2024年高中化学同步必修第二册 模块综合试卷（一）

模块综合试卷（一）

（满分:100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2023•河南洛阳高一联考）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错

误的是（）

A.聚丙烯睛纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯牌纤维是有机高分子材料

B.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金,2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量

C.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应

D.可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银）进入水体中会造成水污染

答案C

解析聚乙饰分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应,C错误。

2.下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是（）

A.处方药的包装上印有“OTC”标识

B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂

C.为了提高奶制品中蛋白质的含量可添加三聚鼠胺

D.味精能增加食品的鲜味,是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

答案D

解析非处方药的包装上印有“OTC”标识,A错误；我国法律规定，婴儿食品中禁止添加任何

食品添如剂,B错误；二聚氯胺有毒，不能用于偻品添加剂,C错误；味精是谷氨酸的一种钠盐,

化学名称为谷氨酸钠，是一种安全调味剂,D正确。

3.（2023•黑龙江七台河高一期中）有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取代反应的

是（）

傕化剂

A.〃CH2=CH2{CH2—CH2

CH3cH2cH2cHe乩

B.（）H蓝广・CH3cH2cH=CHCH3+H?O

（CH,）2cHeHCH3+（CH）oCHCH.CH.

I:

C.（CH3）2CHCH=CH2+HI-］（多）1（少）

CH,（CH,）gCH,C（X）—CH,CH,OH

II

CH:1（CH2）15CH2C（X）—CHCHOH

D.CH:{（CH2）15CH2C（）（）-CH2+3H2O浓及°，3CH3（CH2）15CH2COOH+CHJ）H

答案D

解析A项,该反应是乙烯的加聚反应；C项，该反应是炜•珍的加成反应：D项,该反应是酯类

的水解反应，属于取代反应。

4.(2023•太原五中高一月考)下列说法正确的是()

A.乙烷中混有乙烯，可在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

II

\

N-C—H

Z

B.CH3N：H，该物质的分子式及结构式从成键情况看是合理的

C.光照条件下，氯气与乙烷发生反应,生成的产物有7种

D.分子式为C7H%的烷烽，分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种

和4种

答案D

5.(2022•杭州西湖中学高一期中)下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是()

选项操作现象实验结论

将SO2通入酸性KMnO4

A溶液褪色SO2具有还原性

溶液

B将SO2通入H2s溶液产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性

向蔗糖中加入浓硫酸，将产蔗糖膨胀变黑凝水浓硫酸具有脱水性和

C

生的气体通入溪水褪色氧化性

将淀粉与稀硫酸混合加热

淀粉没有水解，或水解

D后，加入少量新制的无破红色沉淀生成

后没有葡萄糖生成

Cu(OH)2,再力口热

答案D

解析将SCh通入酸性KMnO4溶液、SO2将KMnCU还原为MM+,溶液褪色，说明SCh具有还原

性微A正确：将SO2通入H2s溶液，发生反应：SO2+2H2S=3SI+2比0,产生淡黄色沉淀,

说明SCh具有氧化性，故B正确：向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，所以蔗耗变黑,

脱水炭化过程中放出大量的热，在加热条件下浓硫酸将碳氧化为CO2,浓硫酸被还原为SCh,生

成的气体使炭化的蔗瘫膨胀,SO?有还原性，能将淡水中的澳还原为Bn,使淡水褪色，在这个过

程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确；将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新

制的Cu(OH)2,再加热，无碍红色沉淀生成，不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成，因

为含醛基的物质和新制的CU(OH)2反应需要在碱性溶液中进行，而淀粉水解使用了稀硫酸作

催化剂，所以在加入新制的Cu(OH)2之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的

Cu(OH)2,故D错误。

6.(2023・济南高一期末)利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图

所示：

o-oooMo—*oo••00°5^4

BEIbbnni•钝原子

则下列说法错误的是（）

A.过程中实现了光能转化为化学能

B.氢能资源丰富，属于可再生能源

C.过程I吸收能最，过程II释放能最

能量

反应物

生成物

D.2HO==2Ht+O21反应的能量变化如图所示：°反应过程

2—nil2

答案D

解析水分解成氯气和氧气需吸收能量，则用太阳光在新型及合催化剂表面实现高效分解水

过程中实现了光能转化为化学能,A正确；过程1为化学键的断裂，吸收能量，过程II为化学键

的形成，释放能量,C正确；2H2。隽*2H2t+0?f反应时吸收能量,图示代表放热反应、D错

误。

7.利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径,下列说法不正确的是

（）

A.工业固氮的常用方法是由N?和H?合成NH3

B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂

D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4cl固体混合加热制备NH3

答案C

解析氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N?和H2

合成NH3,故A正确；铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2,故B正确；氮气生

成氮气的过程中需要还原剂，故C错误；实验室可利用氢氧化钙固体与NH4C1固体混合加热

制备NH"攵D正确。

8.（2023•山东威海高一期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

-

A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cr+ClO4-H2O

B.氨水吸收足量SO?的反应：2OH+SO2=SOr+H2O

C.过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe+8H++2NO?=3Fe2++2NOt+4H2。

2+_

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO4-SO2+H2O=CaSO3I+2HC10

答案C

解析氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为CL+20H一

=Cr+ClO-4-H2O,A错误；氮水吸收足量S02生成亚硫酸复锭,反应的离子方程式为

NHvH2O+SO2=HSO.i+NH4.B错误；过量Fe和稀HNCh反应生成硝酸亚铁、NO和水，反

+2+

应的离子方程式为3Fe+8H+2NO；=3Fe+2N0t+4H2O,C正确：向Ca(C10)2溶液中通

2+-

入少量SO2,反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Ca4-2C10+S02+

H2O=CaSO4I4-Cr+H'+HC1O,D错误。

9.(2023•石家庄高一月考)口梨酸是常用的食品防腐剂,其结构简式如图所示，下列有关山梨酸

的叙述错误的是()

OH

AJyCOOH

COOH

A.既能发生取代反应，又能发生加成反应

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

OH

HOOC-fVCOOH

C.与互为同分异构体

D.Imol该物质与足量Na反应生成3gH2

答案B

解析山梨酸分子中含粉表和羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应,A正确：,辍

基所连的饱和碳原子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平面上,B错误；山梨酸

OH

HOOC-<rCOOH

与\_1的分子式均为C7H10O5,结构不同，则二者互为同分异构体,C正确：山梨酸

分子中含般基和羟基，均能与Na反应产生氯气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2,D

正确。

10.(2022.武汉高一期末)一定温度下，向2L恒容密闭容揩中充入0.4molNH3和0.5molO2

发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)o2min末,NO的物质的量为0.2mob下

列有关说法不正确的是()

A.2min末,NH3的浓度为0.1molL-1

B.0~2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05molL-,min1

C.2min末,生成水的物质的量为0.3mol

D.继续反应达平衡后,NO的浓度可以达到0.2molL-1

答案D

解析2min末,NO的物质的量为0.2mol,则消耗NH30.2mol,NH3的物质的量为0.4mol一

0.2mol=0.2mol，容器体积为2L,则N%的浓度为0.1molL）故A正确：0〜2min内，用NH3

0.2mol

?L

表示的平均反应速率WNH3）=2；而］）=。05moi故B正确；根据反应方程式，生成

0.2molNO的同时生成0.3mol水，故C正确：若0.4molNH3完全反应,则生成0.4molNO,

浓度为0.2molL?但该反应是可逆反应，不能进行到底，所以达平衡后,NO的浓度不能达到0.2

mol1—I故D错误《,

11.某学习小组为探究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

下列说法不正确的是（）

A.反应开始前通入过量的CO?气体，目的是排出装置内的空气

B.A中发生反应的离子方程式为CU+2N（”+4H+=CU2++2NO2t+2H2O

C.当B中0.03mol铜粉被氧化时,B中产生的NO气体大于0.02mol

D.C装置中装入一定量的水进行尾气处理

答案D

解析为便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，则开始前通入过量的CO2气体,目的是

排出装建内的空气，故A正确；A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化泉和水，则离子反应

+2+

为Cu+2NOJ4-4H=CU+2H2O+2NO2t，故B正确；B中0.03molCu被氧化时,由电子

守恒可知生成的NO为0.03山：40一°）=。02mol,且二氧化氮与水反应生成NO,即B中产生

的NO气体大于0.02mol,故C正确；NO与水不反应，不能用水进行尾气处理,C中应装入NaOH

溶液，故D错误。

12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这•物理、化学特点,

科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+

Ag2O=Cu2O+2Ago下列有关说法正确的是（）

Cui|Ag2O/Ag

■NaOH溶液

A.负极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH

B.测量原理示意图中,电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极

C.电池工作时QH向Cu电极移动

D.电池工作时,OFT浓度增大

答案C

解析铜为负极，失去电子,负极的电极反应式为2Cu+20H■—2广=012。+比0,故A项错

误；电子不能通过电解质溶液，故B项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以OFT向负极

Cu移动，故C项正确；由总反应式知,OH一浓度不变，故D项错误。

13.(2023・杭州高一期末)阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品淇化学名称为乙酰

水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是()

O丫OH

A.分子式为C9H10O4

B.能与乙醇发生酯化反应

C.分子中含有3种官能团

D.Imol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2LH2

答案B

解析乙酰水杨酸的分子式为C9H故A错误；乙酰水杨酸结构中含有森基，能与乙醛发生

酯化反应，故B正确；乙酰水杨酸结构中含有叛基和酯基2种官能团，故C错误。

14.180℃时将0.5mol比和1molCO?通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)

和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，卜.列说法正确的是

A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22cH3OH+O2

B.在0〜3min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1inolL-,min

C.当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态

D.在3〜10min内，反应仍未达到平衡状态

答案B

解析由图可知,消耗〃(CCh)=(l—0.9)mol=0.1mol、〃32)=(0.5—0.2)mol=0.3mol,同一反

应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则“(CO?)：〃(H2)=0.lmol:

0.3mol=l：3,根据原子守恒可知，反应中有氏0生成，所以反应的化学方程式为CO2+

0.3mol

3H2CH3OH+H2O,故A错误：。(此)=3：；=0.1mol-Lr・min「，故B正确：反应前后气

体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作

为平衡扶态的判断依据，故C错误；根据反应的化学方程式计算得3min时〃(CH3OH)=0.lmol,

由图像可以看出,10min时〃(CH3OH)=0.1mol,则3min时反应达到平衡状态，即在3〜10min

内，反应处于平衡状态，故D错误。

15.有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出

来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是

YzOyNazOQ?一可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()

A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a

B.电极b是正极,。2一由电极a流向电极b

2-

C.电极a的反应式为CH4+5O-8e-=COr+2H2O

D.当固体电解质中有1molO?一通过时，电子转移4moi

答案A

解析电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子,b极为正极,A正确；电极b氧气得电子,

生成O?Q”由正极(电极b)流向负极(电极a),B错误；甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4

+4O2-—8e==CO2+2H2O,C错误:1molO2得4mol电子生成2molO：故当固体电解质有

1molC)2一通过时，电子转移2mol,故D错误。

16.(2023・长沙高一期末)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气

体，这些气体与1.12LO"标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向

所得硝酸铜溶液中加入4mol-L-'NaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积

是()

A.60mLB.50mL

C.40mLD.25mL

答案B

i|?I

解析1.12LO2的物质代量为”「|=0.05mol,根据题意,Cu失电子给了HNCh生成

ZZ.4L-nioi

NO和NO2,NO和NO2又失电子给了O2生成HNO3,该过程中相当于HNO3未得到电子,结果仅

是Cu失电•子给了02,根据得失业子守恒知,2〃(01)=4〃(02],故〃(01)=0.1mol,根据关系式Cu-

C】2+〜2cH一〜2NaCH可得,〃(NaOH)=2〃(0u)=0.2mNW(NACH)=器:器;==

0.05L=50niLo

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(10分)图I是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别

的对应关系。请回答下列问题:

图1自然界中硫元素的存在示意图

硫M

元

一

+6一

素T-

+4！

。

的

化

合-2

二

价X

"N

氢单辄酸盐物质类别

化质化

物物

图2硫元素的价一类二维图

(1)图2中N对应图I中物质的化学式为,Y与金属铜反应所得产

物的化学式为0

(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为。

(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

(4)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是(填字母)。

A.SO2B.SO3

C.SiO2D.NO2

(5)Na2sO3溶液易变质，实验室检验Na2so3溶液是否变质的基本操作是。

答案(l)CuFeS2Cu2s(2)1：2

(3)C+2H2so«浓)=^=C02t+2SO2t+2H2O

(4)D(5)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钢溶液，若产生白色沉淀，贝］亚硫

酸钠溶液变质：否则,未变质

解析(1)图2中N对应图I中硫为一2价的物质,则该物质的化学式为CuFeSz；硫单质的氧

化性较弱，只能将铜氧化到+1价,Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2So(2)X与Z的

反应为SCh+2H2s=3S+2H2。,氧化剂(SCh)与还原剂(H?S)的物质的量之比为1：2。(4)SCh、

SO3和SiCh均可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水,反应过程中元素化合价不变，故均为酸性

氧化物，二氧化鼠和水反应生成硝酸和一氧化短发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是

NO?”⑸亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验

是否存在硫酸根离子即可。

18.(16分)(2023•天津高一检测)氮氧化物(NO.J是大气污染物之一，处理工业废气中的N。、对

于环境保护具有重要的意义。

⑴在一定条件下NH.a可将NO?还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部

分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH%其中发生反应的化学方程式为:装置B内的试剂

是o

②装置D中发生反应的离子方程式是，铜丝可拍动的

优点是：

③在装置M中N&和NO2充分反应,生成两种对环境友好的物质，该反应中N&和NO?的物

质的量之比为。

(2))IJNaOH溶液吸收法处理NO式仅含NO、NO?)。已知吸收过程发生的反应有2NaOH+NO

+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。

①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾气，关系如图(a表示NO、中NO2的含量：)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为«=,c(NaOH)=。

②若一定体积的NO.被250ml.?mol的NaOH溶液恰好完全吸收,溶液质量增加198g,

则x的值为。

答案(l)©Ca(OH)24-2NH4Cl=^=CaCl2+2NH3t+2H2O碱石灰②Cu+4H++2NCh

2+-1

=CU+2NO2t+2H2O可控制反应的发生③4:3(2)①50%1.25molL②1.6

解析(1)①实验室用装五A加热氢氧化钙和氯化核制备NH3,发生反应的化学方程式为

Ca(OH)2+2NH4Cl^=CilCl2+2NH3t+2H2O;装置B的作用是干燥氯气,则装置B内的试

剂是碱石灰。②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置D中发生反应的离子方程式

+2+

是CU+4H4-2NO3=CU+2NO2t+2H2O;铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生。③

在装置M中N%和NO?充分反应，生成两种对环境友好的物质,N%还原NO2的化学方程式为

傕(匕剂

6NO2+8NH3三=7m+12+0,该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。(2)①由图可知,

用NaOH溶液吸收氟氧化物的最佳条件为«=50%,c(NaOH)=1.25molL-10②若一定体积

的NO*被250mL2molL_1的NaOH溶液恰好完全吸收，〃(NaOH)=().250LX2mol-L-,=

0.5mol，溶液质量增加19.8g,即NOx的质量,知=黑嚼=(14+16x)gmo「,则x的值为1.6。

19.(12分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催

化剂的作用下合成甲醉(C%OH)是其中的•个研究项目，该研究发生的主要反应如下：

I.co与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

II.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应符合原子经济性的是反应(填“I”或"n”)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是(填字母，下同)。

A.恒温恒容下,再充入C0

B.升高温度

C.恒温恒容下，向其中充入Ar

D.恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生反应II,下列说法可以表明反应达到化学平衡

状态的是o

A.单位时间内消耗3molH?,同时生成Imol的CH30H

B.CHQH的体积分数不再发生变化

C.3y(CO2)=u(H2)

D.容器内气体密度不再改变

(4)凡还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH.QH)的工作原理如图所示。通入山的一端

是电池的(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H,通过质子膜向(填

“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为。

COII-ffiE_IIH.

质子膜

(只允许FT通过)

_t

答案(1)1(2)D(3)B(4)负左CO+4e+4H=CH3OH

解析⑴原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成功中,原子利用率是100%，反应I和

11中，符合原子经济性的是反应1。(2)恒温恒容下,再充入CO,增大了反应物浓度，反应速率加

快，故A不选：升高温度可加快反应速率，故B不选：恒温恒容下，向其中充入Ar,各物质浓度

均无改变,反应速率不变，故C不选；恒温恒压下响其中充入Ar,容器体积扩大，各物质浓度降

低,反应速率减慢，故D选。（3）无论平衡与否，单位时间内消耗3moiH2,一定同时生成1mol的

CH.QH,所以该说法不能判断是否平衡，故A不选；CH30H的体积分数不再发生变化可以说明

反应达到了平衡状态，故B选：3“CO2）=mH2）不能表示出正、逆反应速率相等，故C不选：该

反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的,容器体积也是固定的，所以容器内气体

密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不柩说明反应达到了平衡状态，故D不

选。（4）该装置是原电池，根据总反应C0+2H2==CH30H可知,C的化合价降低,CO在正极得

到电子,H的化合价升高,H?在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离

子移向正极，所以H,