2sCh反应生成SCh，溶液中应含H'、Na'、SO；,但HSO；在强酸性条件下会转化为

SO?和Hq,无法大量存在，B不符合题意；

C.浓盐酸与KMnO,反应生成Cb，产物为K'、Mi?，、和H*，这些离子在酸性环境中稳定共存，

无后续反应干扰，C符合题意；

D.FeCb催化H2O2分解生成02,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意;

故选Co

22.（2024•浙江1月卷）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H'、I、Ba2\NO；B.Fe"、K\CN\Cl

C.Na\SiO；、Br\Ca2"D.NH；、SO；、CH3co0、HCO；

【答案】D

【解析】A.H\I\NO；三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；

B.FC3\CN•会生成FC（CN）：离子而不能大量共存，故B不符合题意：

C.SiO；、Ca2「会生成CaSiOj沉淀而不能大量共存，故c不符合题意；

D.NH；、CH5COO\HCO；虽然不同程度水解.，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意：

答案Do

23.（2022•天津卷）25P时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H，NH；、CIO',crB.H+、Mg2+、「、NO；

C.Na+>Al"、HCO；、SO：D.K*、Na+>SO；-、OH"

【答案】D

【解析】A.H+与CIO-反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B.H，「、NO；发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C.A卢与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；

D.K，Na'、SO］、OFT是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

24.（2022•重庆卷）下列操作中,不会影响溶液中K+、AF+、F*、Ba2\CWNO；等离子大量共存的是

A.加J入ZnSChB.加入Fe粉C.通入NFhD.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钢离子反应，会影响溶液中离子的大

量共存，故A不符合题意；

B.向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合

题意：

C.向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离

子的大量共存，故C不符合题意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存,

故D符合题意；

故选D。

25.（2021・湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

A、产、「、

Na+ACNH3H2O3+

Al+4NH3-H2O=A1O~+4NH^+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH+>KJ、S?。；-、SOj

+-

2H+S2O3=S>k+SO2T+H2O

3+

CNa，Fe>SO；、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DIT、Na+、CT、MnO；能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【解析】A.A产和NH3，H2O生成AI（OH）3沉淀而不是生成A1O：,故A错误；

-

B.乱0；和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H-+S2O3=S1+SO2T+H2O,故B

正确；

C.Fe^可以将H2O2氧化得Fe2+和02,不能大量共存,故C错误；

D.在酸性条件下MnO：能将C卜氧化为C12,不能大量共存，故D错误；

答案选B。

考点四离子的检验与推断

26.(2023•湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为O.lmol.L)，

反应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②

A氨水AgNO.溶液

BNaOH溶液A12(SO,)3溶液

CH2c2。,溶液酸性KMnO4溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

【答案】D

【解析】A.向氨水中滴加AgNO?溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的

反应为AgN()3+2NH/H2O=Ag(NH3)2NO3+2Hq；向AgN(%溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白

色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO'+NHs.HzOAgOHJ+NHqNO］；当氨水过量后，继续

滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH+2NHrH2O=Ag(NH?)2OH+2H2O,

因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意：

B.向NaOH中滴加A"SOJ溶液并振荡，由