河北省邯郸市NT20名校联合体2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题（含答案）

NT20名校联合体高二年级1月质检可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀，是牺牲阳极保护法B.农业生产中，草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.神舟二十一号载人飞船使用的太阳能电池属于二次电池D.“北斗三号”导航卫星使用的石墨烯，属于新型无机非金属材料2.下列有关原子结构与性质的说法，正确的是A.基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形B.K+核外有18种不同空间运动状态的电子C.²H与'H属于不同核素，它们的化学性质不同D.基态24Cr原子的价层电子排布式为3d⁴4s²,违反了泡利不相容原理3.离子液体(如在多个领域都有重要作用。下列说法正确的是A.离子半径：F->N³->H+B.第一电离能：F>B>NC.电负性：F>P>ND.HF、NH₃、PH₃中HF4.对于反应：4NH₃(g)+3O₂(g)一2N₂(g)+6H₂O(1)下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A.v(NH₃)=0.24mol·L-¹·s-¹5.下列有关叙述正确的是A.已知常温常压下3O₂(g)=—2O₃(g)△H=+284.2kJ·mol-¹,则臭氧比氧气更加稳定B.用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：C.25℃、101kPa下，2molH₂(g)完全燃烧后恢复到原状态，放出热量571.6kJ,则表示H₂燃烧热的热化学方程式：)=H₂O(1)D.已知2HI(g)H₂(g)+I₂(g)△H=+8.7与1moll₂(g)在密闭容器中充分化合后可以放出8.7kJ的热量6.实验室用于生产乙炔气的原料是电石，其主要成分是CaC₂,制乙炔时可能产生AsH₃和PH₃杂质气体。CaC₂的晶体结构中由于哑铃形的C²-存在，使晶胞沿一个方向拉长，其结构如图所示。下列说法错误的是高二化学(苏教版)第1页共8页C.CaC₂晶体中一个Ca²+周围距离最近且相等的C²-的数目为67.下列说法正确的是依次降低C.常温下，56g铁片中加人足量的浓硝酸，生成的NO₂分子数为3NA理如图所示(电极A为碳素电极，电极B为Li-xNi₁/₃Co1/3Mn₁/₃O₂电极，电解入电极B晶格高二化学(苏教版)第2页共8页C.充电时，A极连接外接电源的负极，发生还原反应，B极连接外接电源的正极，发生氧化反应D.充电时，电极B的反应为LiNi₁/₃Co₁/₃Mn/₃O₂一xe-—Li₁-xNi₁/₃Co1/3Mn₁/3O₂+xLi+,每转移2mol电子，两极质量变化总和为14g10.下列是有关图像的相关分析和结论，其中说法错误的是A.常温下，向20mL0.1mol/L的HA溶液中滴人0.1mol/L的NaOH溶液，所得滴定曲线如图①所示，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5B.密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g)△H<0,A的物质的量分数随温度的变化关系如图②所示，M点之后，A%增大的原因可能是升温，平衡逆向移动。C.恒温恒容密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),在不同温度平衡时生成物C的体积分数与投料比的关系如图③所示，当平衡时C的体积分数最大。D.常温下向10mL0.2mol/L的CuCl₂溶液中滴加0.2mol/L的Na₂S溶液，—1gc(Cu²+)随加入的Na₂S溶液体积的变化如图④所示，b点的水的电离程度最大。11.在2L恒容密闭容器中加入A(s)和B(g),发生的反应为：A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)△H,所得相关实验数据如下表，下列说法正确的是温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol①②③a高二化学(苏教版)第3页共8页A.实验①中，若第10min时测得n(B)=1.4mol,则前10min内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.03mol·L-·min-1B.实验②中，若起始充人2、0molA(s)和4.0molB(g),则达到平衡后，B的C.实验③中，达到平衡时，B(g)的转化率为53.3%D.结合实验①②③分析，该反应的△H<012.下列实验操作和现象及结论均正确的是实验操作现象结论A用精密pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaCIO溶液和CH₃COONa溶液的pH前者pH较大B向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体溶液红色变浅并且有Na₂CO₃溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/L的0.2mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后滴加KI溶液有黄色沉淀生成D向1mL0.1mol/L的KI溶液中加入2mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液Fe³+与I所发生的反应为可逆反应率超过30%。该工艺中，物料传输与转化关系如图(电极未标注):装置一：氯碱工业相关装置二：燃料电池相关A.装置一中的离子交换膜一定为阳离B.装置一中产生气体X的电极，若用铁棒会发生副反应高二化学(苏教版)第4页共8页14.Ga的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹,在元素周期表中处于金属元素和非金属元素分界线附近。常温下，向Na[Ga(OH)₄]溶液中逐滴滴加醋酸溶液，溶液中含镓粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。(已知常温下0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH约为3.4),关于该过程的说法错误的是A.Ga(OH)₃溶液中存在酸式电离，Ga(OH)₃+H₂O一Ga(OH);+H+B.当溶液中Ga³+与Ga(OH)₃的浓度相等时，c(CH₃COO-)>c(CH₃COOH)C.pH=7时，4c(Ga³+)+3c[Ga(OH)²]+2c[Ga(OH)₂+]+c[Ga(OH)₃]=D.反应Ga³++H₂OGa(OH)²++H+的平衡常数K的数量级为10-3二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)三氦化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是合成其他含钴配合物的重要原料，I、制备CoCl₂:通过钴和氯气反应制得CoCl₂。CoCl₂易潮解，实验室制备纯①将5g研细了的CoCl₂和6gNH₄Cl放入250mL的烧杯中，再加人10mL水，置于磁力搅拌器中加热至60℃使其溶解。然后趁热加人0.5g活化了的活性炭，继续搅拌6分钟后，停止加热，冷却至室温，加人20mL浓氨水，混合均匀，②以冰水冷却至10℃以下，缓慢地边搅拌边加入20mL6%的H₂O₂溶液，再加热至60℃,并在此温度下恒温20min,③再加人80mL1.7%盐酸，加热煮沸，后趁热过滤，弃去活性炭。滴加10mL浓盐酸于滤液中，并以冰水冷却滤液，即有大量橙黄色晶体析出。抽滤，用1.7%盐酸洗涤固体，将固体置红外灯下烤干，需不断搅拌。称量，计算产率，回答下列问题：(1)在制备CoCl₂的实验装置中：①装置A中烧瓶里可以用KMnO₄或者KCIO₃,若制取等物质的量的氮气，则被氧化的HCl的物质的量之比为o高二化学(苏教版)第5页共8页②装置B的作用为,装置C中的浓硫酸除了干燥氯气外，还有的作用。(2)滴加H₂O时采用冰水浴，且反应温度不超过60℃,若温度过低，会导致;该步反应中H₂O₂的作用是(3)氯含量的测定用电子天平准确称量0.4000g的样品，用蒸馏水溶解，适当酸化，然后转移至100mL的容量瓶中定容，取25mL样品溶液于锥形瓶中，加入5滴2.5%的K₂CrOa溶液作为指示剂，用浓度为0.0500mol/L的AgNO₃溶液滴定，记录消耗AgNOg溶液的体积。(Ag₂CrO₄:砖红色沉淀)实验序号消耗AgNO₃溶液体积/mL1234①滴定终点的现象是0②计算该样品中氯元素的含量(保留三位有效数字)③下列操作会导致氯元素含量测定结果偏高的是(填字母)a.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失b.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c.滴定终点时俯视滴定管读数d.用稀盐酸代替稀硝酸酸化溶液16.(15分)汽车尾气净化的核心是通过内净化优化发动机燃烧过程和外净化催化转化技术，外催化就是用三元催化装置将尾气中的CO、碳氢化合物、NO等有害气体转化为CO₂、H₂O和N₂等无害物质。(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H₁=+180kJ·mol-¹则三元催化装置中的主反应2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)的△H=(2)以活化后的V₂Os为催化剂，用NH₃也可将NO还原成N₂的一种反应历程如下图所示：①写出总反应的化学方程式：②测得该反应的平衡常数与温度的关系为lgK=5.08+217.5/T,该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)三元催化产物CO₂虽然没有污染，但能形成温室效应。若将CO₂转化为甲醇[CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)],既能缓解温室效应，也为发展新能源提供了新渠道。①下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.每断裂2molC=0键的同时形成3molC一H键C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化D.容器中气体的密度不再改变②如果改变CO₂和H₂的投入比例，就是逆水煤气变换体系，发生以下两个反应：在恒容条件下，按V(CO₂):V(H₂)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如下图所示。i.N点H₂O和CH₄的分压之比为p(H₂O):p(CH₄)=0ii.保持起始物质的量相同，分别在恒温恒容和恒温恒压条件下达到平衡状态，CH₄的产率更高(填“恒温恒容”或“恒温恒压”)(4)用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分为PbSO₄)进行脱硫处理。已知Ks(PbSO₄)=1.6×10-8,Kp(PbCO₃)=7.4×10-¹4,PbSO₄(s)+CO3-(aq)PbCO₃(s)+SO?-(aq则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)2晶体，则c(SO?一):c(CO₃-)的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。17.(14分)七钼酸铵在化学试剂、催化剂、阻燃剂、微肥及药物等方面具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS₂,还有Cu、Fe的化合物及SiO₂等)为原料制备七钼酸铵的工艺流程如下图所示。 (3)熔点：氯化钠氯化铯(填“>”、“<”或“=”);高二化学(苏教版)第8页共8页NT20名校联合体高二年级1月质检化学(苏教版)参考答案题号123456789CADACCBBCDCBDB1.答案：C解析：A项，铝块牺牲自身保护船体，属于牺牲阳极保护法，正确；B项，草木灰(含碳酸根)与铵解析：A项，基态钙离子电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶,最高能级为3p,有3个原子轨道，形状为哑铃形，正确；B项，K+核外有18个电子，空间运动状态由能层、能级、轨道决定，共9种，错误；C项2H与¹H是同位素，化学性质相似，错误；D项，基态24Cr价层电子排布式应为解析：A项，离子半径N³->F>H+,错误；B项，第一电离能F>N>B,错误；C项，电负性F>N>P,解析：将各选项反应速率转化为同一物质(如NH₃)的速率：A项v(NH₃)=0.24mol·L-¹.s-¹;B项换算后为0.0047mol·L-1.s-1;C项换算后约为0.0067mol·L-1·s-1;D项水是液体，不能用浓度变化,错误；C项，燃烧热是1mol可燃物完全燃热化学方程式正确；D项，该反应为可逆反应，1molH₂与1molI₂化合放出热量6.答案：CC项，晶胞沿一个方向拉长，Ca²+周围距离最近且相等的C²-数目为4,错误；D项，根据晶胞密度公式态导电与否是区分离子化合物和共价化合物的最佳方法，共价化合物水溶液可能导电(如HC1),正确；解析：A项，48g混合物中有160和180,原子的物质的量小于3mol,原子个数小于3NA,错误；B项，生成1molFe₂O₃·nH₂O,消耗2molFe,转移6mol电子，故消耗1.5molO₂,正确；C项，常温下9.答案：C正确；D项，A电极增加14g,B电极减少14g,两极质量变化总和为28g,错误。解析：A项，0.1mol/LHA溶液pH10-⁵,正确；B项，反应放热，升温平衡逆向移动，A%增大，正确；C项，投料比等于系数比时，产物解析：A项，实验①中前10min消耗B为0.6mol,生成C为0.3mol,v(C)=0.015mol·L-¹·min-¹,错误；B项，实验②中增大B的浓度，该反应是气体等分子数的反应，所以B的转化率不变，错误；C项，实验③与实验②温度相同，平衡常数相同，计算得B转化率为53.3%,正确；D项，对比实验①和②,升温平衡正向移动，△H>0,错误。解析：A项，装置一为电解池，离子交换膜为阳离子交换膜，使N