2025-2026学年九年级化学期中模拟卷2（新题型人教版）全解全析

2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题忖的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第一〜五单元（新教材人教版）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16CI-35.5

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.【传统文化】我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中

涉及化学变化的是

A.白玉为堂金作马B.暗香浮动月黄昏

C.蜡炬成灰泪始干D.千锤万凿出深山

【答案】C

【详解】A、"白玉为堂金作马〃：仅涉及物质的形状和位置改变（如雕刻、塑形），白玉和黄金的组成

未变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、“暗香浮动月黄昏〃：只改变位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、“蜡炬成灰泪始干”：蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应，生成二氧化碳、水蒸气等新物质，属于化学变化,

符合题意：

D、“千锤万凿出深山〃：仅涉及石头的形状和大小改变（如破碎、切割），没有新物质生成，属于物理

变化，不符合题意；

故选C。

2.【新情境】我们的呼吸离不开氧气。目前，我国太空空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后

将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气〃（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含

量低于0.7%）,保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。

下列关于"富氧空气”的说法正确的是

A.分离液念空气制氧气是物理变化，膜分离制“富氧空气”是化学变化

1/23

B.“富氧空气〃中氧气和氮气的体积比可能为1:5

C.“富氧空气〃可用作火箭发射的燃料

D."富氧空气”中的各种气体仍然保持其原有的化学性质

【答案】D

【解析】A、分离液态空气制氧气和膜分离制“富氧空气”，都没有新物质生成，都属于物理变化，该说

法错误；

B、“富氧空气”中氧气含量高于空气中氧气含量（约21%）,氧气和氮气的体积比为1：5时，，氧气含量

约为16.7%,低于空气中氧气含量，不属于“富氧空气〃，该说法错误；

C、“富氧空气〃中氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不可用作燃料，该说法错误：

D、“富氧空气”是混合物，其中的各种气体仍然保持其原有的化学性质，该说法正确。

故选Do

3.某市理科实验操作考试中，如图是某同学的部分实验操作，其中正确的

【答案】B

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液

体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；

B、取用固体粉末时，为防止药品沾在管口或管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心

地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意；

C、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用用烟钳夹取，图示操作错误，不符合题意：

D、过滤液体时，要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D不符合题意。

故选:Bo

4.【生活情境】便携式户外净水器（如图）能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过谑杂质和软化

水质的FI的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是

手柄

出水口

离子交一活性炭复合滤芯

换树脂

高精度陶瓷港芯

入水口

2/23

A.该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用

B.该装置利用了蒸储原理来软化水质

C.利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子

D.该装置可以除去水中所有的杂质

【答案】A

【详解】A、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等杂质，符合题

意；

B、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙、镁离子，即利用离子交换原理来软化水质，不符合题意:

C、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙离子、镁离子•，静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除

去水中的钙离子、镁离子，不符合题意；

D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，钙、镁离子等，不能除去水中所有的杂质，不符

合颗意°

故选A,,

5.以下各场景中的变化过程及其反应类型的归类不正确的是

A.家庭生活中：铁丝生锈一氧化反应

B.工业生产中：分离液态空气制氧气一分解反应

C.教学实验中：利用过氧化氢溶液和二氧化钵制氧气一分解反应

D.科学探究中：红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量一氧化反应

【答案】B

【详解】A、铁丝生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于氧化反应，归类正确；

B、分离液态空气制氧气是利用空气中各成分沸点不同，将其分离，属于物理变化，不是分解反应（分

解反应是化学变化的基本反应类型），归类错误；

C、过氧化氢在二氧化锦催化下分解生成水和氧气，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应,

归类正确；

D、红磷与氧气反应生成五氧化二磷，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，归类正确。

故选Bo

6.【传统文化】二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是

A.雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变

B.清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子在不断运动

C.大暑：夏季炎热，自行车轮胎被太阳晒爆是因为气体分子变大

D.寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子发生了变化

【答案】B

3/23

【详解】A、降雨过程中，水曰气态变成液态，水分子的间隔发生变化，水分子没有发生改变，故选项

说法不正确；

B、能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项

说法正确；

C、轮胎晒爆是由于温度升高，分子间间隔增大，导致气体体积膨胀和压力增大造成的，分子的大小不

变，故选项说法不正确；

D、露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故选项说法

不正确。

故选Bo

7.电石(主要成分为CaCA和水反应可制取乙块(C2H2),同时生成X,反应表示为：CaC2+2H2O=X+C2H2^,X

的化学式是

A.CaCO3B.Ca(HCO3)2C.CaOD.Ca(OH)2

【答案】D

【详解】根据反应方程式：CaC2+2H2O=X+C2H2,反应前后原子的种类和个数不变,反应物总共有1个

Ca、2个C、4个H、2个0,生成物C2H2中有2个(:和2个H,所以X中必有1个Ca、2个H和2个0,

选项D符合题意，故选D。

8.【新技术】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星一一实践十九

号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属钱发挥了关键作用。铢元素在元素

周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是

A.锌的原子序数是75B.锌属于非金属元素

C.锌原子的质子数为75D.锌的相对原子质量是186.2

【答案】B

【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铢的原子序数为75,故选项

说法正确；

B、铢元素名称带“车〃字旁，属于金属元素，则锌原子在反应中容易失电子，故选项说法不正确；

C、根据元素周期表的信息可知，铢的原子序数为75,原子中原子序数=质子数，所以锌原子的质子数为

75,故选项说法正确；

D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量是186.2,

故选项说法正确。

4/23

故选Bo

9.【实验创新】用"W〃形玻璃管进行微型实验：将注射器的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锦接触。卜.列

说法正确的是

A.此实验中二氧化钵在化学反应前后的性质和质量都不变

B.若a处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成

C.若a处粉末是红磷，能看到有白烟生成

D.该装置可持久、平稳地制得氧气

【答案】C

【详解】A、二氧化钵在此实验作催化剂，反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能改变，错误：

B、若a处粉末是木炭粉，木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，有二氧化碳生成属于实验结论，不

是能观察到的实验现象，错误；

C、若a处粉末是红磷，红磷在氧气中燃烧，会产生大量白烟，正确；

D、在该装置中，若甲中是过氧化氢溶液和二氧化锌，一旦'混合，反应会持续进行，不能持久、平稳地

制得氧气，除非有特殊的控制装置（如分液漏斗等）来控制反应物的接触，该说法错误。

故选Co

10.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、J\戊五种物质，在一定条件卜.发生反应，测得反应前后各物质质

量的变化量如图所示，下列说法错•误•的是

C.甲、乙是反应物，丙、戊是生成物D.反应前后甲、戊变化的质量比为1：3

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,

该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+lg+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg,x=8,反应前后甲的质量减少了

18g-9g-9g,则甲是反应物：反应前后乙的质吊:减少了3g则乙是反应物；反应前后丙的质吊:增

5/23

加了8g-lg=7g,则丙是生成物；反应前后戊的质量增加了8g-5g=3g,则戊是生成物；该反应为甲与乙

在一定条件下反应生成丙和戊。

【详解】A、由分析可知，x=8,说法正确：

B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确：

C、由分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，说法正确；

D,反应前后甲、戊变化的质量之比为(18g-9g):(8g-5g)=3：1,说法错误。

故选Do

11.【新考法】某化学兴趣小组为探究影响铁丝燃烧剧烈程度的因素，设计了相关实验，其结果如图所示,

下列说法正确的是

剧烈

程度

直径为0.2mm

剧烈燃烧的铁丝

稍有燃烧

不燃烧宜径为0.5mm

的铁丝

3447607380

氧气体积分数/%

A.铁丝在氧气中燃烧的产物为氧化铁

B.欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气体积分数最低为80%

C.直径为0.5mm的铁丝，只有在纯氧中才能剧烈燃烧

D.由图可知，影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气体积分数和铁丝直径

【答案】D

【详解】A、铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，故说法错误；

B、根据图示可知，欲使直径为0.2mm的铁丝剧烈燃烧，所需氧气的最低体积分数约为60%,故说法

错误：

C、根据图示可知，氧气体积分数达到80%时，直径为0.5mm铁丝能剧烈燃烧，铁丝不是在纯氧中才能

剧烈燃烧，故说法错误；

D、根据图示可知，题图中体现了氧气体积分数对铁丝燃烧剧烈程度的影响，也体现了铁丝直径对其燃

烧剧烈程度的影响，故说法正确。

故选Do

12.下列变化可以用质量守恒定律解释的是

A.分离液态空气后物质的总质量不变

B.5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液

C.100mL水中加入100mL酒精后,形成总体积小于200mL的溶液

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D.铁丝生锈后质量增加

【答案】D

【详解】A、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误:

B、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质

量守恒定律解释，故选项错误；

C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL,没有发生化学变化，不能

用质量守恒定律来解释，故选项错误；

D、铁丝生锈后产生了新物质铁锈，是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确;

故选：Do

13.下列有关分子、原子、离子、元素的说法，正确的是

A.所有原子都由质子、中子、核外电子构成B.同种元素的原子核内中子数一定相同

C.氯化钠由氯离子和钠离子构成D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

【答案】C

【详解】A、原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成，但氢原子”-1（最常见的同位素）例

外，它只有1个质子和1个电子，没有中子。因此，并非所有原子都包含中子。故A说法错误；

B、同种元素的原子具有相同的质子数（即原子序数相同），但中子数可以不同，这称为同位素现象。

例如，碳元素有碳-12（6个口子）和碳-14（8个中子），中子数不同。故B说法错误；

C、氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过离子键结合而成。在初中化学中，

离子化合物由离子直接构成。故C说法正确；

D、保持物质化学性质的最小粒子是分子。水由水分子构成，水分子保持水的化学性质（如能发生分解

反应）；氢原子和氧原子是构成水分子的粒子，但单独存在时不具有水的性质。故D说法错误。

故选：Co

14.【化学思想方法】建立模型是学习化学的重要方法，卜列模型正确的是

可

间接加热/可\直接加热

加

加

烧杯

烧杯

热

热蒸发皿

烧瓶

可加热仪器分类烧瓶

D.仪

仪燃烧匙

试管

试管

器

器锥形瓶

【答案】B

【详解】A、混合物由不同种物质组成,纯净物由一种物质组成，两者属于并列关系，模型错误，A选

7/23

项错误；

B、物质宏观由元素组成，微观由分子、离子和原子构成，分子由原子构成，化学变化中可以分成原子,

原子得失电子形成离子，模型正确，B选项正确；

C、氮气约占空气体积分数的78%,氧气约占空气体积分数的21%,其他成分约占空气体积分数的1%,

模型错误，C选项错误；

D、间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶，直接加热的仪器：蒸发皿、燃烧匙、试管，噗型错误，D

选项错误。

故选：Bo

15.下列实验操作的先后顺序错误的是

A.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品

B.给试管中固体加热时，先固定试管，后放置酒精灯

C.排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水倒扣在水槽中备用，再点燃酒精灯

D.排水法收集氧气完成后，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯

【答案】B

【详解】A、实验室制取氧气时，必须先检查装置的气密性，确保装置不漏气，再装入药品，避免药品

浪费，A选项正确：

B、给试管中固体加热时，应先放置酒精灯，后固定试管，因为酒精灯火焰高度需先确定，才能调整试

管位置，使试管底部位于酒精灯外焰，确保受热均匀，B选项错误；

C、排水法收集气体时，应先将集气瓶装满水倒扣在水槽中，再点燃酒精灯开始反应，这样可避免气体

逸散或操作慌乱，C选项正确：

D、排水法收集氧气完成后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，因为移出导管可切断水与试管的连接，防

止倒吸，D选项正确。

故选Bo

16.下列实验方法不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A检验氧气用带火星木条

B鉴别氧气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中

C探究蜡烛中是否含有的元素点燃蜡烛，将干燥而冷烧杯罩在火焰上方

比较呼出气体中二氧化碳含量空气中

D用澄清石灰水

含量

【答案】C

【详解】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃。这是初中化学检验氧气的标准方法，该选项不符

合题意。

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B、氯气支持燃烧，燃着的木条在氯气中会燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中

会熄灭。通过观察木条燃烧情况，可区分两种气体，该选项不符合题意。

C、将干燥而冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾或水珠，说明有水生成，从而推断蜡烛中含

有氢元素。但该方法无法检测二氧化碳，因此不能全面探究蜡烛的碳元素，该选项符合题意。

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。呼出气体中二氧化碳含量较高，会使澄清石灰水变浑浊更明显或

更快；空气中二氧化碳含量较低，变浑浊较慢或不明显。通过比较变浑浊程度，可比较二氧化碳含量,

该选项不符合题意。

故选Co

17.【新情境】电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲〃轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版一一中国石化

生产的“黄金丝〃(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝〃由对苯二甲酰氯

(CSH4C12O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是

A.对苯二甲酰氯由16个原子构成

B.对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g

C.对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高

D.碳、氢、氯、氧元素质量比是4：2：1：1

【答案】C

【详解】A、对苯二甲酰氯是一种化合物，其分子由原子构成，每个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、

4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，此选项错误；

B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，它是一个比值，单位为1,省略不写，此选

项错误；

C、对苯二甲酰氯中C、H、C、。元素的质量比为：(12x8)：(4x1)：(35.5x2)：(16x2)=96：4：71：32,

故碳元素的质量分数最高，此选项正确；

D、对苯二甲酰氯中C、H、CI、。元素的质量比为：(12x8)：(4x1)：(35.5x2)：(16x2)=96：4：71：32,

此选项错误。

故选C。

18.下列实验能达到目的的是

C.探究不同催化剂对

B.用NaCI溶于水验证质

A.探究分子间有间隔D.测定空气中氧气的含量

量守恒定律分解速率的影响

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【答案】C

【详解】A、看到图中是大烧杯罩住浓氨水和酚微溶液，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动进入酚献

溶液使酚配变红，此实验主要探究的是分子在不断运动，而不是分子间有间隔，A错误。

B、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，不能用氯化钠溶于水来验证质量守恒定

律，B错误。

C、观察，两个实验中过氧化氢溶液的体积、浓度相同，温度相同，只是加入的催化剂不同，一个是

MnO2,一个是CuO.通过对比产生气泡的速率可以探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响.C正确。

D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶，无法准确测定空气中氧

气的含量，D错误。

故选C。

19.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

氧气质最/g固体物质种类

有催化剂4

/催化剂2

°反应时间/S°反应时间/S°反应时间/S°加热时间/S

ABCD

A.加热高钵酸钾制氧气

B.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锌

C.用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D.加热高锌酸钾制取氧气

【答案】B

【详解】A、加热高钵酸钾制取氧气，高钵酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化钵和氧气，随着反应的进

行，生成氧气的质量从零逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

B、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锌，过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成水和氧气，

在该反应中，固体是二氧化铢，二氧化镒是该反应的催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，符合

题意：

10/23

C、用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质

量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意；

D、加热高钵酸钾制取氧气，一开始未达到高钵酸钾的分解温度，只含高钵酸钾一种固体，达到分解温

度后，高钵酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，高镒酸钾部分分解时，含高钵酸钾、钵酸钾、

二氧化镭三种固体，高镉酸钾完全反应后，含锦酸钾和二疑化镉两种固体，不符合题意。

故选Bo

20.下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是

O氢原子

%领原子

o碳原子

A.反应中原子的个数发生了改变

B.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1

C.反应中生成的丙、丁的质量比为9:5

D.该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用

【答案】D

【详解】A、由质量守恒定律可知，反应中原子个数不发生改变，不符合题意。

催化剂

B、由图示可知，该反应方程式为4也+CO2=^=2HQ+CH4,参加反应的甲和乙的分子个数比为4：

1，不符合题意。

C、反应中生成的丙、丁的质量比为（18x2）：（16x1）=9：4,不符合题意。

D、丙物质为水，在空间站可以循环利用，符合题意。

故选Do

第n卷（非选择题共60分）

二、填空题（共2题，每空1分，共16分）

21.（8分）I.用适当的化学压语填空。

0）翅气:

（2）写出硫酸铝的化学式，并标出铝元素的化合价；

（3）2个硫离子o

II.“用微观的眼光看世界''是学习化学的重要方法。

⑷如果用“•'表示一个氢原子，则"•・'表示（填字母），"一M〃表示

___________（填字母）。

11/23

A.H2B.2H2C.2HD.H

⑸保持氧气化学性质的粒子是（填写微粒名称）。

III.人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构

模型。

⑹科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是

___________（填序号）。

A.卢瑟福B.道尔顿C.汤姆生

⑺卢瑟福实验（如图）中发现绝大多数a粒子不改变原来的运动方向，说明

【答案】⑴He

（2）A12（SO4）3

⑶2s3

⑷CB

⑸氧分子/氧气分子

（6）BCA

⑺原子核很小，原子内部有较大空间

【详解】（1）氮气由氮原子构成，化学式为：He：

（2）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设其化学式为

Alx（SO4）y,则（+3）x+（-2）产0,解得X：片2：3,可知硫酸铝的化学式为AHSOg元素化合价的表示方

法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，

正负号在前，数字在后，所以硫酸铝中铝元素的化合价表示为发2（SO4）J

（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号

在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫离子表

示为：2s2-；

12/23

（4）如果用〃•，表示一个氢原子，则表示2个氢原子，原子用元素符号表示，多个原子就是

在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2Ho

故选C：

如果用"■，表示一个氢原子，则，表示2个氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是

在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2.

故选B：

<5）氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子；

（6）首先近代道尔顿提出原子实心模型；然后1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模

型；然后1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA；

（7）卢瑟福实验（如图）中发现绝大多数a粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有较

大空间。

22.（8分）阅读材料，并回答有关问题。

工业合成氮已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氮转化率低的问题,

反应后将N4从混合气体中分离出来，再将未反应的“和此重新混合继续反应。

氨（NH3）被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相

同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气量之比）下，向氮中掺混其

他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。

甲:60%NH,和40%比

乙：60%NH}fU40%CO

丙：60%N%和40%CHq

甲

乙

丙

1.001.251.501.75

当量比

图2

⑴宏微观认识物质：氨气是由元素组成，由构成。

⑵宏微观认识变化：

①根据图1写出合成氨气的叱学方程式。下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺

序为（用字母排序）；

的,,

c/2,夕

催化剂催化剂

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②工业上合成氨时，将未反应的出和N2重新混合继续反应的目的是。

⑶调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳〃目标、提高燃烧速率，应选择的最优混合物组合是

（填“甲〃或"乙"或"丙〃），最佳当量比的范围是（选填字母）。

A.0.50~0.75B.0.75~1.00C.1.00~1.25D.1.25-1.50

（4）定量认识物质的转化：理论上合成68kg的NH3,消耗Hz的质量为kg（2分）。

【答案】（1）氮元素和氢元素/N和H氨气分子

高温高压

（2）3H小；崔化;J2NH：acb提高氨气的转化率

（3）甲C

⑷12

【详解】（1）氨气是氮元素和氢元素组成的，由氨气分子构成的；

（2）①根据图1可知氢气和氮气在高温、高压和催化剂作用下牛成氨气，反应的化学方程式为：

高温高压

、化学变化的实质是子分成原子，原子乂结合成新的分子，所以先是反应物

3H?+N2c

催化剂

接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序

图acb；

②工业上将未反应的W和吐重新混合继续反应的目的是提高氨气的转化率：

（3）①CO和CH,中含碳元素，所以为实现“零碳〃目标，提高燃烧速度，最优氨:的混合物为甲;

由图可知，其最佳当量比在1.00~1.25范围内，燃烧速度最快，故选：C：

（4）设理论上合成68kg的NH3,消耗W的质量为x

高温、高压

3H2+N2NH,

2催化剂

634

x6懑

6_x

34-68Ag

x=12kg

理论上合成68kg的NH3，消耗H2的质量为12kg。

三、实验题（共3题，每空1分，共24分）

23.（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题:

⑴从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。

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①用于夹持燃烧铁丝的仪器是：;

②加热时，下面仪器中不需要型陶土网就可以进行加热的仪器有

A试管夹B蒸发皿C锥形瓶D燃烧匙E广口瓶F试管刷G用堪钳

图1

③组装仪器时若需调整试管的倾斜角度，应通过右图（选填〃0、KrKJ，）旋钮调节固定。

⑵某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：

①如果称量有腐蚀性的氢氧牝钠固体，应将固体放在中称星。若在称星.12.5g氯化钠的过程

中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是。

A.移动游码B.增加砂码C.移走适量药品D.继续添加药品

②图3中所表示的液体的体积是mL,若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用

再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积（填“大于〃或"小于”）44.5mL。

⑶用如图4所示方法检查装置的气密性。若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现

象是（选填“甲”、"乙〃和"丙”）。

【答案】⑴GBDK2

⑵烧杯C42大于

⑶丙

【详解】（1）①图1中夹持仪器有试管夹（只能用于夹持试管）和生烟钳（一般用来夹持珀崩或往热

源中取、放用烟，夹持蒸发皿，也常用作给固体物质加热的夹持工具，如加热铜、镁条燃烧等），故

用于夹持燃烧铁丝的工具是用烟钳，故填G；

②能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和生烟等；需要垫陶土网的是：烧杯、烧瓶、锥形

瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，故图1中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器

有燃烧匙、蒸发皿，故填BD；

③由图可知，松开旋钮心能通过转动铁夹来调整试管的倾斜角度：

（2）如果称量有腐蚀性的氢氧化钠固体，应将固体放在玻漓器皿中称量，如烧杯；

在称量过程中，天平的指针向左偏转，说明食盐加多了，所以应取走适量的食盐，故选G

②用量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，

然后读出液体的体积，图3中量筒的分度值为2mL,读取液体的体积是42mL：

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仰视读数时，读取的数值小于实际体积；所以量取液体的实际体积大于44.5mL：

（3）若装置的气密性良好，松开手一段时间后，试管冷却，气体体枳收缩气压减小，导管口出现的现

象是在玻璃管内形成一段小液柱，故选：丙。

24.（8分）通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取氧气的有关知识。下列为实验室常用的实验

装置，回答有关问题：

ABCDEF

⑴写出标号仪器的名称：①。

⑵实验室用高钵酸钾制取氧气反应的化学方程式,以高锦酸钾为试剂利用A装置制取氧气

时，还要做的改进是o

⑶实验室用高钵酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用

排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯：⑦连接装置。其操作顺序正碓的是

A.⑤⑦③②①④⑥B.①⑦③②⑤④⑥

C.⑦②③①④⑤⑥D.⑦③①②④⑥⑤

⑷用D装置收集氧气的依据是，若用F装置收集氧气时，气体应从（填"a〃或%〃）

管通入，收集好的氧气要盖好玻璃片，放在桌面上。（填："正〃或"倒〃）

⑸天然气的主要成分是甲烷（CHJ,它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验

室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取并收集甲烷气体，应该选用的

装置是。

【答案】⑴水槽

A

（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021在试管口放一团棉花

（3）C

（4）氧气密度比空气略大a正

（5）AC（或AE或AF）

【详解】（1）标号①仪器的名称是水槽。

（2）实验室用高钵酸钾制取氧气，高锈酸钾在加热条件下生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学

A

方程式为2KMnO4=K2Mn04+Mn02+02to

以高镉酸钾为原料利用A装置制取氧气时，还要做的改进是在试管口放一团棉花，这样做的目的是防

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止加热时固体粉末飞溅堵塞导管。

（3）实验室用高锌酸钾制取氧气的操作步骤为：连（连接仪器、组装实验装置）、查（检查装置的气

密性）、装（装入固体药品，注意用高锯酸钾时，在试管口放一团棉花）、定（用铁架台固定仪器装

置）、点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）、收（收集氧气）、移（把导管移出水面）、熄（熄灭

酒精灯）。所以正确的操作顺序是⑦②③①④⑤⑥，改选C。

（4）用D装置（向上排空气法）收集氧气的依据是氧气密度比空气略大。若用F装置收集氧气，因

为氧气密度比空气大，气体应从a端通入。收集好的氧气密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上。

（5）实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体，属于•固体加热型，选择发生装置A：

甲烷密度比空气小，极难溶于水，可用排水法（装置C）或向下排空气法（装置E或F,用F时从b端

通入）收集，所以应选用的装置是AC（或AE或AF）。

25.（8分）紫荆化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。

［任务一】认识水的蒸发

⑴如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃

和50℃,则温度为20℃的水为.（填序号）。

［任务二］探究水的电解

（2）兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成。

步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自

制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射

器3连接好。

步骤二：取下注射器1,用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射

器1：取下注射器2,进行同上操作后，安装注射器2。

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步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到

的气体体积比约为,关闭电源。

步骤四：取下注射器2,点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是o该实验得出的结论是：

水是由组成的，写出电解水的化学方程式。

兴趣小组B组的同学完成实验过程中，试管中气体最先收集满。

［任务三］探窕不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响

⑶电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图，电解5%的NaOH

溶液时，改变电压对电解水速率的影响是o上述实验中，电解水速率最快的条件是o

【答案】⑴A

通电小小

⑵1:2气体燃烧，发出淡蓝色火焰氢元素和氧元素2H2O=2H2T+O2Tc

⑶随着电压升高，电解水速率越快10%氢氧化钠溶液、电压12V

【详解】（1）分子之间有间隔，温度越高，分子之间的间隔越大，由图可知，A中水分子的间隔较小,

水的温度较低，故温度为20C的水为A；

（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与

氧气的体积比约为2:1,则图1中注射器1与注射器2收集到的气体分别是氧气、氢气，其体积比约为

1:2；

由上述分析可知，注射器2收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，则取下注射器2,点火，推动注射

器2的活塞，产生的现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律,

化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元

通电

素组成的；水在通电条件下分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2。2H2TT;

电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氯气密度比空气略大，应采用向上排空气法收集，

与电源负极相连的一端产生氢气，氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，则图2中c、d试管

中收集到的气体分别是氮气、氧气，其体枳比约为2:1,则c试管中气体最先收集满，因为b连接的是

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电源的正极;

（3）由图可知，当氢氧化钠溶液浓度为5%时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需的时间逐渐缩短,

说明改变电压对电解水速率的影响是：随着电压升高，电解水速率越快；

为了找出电解水速率最快的条件，需要比较不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液下的电解水速率，由图

可知，当电压为12V且氢氧亿钠溶液浓度