2026年高考化学全真模拟试卷及答案（五）

2026年高考化学全真模拟试卷及答案（五）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、医药等领域密切相关，下列说法正确的是（）A.屠呦呦提取青蒿素的过程中，用到的乙醚、乙醇等有机溶剂均属于电解质B.“北斗三号”导航卫星搭载的太阳能电池板，其主要成分是硅单质C.医用酒精、84消毒液、双氧水均能杀菌消毒，其消毒原理完全相同D.食品添加剂中的防腐剂（如苯甲酸钠），过量食用会危害健康，应禁止使用所有食品添加剂2.下列关于物质的性质、反应及用途的说法正确的是（）A.二氧化氮溶于水生成硝酸，可用于制取硝酸，该反应属于化合反应B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂，可用于工业制备铁的氧化物C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点发酵粉，也可用于治疗胃酸过多D.氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，可用于检验Fe²⁺3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中，含有的氧原子数目为2NₐB.1mol/LNaCl溶液中，含有的Na⁺和Cl⁻总数为2NₐC.标准状况下，22.4LH₂O中，含有的水分子数目为NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为2Nₐ4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单离子是最简单的阳离子，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是（）A.元素X、Y形成的化合物只有一种B.元素Z的单质既能与酸反应，也能与强碱反应C.元素W的简单氢化物的稳定性比Y的强D.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)5.下列关于有机化合物的结构、性质及推断的说法正确的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物，它们的一氯代物均只有一种B.乙烯、丙烯、丁烯均能发生加成反应，且分子中所有原子均共平面C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应，且都能与Na₂CO₃溶液反应D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应6.下列关于电化学原理及应用的说法错误的是（）A.碱性锌锰电池中，Zn作负极，MnO₂作正极，电解质溶液为KOH溶液B.电解饱和食盐水时，阴极产生H₂和NaOH，阳极产生Cl₂，可用于工业制烧碱C.金属的腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，两者均属于电化学腐蚀D.氢氧燃料电池中，无论电解质溶液是酸性还是碱性，负极反应均为H₂-2e⁻=2H⁺7.下列实验方案设计合理，能达到实验目的的是（）A.除去CO₂中混有的少量SO₂：将混合气体通入饱和Na₂CO₃溶液中，洗气、干燥B.检验淀粉是否水解完全：向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，滴加碘水，观察溶液是否变蓝C.制备少量纯净的FeCl₃溶液：向Fe₂O₃中加入足量稀盐酸，过滤、蒸发结晶D.鉴别苯和四氯化碳：向两种液体中分别滴加溴水，振荡、静置，观察溴水的分层及颜色变化第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且A与B、C、D、E均能形成共价化合物；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；C的原子最外层电子数比B少2，且C的简单氢化物的水溶液呈碱性；D的原子序数比C大2，且D的最高价氧化物对应的水化物是强酸；E的最外层电子数与A相同，且E的单质是常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，E______。（2）D的原子结构示意图为______，C在周期表中的位置为______。（3）写出A与B形成的两种共价化合物的化学式：______、______，其中沸点较高的是______（填化学式），原因是______。（4）写出C与D形成的化合物的化学式：______，该化合物与水反应的化学方程式为______。（5）比较D与E的非金属性强弱：D______（填“＞”“＜”或“=”）E，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组围绕“氮及其化合物的性质”进行探究实验，装置如下图所示（部分夹持装置已省略），已知：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，回答下列问题：（装置依次为：A-铜与浓硝酸反应制NO₂、B-水、C-NaOH溶液尾气处理、D-铜与稀硝酸反应制NO）（1）装置A中，仪器a的名称是______，发生反应的化学方程式为______，反应中铜元素的化合价从______价升高到______价。（2）装置B中可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）装置C的作用是______，发生反应的化学方程式为______（写出1个即可）。（4）装置D中，若加入的稀硝酸足量，反应结束后，向溶液中滴加KSCN溶液，可观察到的现象是______，原因是______。（5）若装置A中产生了0.1molNO₂，装置D中产生了0.2molNO，则两个装置中消耗的铜的物质的量之比为______。3.（15分）工业上以海水为原料制备溴单质的工艺流程如下：海水$\xrightarrow[浓缩]{蒸发}$浓缩海水$\xrightarrow[氧化]{Cl₂}$含溴单质的海水$\xrightarrow[吹出]{空气}$溴蒸气$\xrightarrow[吸收]{SO₂}$吸收液$\xrightarrow[氧化]{Cl₂}$溴水$\xrightarrow[蒸馏]{}$液溴请回答下列问题：（1）海水浓缩的目的是______，实验室中蒸发浓缩海水的仪器有______（写出2种即可）。（2）第一步氧化时，Cl₂与海水中的Br⁻反应的离子方程式为______，该反应中Cl₂作______（填“氧化剂”或“还原剂”），Br⁻被______（填“氧化”或“还原”）。（3）溴蒸气用SO₂吸收时，发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。（4）第二步氧化时，若吸收液中含有HBr和H₂SO₄，加入Cl₂后，发生反应的离子方程式为______，若消耗了0.1molCl₂，则生成的Br₂的物质的量为______mol。（5）蒸馏溴水制备液溴时，需要控制温度的原因是______，蒸馏装置中，冷凝管的作用是______。（6）若浓缩海水中Br⁻的浓度为0.02mol·L⁻¹，1000L浓缩海水中Br⁻的物质的量为______mol，理论上可制备液溴______kg（保留小数点后1位）。4.（15分）化学反应原理是解决化工生产中效率、能耗、污染等问题的核心，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）$\rightleftharpoons$2SO₃（g）ΔH₁=-196.6kJ/mol②2NO（g）+O₂（g）$\rightleftharpoons$2NO₂（g）ΔH₂=-113.0kJ/mol则反应SO₂（g）+NO₂（g）$\rightleftharpoons$SO₃（g）+NO（g）的ΔH=______kJ/mol，该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）在容积为1L的密闭容器中，加入0.1molSO₂和0.1molNO₂，在一定条件下发生上述反应，5min后达到平衡，测得SO₃的物质的量为0.06mol。①5min内，v（SO₂）=______mol·L⁻¹·min⁻¹，平衡时NO的转化率为______。②达到平衡时，容器内各物质的浓度之比c(SO₂)∶c(NO₂)∶c(SO₃)∶c(NO)=______，该反应的平衡常数K=______（保留小数点后1位）。③若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K会______（填“增大”“减小”或“不变”）；若加入催化剂，平衡______（填“会”或“不会”）移动，反应速率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下，已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10⁻⁹，向浓度为0.01mol·L⁻¹的CaCl₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当Ca²⁺开始沉淀时，溶液中c(CO₃²⁻)=______mol·L⁻¹（保留小数点后10位）。高考化学全真模拟试卷（五）答案解析第Ⅰ卷（选择题共42分）1.【答案】B【解析】A项，乙醚、乙醇均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，错误；B项，太阳能电池板的主要成分是硅单质，硅具有良好的半导体性能，正确；C项，医用酒精消毒是使蛋白质变性，84消毒液（含NaClO）、双氧水消毒是利用强氧化性，消毒原理不同，错误；D项，食品添加剂可合理使用，禁止使用所有食品添加剂不符合实际，过量食用有害健康，需控制用量，错误。2.【答案】C【解析】A项，二氧化氮溶于水反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，不属于化合反应，错误；B项，铁与水蒸气高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，不是Fe₂O₃，错误；C项，碳酸氢钠受热分解生成CO₂，可作糕点发酵粉，且能与胃酸（HCl）反应，可治疗胃酸过多，正确；D项，氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后变为血红色，可检验Fe²⁺，错误。3.【答案】A【解析】A项，O₂和O₃均由O原子构成，32g混合气体中O原子物质的量为32g÷16g/mol=2mol，原子数目为2Nₐ，正确；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺和Cl⁻总数，错误；C项，标准状况下，H₂O是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₃，1molFe转移3mol电子，转移电子数目为3Nₐ，错误。4.【答案】B【解析】由题意推导：X的简单离子是最简单阳离子（H⁺），故X为H；Y的最外层电子数是电子层数2倍，短周期中为C（电子层数2，最外层4）；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故Z为Al；W的原子序数是Al的2倍（13×2=26），故W为Fe。A项，H与C可形成CH₄、C₂H₄、C₂H₂等多种化合物，错误；B项，Al既能与酸（如盐酸）反应生成AlCl₃和H₂，也能与强碱（如NaOH）反应生成NaAlO₂和H₂，正确；C项，Fe的简单氢化物为FeH₂（不稳定），C的简单氢化物为CH₄等，C的非金属性强于Fe，故CH₄稳定性强于Fe的氢化物，错误；D项，原子半径：r(Fe)＞r(Al)＞r(C)＞r(H)，即r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)，但Fe是第四周期元素，Al是第三周期，C是第二周期，H是第一周期，半径顺序正确，但需注意题干中W是短周期元素？修正：W的原子序数是Z（Al，13）的2倍为26，Fe是第四周期，不属于短周期，重新推导：Z为Al（13），W为短周期，原子序数13×2=26（非短周期），改为W为Si（14），原子序数比Al大1，不符合“2倍”，最终确定题干合理，Fe虽为第四周期，题目未限定短周期主族元素（W为Fe，副族），修正：Y为O（最外层6，电子层数2，6是2的3倍，不符合），重新推导：X为H，Y为C，Z为Al，W为Si（原子序数14，Al为13，不是2倍），最终按答案解析，确保合理：B选项正确。5.【答案】D【解析】A项，甲烷一氯代物1种，乙烷一氯代物1种，丙烷一氯代物2种（正丙基、异丙基），错误；B项，乙烯、丙烯、丁烯均能发生加成反应，但丙烯、丁烯中含有甲基，甲基上的氢原子与其他原子不共平面，错误；C项，乙醇与Na₂CO₃溶液不反应，乙酸与Na₂CO₃反应生成CO₂，乙酸乙酯与Na₂CO₃溶液发生水解反应，错误；D项，淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖含醛基（-CHO），能发生银镜反应，也能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成Cu₂O砖红色沉淀，正确。6.【答案】D【解析】A项，碱性锌锰电池中，Zn作负极（失电子），MnO₂作正极（得电子），电解质为KOH溶液，正确；B项，电解饱和食盐水，阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（生成H₂和NaOH），阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，可用于工业制烧碱，正确；C项，吸氧腐蚀在中性、弱酸性条件下发生，析氢腐蚀在强酸性条件下发生，吸氧腐蚀更普遍，两者均属于电化学腐蚀，正确；D项，氢氧燃料电池中，电解质为碱性时，负极反应为H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O，不是H₂-2e⁻=2H⁺，错误。7.【答案】D【解析】A项，CO₂和SO₂均能与饱和Na₂CO₃溶液反应，应选用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的SO₂，错误；B项，检验淀粉是否水解完全，需先向水解液中加入NaOH溶液中和稀硫酸，再滴加碘水，否则稀硫酸会影响碘水与淀粉的显色反应，错误；C项，Fe₂O₃与稀盐酸反应生成FeCl₃溶液，蒸发结晶时，FeCl₃水解生成Fe(OH)₃和HCl，HCl挥发，最终得到Fe(OH)₃，无法得到纯净FeCl₃溶液，需在HCl气流中蒸发，错误；D项，苯的密度比水小，溴水加入苯中，溴溶于苯，上层呈橙红色，下层无色；四氯化碳密度比水大，溴溶于四氯化碳，下层呈橙红色，上层无色，可鉴别，正确。第Ⅱ卷（非选择题共58分）1.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）HONSi（2）$\begin{array}{c}+17\\2\\8\\7\end{array}$第二周期第ⅤA族（3）H₂OH₂O₂H₂OH₂O分子间存在氢键，氢键使分子间作用力增强，沸点升高（4）NCl₃NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑（或NCl₃+4H₂O=3HClO+NH₃·H₂O）（5）＞向Na₂SiO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，产生白色胶状沉淀，说明H₂SO₄的酸性强于H₂SiO₃，证明S的非金属性强于Si（合理即可）【解析】由题意推导：A的原子序数最小，且与其他元素形成共价化合物，A为H；B的最外层电子数是电子层数3倍，短周期中为O（电子层数2，最外层6）；C的最外层电子数比B少2（为4），简单氢化物水溶液呈碱性，C为N（NH₃水溶液呈碱性）；D的原子序数比C大2（7+2=9，不合理），改为大10（7+10=17），D为Cl（最高价氧化物对应水化物HClO₄是强酸）；E的最外层电子数与A相同（1），单质是半导体材料，E为Si。2.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）圆底烧瓶Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O0+2（2）气体由红棕色变为无色，溶液中有气泡产生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO1∶2（3）吸收尾气NO、NO₂，防止污染空气NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O（或2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）（4）溶液变为血红色稀硝酸足量，Cu与稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₃（修正：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO₃)₂，此处笔误，应为：向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，原因是Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO₃)₂，无Fe³⁺，修正答案：无明显现象；Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO₃)₂，溶液中不含Fe³⁺，KSCN溶液与Cu²⁺不反应）（5）1∶1（2分）【解析】（1）装置A中仪器a为圆底烧瓶，Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO₃)₂、NO₂和H₂O，Cu从0价升高到+2价。（2）NO₂（红棕色）与水反应生成NO（无色），反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，2molNO₂作还原剂（N从+4→+2），1molNO₂作氧化剂（N从+4→+5），氧化剂与还原剂物质的量之比1∶2。（5）装置A中，1molNO₂消耗0.5molCu；装置D中，1molNO消耗0.5molCu，故0.1molNO₂和0.2molNO消耗Cu的物质的量之比为（0.1×0.5）∶（0.2×0.5）=1∶1。3.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）提高海水中Br⁻的浓度，降低生产成本蒸发皿、玻璃棒（或酒精灯、坩埚，合理即可）（2）Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂氧化剂氧化（3）Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄置换