2026年江苏省南京市金中教育集团中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省南京市金中教育集团中考化学一模试卷一、选择题1.当你在实验时看到如图所示图标，应该(

)

A.当心锐器 B.安全用电 C.当心热烫 D.注意排风2.下列化肥中属于复合肥料的是(

)A.CO(NH2)2 B.Ca33.我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是(

)A.徐寿 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.张青莲4.下列物质由离子构成的是(

)A.硫酸铜 B.水 C.氨气 D.金刚石5.电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是(

)A.Na+——钠元素的化合价为+1价 B.H2O——氢分子和氧原子

C.2O6.性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是(

)A.石墨有导电性——作电极 B.生石灰能与水反应——作干燥剂

C.干冰升华吸热——作制冷剂 D.氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸7.人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.碘原子的质子数为53

B.碘原子质量为126.9g

C.碘元素属于金属元素

D.缺碘会导致骨质疏松8.空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是(

)A.“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等

B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等

C.目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O9.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是(

)A.面粉和矿泉水 B.白糖和柠檬酸 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋10.炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是(

)A.降低着火点 B.清除掉可燃物

C.使燃烧物隔绝空气 D.使燃烧物的温度降至着火点以下11.木糖醇(C5H12A.木糖醇由22个原子构成 B.木糖醇分子由碳、氢、氧三种元素组成

C.木糖醇中氧元素的质量分数最大 D.木糖醇属于氧化物12.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(

)A.S→点燃O2SO2 B.HgO→△13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去ZnSO4加入过量的锌粉，过滤B除去NaNO3加入过量的Ba(NOC除去CaO中混有的少量CaC加入适量的稀盐酸D除去CuO中混有的少量铜粉在氧气中充分加热A.A B.B C.C D.D14.下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是(

)A.探究燃烧的条件B.比较Zn和Fe的金属活动性强弱C.探究铁生锈的条件D.探究温度对分子运动快慢的影响A.A B.B C.C D.D15.通过数字化实验探究NaOH的性质。

实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。

实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。

实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。

已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质

B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应

C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色

D.图3中二、非选择题16.化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。

(1)冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7−9倍。

研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的有______(填字母)。

A.铝合金

B.玻璃钢

C.聚乙烯

D.合成橡胶

(2)端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物，上述食材未涉及的营养素是______。

(3)人体缺乏某种微量元素将导致贫血，该微量元素是______(填字母)。

A.碘

B.铁

C.锌

D.钙

(4)氢能源是理想的绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展，下图是利用天然气中的CH4制得H2的流程。

①“CH4重整”：800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为______。

②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为

______。

(5)研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中17.下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：

(1)实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，若选择装置A作为发生装置，还需补充______。(填一种实验用品)

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

(3)用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL)配制200g10%的稀盐酸。

①配制的主要步骤为：计算、______、混匀。

②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V=

______(不必计算出结果)。

③配制过程中需要的仪器有______、烧杯和玻璃棒(填仪器名称)。

(4)工业上，煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少(假设杂质不发生反应)？(在答题卡上写出化学方程式及计算过程)18.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途

(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______(填字母)。

A.面粉

B.白糖

C.酒精

D.豆油

(2)天然水净化为自来水的主要流程如图Ⅱ所示：

①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。

②“吸附池”中常用______(填物质名称)吸附色素和异味。

(3)以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，NH4Cl、ZnSO4温度/℃020406080100溶解度/gN29.437.245.855.265.677.3ZnS41.653.870.575.471.160.5KN13.331.663.9110169246①NH4Cl的溶解度随温度的升高而______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②60℃时，将60g的KNO3固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。

③在20℃时，KNO3的饱和溶液中所含溶质质量与NH4Cl的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是______(填字母)。

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。

编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______(填标号)。

A.①<②<③

19.金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。

(1)“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为______(填名称)。

(2)“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的______性。

(3)铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为______。

(4)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。

在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______(请用文字描述)。

请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①C+O2CO2，②______。

(5)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu实验步骤实验现象实验结论____________Fe的活动性比Cu强20.我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。

(1)第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg(OH)2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是______。

(3)滤液A中一定含有的阳离子是______(填离子符号)。

(4)步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是21.项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。

Ⅰ.知应用

某天然碱为Na2CO3⋅10H2O或Na2CO3⋅NaHCO3⋅2H2O，由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：

(1)Na2CO3的俗名是

______实验序号①②③滴入试剂稀盐酸澄清石灰水CaCl现象大量气泡白色沉淀大量气泡和白色沉淀

(3)实验①−③中，能确定该天然碱含有NaHCO3的是______(填实验序号)，请写出该实验中能证明此结论的化学反应方程式：______。

b.利用如图2装置进行实验，加热不同固体，发现现象如表2所示：

表实验序号④⑤⑥固体NaHCN天然碱现象石灰水变浑浊石灰水无变化石灰水变浑浊(4)对比实验④和⑤可得到的结论是______。

(5)称取2.26g该天然碱样品，充分加热至质量不再减少，反应生成Na2CO3等物质。通过计算确定该天然碱充分加热后剩余固体的质量为参考答案1.C

2.D

3.B

4.A

5.C