湖南省岳阳市2026届高三年级教学质量监测化学（一）（含答案）

2026届高三年级教学质量监测(一)本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.有机高分子材料因其轻质、耐腐蚀、易加工等特性，已成为现代生活中不可或缺的基础材料。下列关于高分子材料的说法中错误的是A.纤维的类型很多且成分各异，其中合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料B.高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，是因为含亲水基且经交联剂形成网状结构，能通过氢键锁水并限制水分流失C.汽车轮胎使用的耐磨性好的顺丁橡胶(,该橡胶属于合成有机高分子材料D.高分子材料本属于不能导电的绝缘体，聚乙炔经过掺杂I₂处理后，可以具有与金属材料一样的导电性2.下列化学用语或叙述表达正确的是A.乙醇分子的质谱图：B.用电子式表示HC1的形成过程：C.2,6—二氯甲苯的结构简式：D.H与C1成键时轨道相互靠拢：NaOHNaOH溶液聚四氟乙烯活塞盐酸5.下列有关物质性质的描述和解释均正确的是选项性质解释AO₃在CCl₄中的溶解度小于在水中的溶解度O₃是极性分子，与水分子相似相溶BF-F的键能小于Cl-Cl的键能强，削弱了键的强度CH₂O的沸点高于HFO-H…○的键能大于F-H…F的键能DHF的稳定性高于HBrHF分子间存在氢键，分子间作用力更强选项实验操作操作和现象描述A取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液溶液变蓝B向碘的CCl₄溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色C在CuCl₂溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)对CuCl₂溶液加热，能观察到[CuCl4]²-的黄色D向盛有4mL0.1molLCuSO₄溶液的试管中加入足量1mol/L的氨水，再加入乙醇A.同周期元素中第一电离能比Q大的有2种B.反应中生成1molCIO₂,转移5moleD.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2A.溶液中OH-移向电极BD.工作一段时间后，电极B一侧的溶液A.结构单元BC.晶胞中S原子的杂化方式为sp³,与Cu最近且距C.上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种D.该反应的原理图中1mol微粒含18NA电子数的粒①①二、非选择题：本题共4小题，共58分物质熔点沸点性质极易水解，能溶于CCl4等有机物遇水易水解生成红褐色物质难溶于水，且密度大于水实验装置如下图所示：实验装置如下图所示：mAB管式炉瓷舟CDa(1)装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是,A中发生反应的化学方程式为 (2)C装置管式炉加热到900℃后发生反应，生成TiCl4、FeCl₃和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的CCl4。m中收集到粗产品，可采用方法分离提纯，得到较为纯净的TiCl₄。(4)图中装置设计上存在一处明显缺陷是o(5)产品纯度的测定：取实验制得产品3.8g在密闭条件下溶于水，促使TiCl₄水解完全，发生反应：TiCl4+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl。将溶液最后定容为500mL,取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴0.1000mol-L-¹K₂CrO₄作指示剂(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀),用0.1000mol·L¹AgNO₃标准溶液进行滴定。已知：K(Ag₂CrO₄)=2.00×10-¹²,K(AgC1)=1.78×10-1。①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：(填标号)。②下列有关滴定过程中的说法，正确的是(填标号)。③平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的AgNO₃标准溶液平均体积为38.40mL,该产品中TiCl₄的纯度为。16.(14分)含镍(Ni)质量分数约20%的废料，主要成分是NiS,还含有SiO₂、MgO、PbO、Fe₂O₃空气H₂空气H₂SO₄NiCO₃NaF溶液萃取剂(RH)试剂X萃取余液萃取剂(RH)滤渣I溶液NiSO₄nH₂O滤渣Ⅱ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol·L-¹)开始沉淀和完全沉淀开始沉淀的pH完全沉淀的pH(1)基态Ni²+的价层电子排布式为。(2)滤渣I中含有单质硫，写出“酸浸”时生成单质硫的离子方程式;(3)加NiCO₃调pH的范围是(用“>”“<”“≥”或“≤”表示),反萃取中(4)常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液pH=4,使Mg²+恰好沉淀完全(即溶液中,则此时溶液中c(HF)=.0[已知Ks(MgF₂)=6.4×10-10,Ka(HF)=3.2×104]。“沉镁”步骤中pH不能过低的原因(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如图所示，由NiSO4溶液获得(4)下列说法中正确的是(填标号)。反应i:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)②在催化剂的作用下，由CO₂加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)IV该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为ev,该过程中得到相对较多的③某工厂使用CO₂与H₂来合成甲醇，发生如下反应：主反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)副反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)在一密闭恒容容器中，CO₂和H₂的分压分别为akPa、4akPa,加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性100%)。则主反应的压强平衡常数Kp=(只列式不计算)。(2)CO₂与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是C₄H₆O₃,是一种五元环状化合物。X的结构简式为;N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a,而不是碳原子b,原因是◎(3)利用电化学法将CO₂转化为有机物，如下图所示，利用电解装置将CO₂转化为C₂H₄,电解反应前后KHCO₃浓度基本保持不变。阴极生成C₂H4的电极反应式为2026届高三一模一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题号123456789答案ACACBBABDCDCDD二、非选择题：本题共4小题，共58分。(2)7:8(2分)(3)蒸馏(2分)(4)无CO尾气处理装置(2分，未出现“