山东省滨州市邹平一中2026届化学高一上期末监测试题含解析

山东省滨州市邹平一中2026届化学高一上期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-B．在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-2、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式:BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A．用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色3、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO45、能发生离子反应，但不会产生沉淀的是A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O7、关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是A．化学性质不活泼 B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸8、以下物质属于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．胆矾 D．石碱9、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+11、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe=2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性A．A B．B C．C D．D12、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水将溶液稀释 B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半 D．将原溶液浓缩至50mL(无NaOH析出)13、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是()A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数16414、下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g15、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO216、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1017、下列离子组合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-18、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．119、二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪20、对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B．1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol21、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋22、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。（2）写出实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）24、（12分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。25、（12分）(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。26、（10分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。27、（12分）向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。29、（10分）铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是_________。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）称取3.0g产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.HCO3−、ClO−与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-之间不反应,都不与OH−反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；C.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，Ba2+与SO42-不能大量共存，故C不符合题意；D.Fe2+、H+都与ClO−反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；故选B。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但酸性条件下不能大量共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。2、C【解析】

A．根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；

B．据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧化物•二氧化硅•水；

C．硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；

D．铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜钡性质稳定。【详解】A.硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2Ox中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3⋅CuSiO3，A项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2，B项正确；C.

BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；D.

BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；答案选C。【点睛】此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水。3、D【解析】

据四种基本反应类型的含义分析判断。【详解】氢氧化铝与胃酸的反应方程式为Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。这是两种化合物交换成分生成两种新化合物的复分解反应。本题选D。【点睛】四种基本反应类型是根据反应形式对化学反应的分类，不能包括所有的化学反应。如CO还原CuO的反应就不属于四种基本反应类型。4、C【解析】

A.CuO不溶于水，无法一步反应得到Cu（OH）2；B.氮气在放电或者加热的条件下转化为一氧化氮，无法一步转化为二氧化氮；D．硫和氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化变为三氧化硫；【详解】A．CuO不溶于水，与水不反应，则CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故A不选；B．氮气在放电或高温下生成NO，则N2→NO2不能一步实现，故B不选；C．Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故C选；D．S燃烧生成二氧化硫，则S→SO3不能一步实现转化，故D不选；故选：C。5、B【解析】

A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸钙沉淀，A不符合题意；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能发生离子反应，生成碳酸钠和水，但是不会产生沉淀，B符合题意；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合题意；D、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液能生成氯化银沉淀，D不符合题意。答案选B。6、A【解析】

当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【详解】A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有还原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。7、A【解析】

地壳中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它们之间形成的化合物为SiO2。SiO2是原子晶体,直接由原子构成，熔沸点高，不溶于水，而CO2熔沸点较低，溶于水，所以SiO2的物理性质与CO2有很大差异；SiO2化学性质不活泼，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可与氢氟酸反应，进而溶于氢氟酸，综上分析,可知A项正确；综上所述，本题选A。【点睛】二氧化硅与二氧化碳均为氧化物，但是二氧化硅属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，而二氧化碳属于分子晶体，熔沸点低，硬度小；二氧化硅与二氧化碳均属于酸性氧化物，都不与强酸反应，但是二氧化硅能够与氢氟酸反应，这是二氧化硅的特性。8、B【解析】

A、液氯是氯气的液体，只由一种物质组成，属于纯净物，故A不选；B、漂粉精主要成分有次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B可选；C、胆矾为五水硫酸铜晶体，只由一种物质组成，属于纯净物，故C不选；D、石碱为碳酸钠，是由一种物质组成，属于纯净物，故D不选；

故答案选B。9、D【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。10、D【解析】

根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。11、B【解析】

A项、Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋离子被氯水氧化生成Fe3＋离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；B项、Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；故选B。【点睛】氯化亚铁中+2价的铁为中间价态，既有氧化性又有还原性，氯化铁中+3价的铁为高价态，具有氧化性。12、D【解析】

A.加水稀释溶液浓度降低，故A错误；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和质量都增大，但溶液的体积不等于100mL，所得溶液的浓度不等于4mol/L，故B错误；C.将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50mL，故C错误；D.将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出），根据稀释定律可以知道浓缩后溶液浓度为4mol/L，故D正确；故答案选D。13、D【解析】

A.，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；D.质量数115，故D错误。综上所述，答案为D。14、C【解析】

A.摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误；B.Na2SO4中含有6.02×1023个Na+，但Na2SO4是0.5mol，B错误；C.1摩尔氢气分子可以用1molH2表示，C正确；D.硫酸的摩尔质量为98g/mol，D错误。故选C。15、D【解析】试题分析：A、HCl在水中能电离，则其水溶液导电，即HCl属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C错误；D、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D正确；故选D．考点：电解质与非电解质的定义16、A【解析】烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多，故选项A正确。点睛：等质量时，烃为CxHy，变形为CHy/x，等质量时y/x越大，消耗的氧气的量越多；等物质的量时，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。17、C【解析】

离子之间能发生反应就不能共存。【详解】A.和反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B.和反应生成次氯酸，和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.和反应生成碳酸钡沉淀，和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；故答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。18、B【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。19、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，D项正确；答案选D。【点睛】A为易错点，容易静态地认为二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合时，漂白性增强，而忽略了二氧化硫与氯水之间的氧化还原反应。20、B【解析】

A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。答案为B。21、B【解析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。22、C【解析】

A．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳酸钠与油脂不直接反应，故A错误；B．漂白粉变质原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡，因为BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的重金属离子Ba2+，故C正确；D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误。故答案选C。二、非选择题(共84分)23、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验③图象中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根据图象可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3•H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根据图象可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图象的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。24、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。25、分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰BDADC排出装置中的空气，防止干扰NO的检验CEDB检查装置的气密性【解析】

(1)①根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后多余的氨气用装置C吸收；(2)①NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；②根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置，实验前通常需要检验气密性；【详解】(1)通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。①仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥，又NH3的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故B接D，干燥后的氨气在装置A中与MxOy发生氧化还原反应，得到N2和H2O，所以D接A，再通过碱石灰的U型管吸收反应生成的H2O蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置C，故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；(2)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生NO2，干扰NO的检验；②装置A中反应制取NO、NO2的混合气体，装置C吸收水蒸气，E冷却NO2，使其转化为无色的N2O4，利用D检验NO，NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与NaOH溶液反应的性质，利用装置B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【点睛】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和应用，掌握基础是解题关键。对于探究亚硝酸钠和稀硫酸反应生成气体的成分，难点在于NO2的存在对NO的检验有干扰，所以检验NO2后要排除NO2气体再检验NO，特别注意的是NO2能与水反应生成NO，因此气体需要干燥，考虑到氮氧化物对环境有污染，还需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理。26、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O无水硫酸铜验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）【解析】

（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；（2）A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的，因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；（3）氯气与水反应也会得到，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验造成干扰，但是应该在F、G之间加一个装置来检验氯气是否已除净。【详解】（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；（2）装置A中反应的离子方程式为，B中盛放的试剂是无水硫酸铜；（3）目的是验证中的氯气是否已除净。27、NaI