江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列做法有利于构建人与自然和谐共生的是(

)A.直接向太湖中排放生活废水 B.回收利用废旧金属

C.大量抽取地下水作工业用水 D.就地焚烧玉米秸秆2.下列中华民族的发明及应用中不涉及化学变化的是(

)A.活字印刷 B.烧制陶瓷

C.粮食酿酒 D.冶炼铁器3.下列物质属于纯净物的是(

)A.矿泉水 B.金刚石 C.不锈钢 D.可燃冰4.“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是(

)A.添加酒精B.取用固体粉末

C.加热固体D.收集氧气5.大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有(

)A.密度小 B.导电性 C.导热性 D.延展性6.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是(

)A.N2 B.O2 C.HCl 7.黑火药爆炸时的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+A.S B.KNO3 C.K28.中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是(

)A.硫是地壳中含量最多的非金属元素 B.硫的质子数是16

C.一个硫离子核外有16个电子 D.硫的相对原子质量为32.06g9.学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是(

)A.引燃木材——升高木材着火点 B.冒出黑烟——木材燃烧不充分

C.架空木材——增大与空气接触面积 D.沙土盖灭——使木材与空气隔绝10.水杨酸(C7H6A.水杨酸中含有7个碳原子 B.水杨酸中氧元素的质量分数最大

C.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.水杨酸中碳、氢元素的质量比为7：611.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图2所示的“包含”关系的是(

)选项ABCD概念X单质金属材料不饱和溶液氧化反应Y化合物合金稀溶液化合反应A.A B.B C.C D.D12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是(

)A. B.

C. D.碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。完成各小题。13.碳和碳的氧化物的相互转化过程如图所示。下列叙述正确的是(

)A.碳单质在常温下能与O2反应生成CO或CO2

B.通过灼热的CuO可以将CO2转化成CO

C.碳单质在高温条件下能使CO14.一种“可呼吸二氧化碳”电池放电时，金属钠和二氧化碳在高温高压条件下发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列化学用语的表述正确是(

)A.碳酸根离子：CO3

B.金属钠中钠元素的化合价：Na

C.保持二氧化碳化学性质的最小粒子：CO2

D.15.下列物质的性质与用途对应关系错误的是(

)A.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B.一氧化碳具有可燃性，可作燃料

C.干冰易升华吸热，可用于人工降雨 D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃16.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是(

)

A.“吸附”时发生了化学变化 B.反应过程中CO2“解离”为C和O

C.反应前后分子总数发生变化 D.生成的CO和H2O17.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度分别加热B分离铁粉和铜粉混合物加稀硫酸反应，过滤C除去氮气中的氧气将混合气体通过炽热的铜网D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D18.已知：HCOOHH2O+CO↑，图为CO还原Fe2O3的“微型”实验装置。下列叙述错误的是A.实验中所需CO可现制现用

B.该实验可节约用品，污染小，现象明显

C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应19.下列实验不能达到实验目的的是(

)A.利用甲实验检查装置的气密性 B.利用乙实验验证质量守恒定律

C.利用丙实验证明CO2能与水发生反应 20.实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g。下列叙述错误的是(

)A.产生H2的质量为0.1g B.参加反应的铁的质量为14g

C.滤渣里含有Cu的质量为12.8g D.滤液中FeSO二、非选择题21.中国菜讲究色、香、味、形，调料的运用是其灵魂所在。完成下列各题。

(1)水是百味之母，用于融味载道。

①电解水生成氢气和氧气，由此得出关于水的组成的推论是______。

②“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：

ⅰ“过滤棉”的作用是除去______(选填“可溶性”或“不溶性”)杂质。

ⅱ“物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是______。

ⅲ“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径______(选填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。

③下列图标表示“国家节水标志”的是______(填序号)。

(2)盐是百味之首，用于基础调味。

①海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是______(选填“元素”或“原子”)。

②食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是______。

③《天工开物》记载了粗盐制作的过程如下：凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。NaCl的溶解度曲线如图所示。

ⅰ20℃时，NaCl的溶解度是______；该温度下，将20gNaCl加入50g水中，所得溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

ⅱ结成“颗盐”利用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。

(3)糖是百味之魂，用于增鲜提香。

①白糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢和氧的原子个数比为______。

②在高温条件下，蔗糖受热分解成炭和水，该反应的化学方程式为______。在人体内酶催化作用下，蔗糖(C12H22O11)和水反应可生成葡萄糖(C6H12O6)，该反应的类型是22.阅读下列短文，回答相关问题。

“零碳燃料”一氨

氨(NH3)既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图1为合成氨及氨氧化制硝酸的流程示意图。

氨也是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水，燃烧过程中不生成二氧化碳。

由于氨在空气中不能持续燃烧，科研人员设计如图2所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，科研人员在相同压强、不同当量比(即燃料完全燃烧所需的理论空气量与实际供给空气量之比)条件下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图3所示。

氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。

(1)合成塔中，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比为______。

(2)结合图3分析，应选择的最优混合物组合是______(选填“甲”或“乙”或“丙”)。

(3)氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式：______。

(4)图3实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是______。

(5)下列叙述正确的是______(填序号)。

a.氨气变成液氨的过程中会吸收热量

b.与CO、CH4相比，H2更有利于氨气的燃烧

23.以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下：

(1)“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是______(写一条)。

(2)“浸取”后，浸取液中含有的溶质有ZnCl2、FeCl2、MnCl2和CuCl2等，写出生成ZnCl2的化学方程式：______。

(3)“氧化”时，铁元素的化合价的变化是______(填“升高”、“不变”或“降低”)。

(4)若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)324.项目小组对蜡烛的燃烧进行了探究。

实验1：烛火“缓”灭

(1)如图1所示进行实验，可推知蜡烛燃烧生成水的现象是______。利用澄清石灰水可检验蜡烛燃烧产生的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。

(2)如图2所示，实验过程中，观察到高的蜡烛先熄灭，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是______。

实验2：烛火“长”明

(3)如图3所示，在小烧杯中加入少许二氧化锰和一定量5%的过氧化氢溶液，蜡烛能持续较长时间燃烧，写出小烧杯中发生反应的化学方程式：______。

实验3：烛火“骤”熄

(4)如图3所示，在小烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末和稀盐酸，观察到蜡烛“骤”熄。“骤”熄的原因是______。25.项目小组对暖宝宝进行了如下探究。

I、探析成分

某暖宝宝标签显示含有铁粉、活性炭、水、食盐以及蛭石等。为确定暖宝宝中铁粉的存在，进行如下实验。实验操作现象①取一包暖宝宝粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被吸引②取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰粉末剧烈燃烧，火星四射③另取被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中，____________实验结论：暖宝宝中含有铁粉。(1)写出实验③中反应的化学方程式：______。

Ⅱ.探究原理

利用图1所示装置进行实验④探究暖宝宝发热的原理。

(2)实验④中，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升，原因是______。

设计下表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。实验铁粉/g水/mL氯化钠/g活性炭/g⑤1.5200⑥1.520.50⑦1.5201⑥1.520.51

(3)能证明氯化钠加快反应速率的两个实验是______(填实验序号)。对比实验⑥⑦⑧，可得出的结论是______。

(4)暖宝宝发热过程中会生成Fe(OH)2，由此可推知的结论是______。

Ⅲ.探讨应用

(5)下列叙述正确的是______(填序号)。

a.利用暖宝宝可以测定空气中氧气的含量

b.暖宝宝的发热原理与铁的生锈本质是一致的

c.暖宝宝包装中的透气膜能控制氧气进入包装袋的速率氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

I.制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图1所示。

(1)反应器1中氢气与氧化铁反应的化学方程式为______。

(2)反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：______。

(3)该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：______；

Ⅱ.储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图2所示。

(4)将镁、铜单质按一定比例在600℃～700℃熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氢气，目的是______。该镁铜合金(化学式设为MgxCuy)中镁元素与铜元素的质量比为3：4，则该镁铜合金的化学式为______。

(5)350℃时，该镁铜合金与氢气反应可生成MgH2。52gMgH2与水反应释氢，理论上能产生的氢气质量为多少？(写出计算过程)

Ⅲ.(6)下列叙述正确的是______(填序号)。

a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题

b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大

c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能

参考答案1.B

2.A

3.B

4.B

5.D

6.A

7.D

8.B

9.A

10.C

11.B

12.B

13~16.C

、C

、A

、D

17.C

18.D

19.C

20.D

21.水由氢元素和氧元素组成;不溶性;活性炭;小于;B

元素