苏科版2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷（含答案）

2025-2026学年上学期期末自编模拟卷

九年级化学

（考试时间：60分钟试卷满分：80分）

选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。母小题只有一个选项符合题目要求。

1.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指（）

A.碳元素氏碳单质C.二氧化碳D.一氧化碳

2.手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质最轻、电容最大而受到重视.其中锂电池的总反应可表示

为：以+河几。2=以“n。2.锂元素（〃）在化合物中显+1价，下列说法中不正确的是（）

A.锂电池板是化学能转化为电能的装置

B.发生的化学反应属于化合反应

C.反应前后MTT的化合价从+4价降低为+3价

D.LiM"。?为锂、钵的氧化物

3.常温下呈黄色的金属是（）

A.铁B.铜C.金D.汞

4.下列物质由分子构成的是（）

A.铜B.硫酸铜C.金刚石D.。60

5.卜•列图示实验操作中，正确的是（）

6.下列有关化学用语的说法正确的是（）

A.。3表示3个氧原子B.”既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子

C.2N表示2个氮分子D.3Mg2+中“2”表示3个镁离子带两个单位的正电荷

7.下列对化学符号含义的说法正确的是（）

A.2HgO：可表示2个氧化汞分子B.50。：可表示硫酸根离子

C.Agt只能表示金属银D.6）））只能表示氢原子的结构示意图

8.下列各组数据比较，其中正确的是（）

A.含氮量：N02>N2O5B.导电性：铜〉银

C.含碳量：生铁〈钢D.质量：1个质子VI个电子

9.物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（）

A.氧气具有助燃性，可用作燃料

B.M难溶于水，可用作焊接金属时的保护气

C.铁制品表面涂“银粉”（主要成分为铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定

D.石墨有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能，可用于制造受电弓滑板

10.绿茶中含有的单宁酸C76/2。46具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的

是（）

A.相对分子质量为174B.由碳原子、氢分子和氧分子构成

C.氢元素的质量分数最小D.碳、氧两种元素的质量比为76:46

11.下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是（）

A.用肥皂水区分软水和硬水B.用食醋浸泡鸡蛋，制无壳鸡蛋

C.用淬火后的钢针制钓鱼钩D.将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活

12.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）

A.CaO（CaCO3）——高温充分燃烧

B.。山比溶液（AC%）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤

C.氧气（水蒸气）一一通过装有足量无水氯化钙的干燥管

D.KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

13.下列实验设计不能达到目的的是（）

目的验证铁钉锈蚀氧气有关验证CO2可溶于水探究溶剂种类对溶解的影响探究二氧化碳与水的反应

A.AB.BC.CD.D

14.甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），卜.列说法不正确的是（）

A.甲一定是单质

氏乙一定是化合物

C.丙可能是水

D.丁可能是铜

15.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A.ZTI和FeB.C〃和AuC.Zn和CuD.Mg和4

二、本大题共2小题，共16分。

16.（8分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。

①而史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是O

②铁元素在地壳中的含量居于第位。

（2）用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理o用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的

化学方程式为。

（3）下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（填字母）。

A.在钢铁表面涂油B.把钢铁存放在潮湿的空气中

C.在钢铁表面刷漆D.制造耐腐蚀的合金如不锈钢

(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶

质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是

(填字母)。

A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁

C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

17.(8分)图中力〜K是初中化学常见的物质，且分别由H、C、。、4、Cl、Ca.Fe.C”中一种或几种元

素组成。其中组成力的元素是地壳中含量第三的元素；尸是黑色固体；K是澄清石灰水中的溶质。“一”表示

两端的物质间能发生化学反应；“t”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)构成C的微观粒子名称是

化学式是o

8与。反应的化学方程式。

H->G反应的化学方程式,

三、本题共1小题，共10分。

18.U0分)研究溶液对于生产、生活有重要意义。表1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,

温度/久0204060£0

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

(1)20久时，NaG的溶解度(填或y')KNO3的溶解度。

(2)“40。(：时，K/VO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是。

(3)60℃IFt，将lOOgKNO?放入100g水中，充分溶解后，形成的是60久时KNO3的(填“饱和”或“不饱

和溶液。

(4)若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用(填“降温”或“蒸发”)结晶法。

四、本题共2小题，共14分。

19.(8分)我国提出2060年前实现碳中和。

(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括。

（2）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

①反应I属于（填基本反应类型）。

②反应H中，参加反应的。。2和生成的“2。的分子数目之比为o

③我国学者开发出促进反应川的•种新型催化剂，图2是催化过程的微观示意图。该过程的中间产物

（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（。"3。”）和水。

（3）23g酒精充分燃烧，最多能产生二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）

20.（6分）溶液在牛活中应用广泛°

（1）生理盐水能维持人体细胞正常的牛•理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。

氯化钠注射液（0.9%的生理盐水）

【成分】氯化钠、水

【规格】500771L溶质质量分数0.9%

【密度】1.0g•mlT1

①氯化钠的构成微粒是（填粒子符号）。

②实验室模拟配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液（密度为1.2g・mr1）

mLo（计算结果保留一位小数）

③配制过程涉及以下步骤：a.量取；b.计算；c.混匀；d.装瓶贴标签

配制步骤排序正确的是（填字母）。

溶

解5-2

XNHX1

A..abcdB.bcadC.bacdD.acbd度

NaCl

/g

④将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为o

NaHCOj

（2泗4。1、NaCl、NaHC03的溶解度曲线如图所示。

°t60温度代

①P点的意义是。

②60。（：时，50g水中加入28gN〃4G固体，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③下列叙述正确的是（填字母）。

A.用搅拌的方法能增大NaC2在水中的溶解度

B.60℃时,饱和溶液中的溶质质量:NH4Cl>NaCl>NaHCO3

C.恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的NaQ溶液变成饱和溶液

D.等质量的饱和溶液，从60。（：降温至£久，析出晶体质量：NH4Cl>NaCl

五、本题共1小题，共10分。

21.（10分）某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用（直流电源

100m〃7a（0，）2饱和溶液进行电解［如图所示，以（。"）2不参与电解］，根据要求回

答下列问题。

灯泡WA-H-电极B

实验用品：直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。饱

和Ca（OH）2溶液。

实验现象：

（D灯泡发光，两电极上均有气泡产生。

（2）烧杯内液面下降，液体体积减少10mL,温度升高4。配

（3）石墨电极力周围出现较多白色浑浊物。

初步分析：液面下降是因为部分水被电解，电极B附近产生的气体为。

【提出问题】石墨电极A周围出现较多白色浑浊物的原因是什么？

【作出猜想】

猜想I：电解过程中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度,溶质析出。

猜想II：电解过程中,溶质析出。

猜想in：石墨电极与电解生成的气体发生反应，最终导致产生白色浑浊物。

【实验探究】

实

实验操作实验现象实验结论

验

取相同条件下的100mL饱和

©CQ(0H)2溶液于烧杯中,加热溶液溶液中几乎无白色浑浊物。猜想］______O

使温度升高4K。

将相同条件下的100m/,饱和

溶液中出现少量白色浑浊猜想II成立，但不是溶液中出现

②以(。“)2溶液加热蒸发掉10mL

物。较多白色浑浊物的主要原因。

水。

向相同条件下的90mL饱和

Ca(0H)2溶液中加入10mL蒸储两电极均有气泡冒出，

③

水，搅拌，其余条件不变，重复进

猜想HI成立，且是溶液中出现较

行电解实验操作。

多白色浑浊物的主要原因.

使用伯电极代替石墨电极，重到进两电极均有气泡冒出，溶液

③

行实验③。中无白色浑浊物。

【总结反思】

(1)用石墨作电极进行电解水实验［用Ca(0，)2饱和溶液代替水］时，溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因

是：①；②；③o(按反应先后顺序用化学方程式表示)

(2)钳(Pt)是一种化学性质极稳定的金属，Pt、Ag.Au三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为。

参考答案与试题解析

一.选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.【答案】C

【解析】解：“碳达峰”是指在某一时间点上，二氧化碳排放量不再增加，达到峰值，然后逐渐回落。“碳中

和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部

分碳排放，达到“净零排放”目的。因此“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。

故选:Co

根据“碳达峰”是指在某一时间点上，二氧化碳排放量不再增加，达到峰值，然后逐渐回落。“碳中和”是指

单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排

放，达到“净零排放''目的进行分析。

本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

2.【答案】D

【解析】解：4、化学能电池就是利用化学反应把化学能转变为电能的装置.所以，锂电池板是化学能转

化为电能的装置这种说法正确.

B、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另夕I、一种物质的反应.Li+MnO2=LiMnO2,该反应是

两种物质生成一种物质，所以，是化合反应.

C、根据化合价代数和为零，氧元素化合价为-2,锂元素化合价为+1,故镒元素在生成物中亿合价为：

+3.

D、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物.同时八为由三种元素组成，故不是氧化物.

综匕故诜：D

利用反应类型的判定，化合价的计算，氧化物、酸、碱和盐的概念来解答此题.

此题考查了，反应类型的判定，亿合价的计算，氧化物、酸、碱和盐的概念，锻炼了学生的分析问题解决

问题的能力.

3.【答案】C

【解析】解•：4、铁常温下呈银白色，故选项错误。

B、铜常温下显紫红色，故选项错误°

C、金常温下呈黄色，故选项正确。

D、汞常温下呈银白色，故选项错误。

故选：Co

根据金属的物理性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：4、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选

项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、。60是由。60分子构成的，符合题意，故选项正确。

故选：Do

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单

质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和

非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质

的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：4、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在

烧杯内壁上，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品的位置放反了，图中所示操作错

误。

C、晶筒读数时视线要与品筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标

签没有向着手心，图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断.

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的

关键。

6.【答案】B

【解析】解：力、。3表示一个臭氧分子中含有3个氯原子，故A错误：

B、H既可以表示氢元素，也可以表示个氢原了，故B正确；

C、2N表示2个氮原子，故C错误；

D、3Mg2+中“2”表示1个镁离子带两个单位的正电荷，故D错误；

故选：B.

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合

价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规

则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

7.【答案】A

【解析】解：力、2Hg。可表示2个氧化汞分子，故A正确；

B、SO：1表示的是亚硫酸根离子，不是硫酸根离子，故B错误；

C、4g能表示金属银、银元素和一个银原子，故C错误；

D、能表示氢原子、氯离子、硫离子等的结构示意图，故D错误；

故选:Ao

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合

价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规

则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题FI。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生

对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

8.【答案】A

【解析】解：A、二氧化氮中氮原子和氧原子个数比是1：2,五氧化二氮中氮原子和氧原子个数比是2：

5,因此二氧化氮中含氮量大于五氧化二氮，该选项正确。

B、银的导电性比铜好，该选项不正确。

C、生铁含碳量是2%-4.3%,钢含碳量是0.03%-2%,该选项不正确。

D、1个质子质量远大于1个电子质量，该选项不正确。

故选：Ao

A、根据相对原子质量及其化学式可以计算组成元素质量分数。

B、银的导电性比铜好。

C、生铁含碳量是2%-4.3%,钢含碳量是0.03%-2%。

D、1个质子质量远大于1个电子质量。

本题主要考查一些基础知识，比较简单。

9.【答案】D

【解析】解：小氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。

B、氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定，故选项说法错误。

C、铝的化学性质比铁活泼，但铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，进而防

止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。

D、石墨有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能，可用于制造受电弓滑板，故选项说法正确。

故选：0。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

10.【答案】C

【解析】【分析】

本题难度不大，考杳同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能

力。

【解答】

A、单宁酸的相对分子质量为12X76+1X52+16x46=1700,故选项说法错误；

B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误；

C、单宁酸分子中碳原子的相对原子质量之和为12x76=912,氢原子的相对原子质量之和为lx52=

52,氧原子的相对原子质量之和为16x46=736,氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分

数最小，故选项说法正确：

D、单宁酸中碳、氧元素的质量比为(12x76)：(16x46)=57：46,故选项说法错误。

11.【答案】C

【解析】解：小硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软

水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项“家庭小实验”方案可行。

B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，可用食醋浸泡鸡蛋制无壳鸡蛋，故选

项“家庭小实验”方案可行。

C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，故选项“家庭小实验”方案不可行。

D、铅笔芯粉木中含有石墨，石墨具有优良的润滑性，将铅笔芯粉末放入锁芯，可使锁开启更灵活，故选

项“家庭小实验”方案可行。

故选：C。

A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。

B、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。

C、根据淬火后的钢针变脆，韧性减弱，进行分析判断。

D、根据铅笔芯粉末中含有石墨，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】B

【解析】解：力、CaC/固体高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除

杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、过量的铁粉能与C〃CZ2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项所采取的方法错误。

C、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

所栗取的方法正确。

D、K以易溶于水，M-02难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采

取的方法正确。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物

质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②

反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键“

13.【答案】D

【解析】解：小过程中导管中的红黑水上升，是因为铁生锈消耗了氧气，说明铁生锈与氯气有关，该选

项正确；

B、过程中试管中的液面上升，说明二氧化碳能够溶丁水，该选项正确；

C、碘在汽油中溶解的比水中多，说明溶剂种类影响物质的溶解，该选项正确；

D、二氧化碳通过左边广口瓶时带出水蒸气，导致右边广口瓶中的石蕊小花也能够变红色，不能说明二氧

化碳能和水反应，该选项不正确。

故选：D.

A、铁与水和轼气同时接触时容易生锈；

B、二氧化碳能够溶于水；

C、碘在汽油中溶解的比水中多，说明溶剂种类影响物质的溶解；

D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

14.【答案】A

【解析】解：依据图示信息可知甲、丁可以和氧气反应生成丙、乙，故乙一定是化合物，甲和乙反应可以

生成丙和丁，则甲和乙可能是金属氧化物和还原剂的反应，则甲可以是碳或一氧化碳或者是氢气，依此为

突破口分析解答；

A.由分析知甲可以是单质也可以是化合物；

B.乙是由丁和氧气反应的产物，故乙是化合物；

C.丙可能是水，则甲是氧气，乙可以是氧化铜,丁是•铜，带入框图推断合理：

D.丁可能是铜，则乙是氧化铜，甲可以是碳或一氧化碳或者是氢气中的一种，带入框图推断合理；

故选:Ao

依据图示信息可知甲、丁可以和氧气反应生成丙、乙，故乙一定是化合物，甲和乙反应可以生成丙和丁，

则甲和乙可能是金属氧化物和还原剂的反应，据此分析解答即可；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最

后进行验证即可，注意本题有一定的开放性“

15.【答案】A

【解析】【分析】

解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

【解答】

A.锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,根据Z〃十H2sO4=ZnSO^+H2T,Fe+H2s。4=

FeSO4+H2T

可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定

的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g,故选项正确；

B.铜和金都不能与稀硫酸反应，故选项错误；

C.铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g,故选项错误；

D.镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4=MgS04+H2t,2AI+3H2SO4=

川2(S0)3+3H2T

可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的

比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的，故选项错误。

故选：Ao

二、本大题共2小题，共16分。

16.【答案】铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀四3CO+Fe2O3品温3CO,+2FeFe+CuS04=

FeS04+CuBC

【解析】解：(1)①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动

性比铜的强，容易被腐蚀。

②铁元素在地壳中的含量居于第四位。

(2)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方.程式是3。。+尸?2。3上电

3co2+2Fe。用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的

化学方程式为Fe+CuS04=FeSQ+Cuo

故答案为：3CO+Fe2O3J5退3c。2+2Fe；Fe+CuS04=FeSO4+Cu.

(3)4在钢铁表面涂油，能够防止铁生锈。

B.把钢铁存放在潮湿的空气中，能够促进铁生锈。

C.在钢铁表面刷漆，能够防止铁生锈。

D.制造耐腐蚀的合金如不锈钢，能够防止铁生锈。

故答案为：

(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成,取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶

质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，说明稀硫酸溶质质量分数是9.8%,得到无色溶液，

说明金属中不含有铁，固体无剩余，说明金属中不含有银。2.4g镁或锌或铝完全反应生成氢气质量分别是

0.2g、小于0.2g、大于0.2g。

A.样品中不一定含有镁，例如样品中含有锌和铝也可以，该选项不正确。

B.样品中一定不含有银、铁，该选项不正确。

C.100g9.8%的稀硫酸中硫酸质量是9.8g,硫酸根质量是9.6g,金属完全转化到盐中，所得溶液中溶质总质

量为9.6g+2.4g=12g,该选项正确。

D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%,该选项不正确。

故答案为：(1)①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。

②四。

(2)3C。+Fe2O3E温3CO2+2Fe；Fe+CuS04=FeS04+Cu.

(3)8。

(4)。。

(1)铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。铁元素在地壳中的含量居卜第四位。

(2)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。铁和流酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

(3)在钢铁表面涂油，能够防止铁生锈。把钢铁存放在潮湿的空气中，能够促进铁生锈。在钢铁表面刷

漆，能够防止铁生锈。制造耐腐蚀的合金如不锈钢，能够防止铁牛.锈。

(4)金属活动性顺序中，排在氢前用的金属，能和稀盐酸或稀硫陵反应生成盐和氢气，排在前面的金属，

能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。

本题主要考杳物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

17.【答案】铜原子CO2HCI+Fe=FeCl2+H2T2H?0通电2H2T+。2T

【解析】解：(1)由分析可知，C是铜，则构成C的微观粒子名称是铜原子。

(2)1是一氧化碳，化学式是：CO.

(3)B与。的反应是氯化氢和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCI+Fe=FeCl2+

(4)H->G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2T

+。2?o

故答案为：

(1)铜原子；

(2)。。；

(3)2WCZ+Fe=FeCl2+H2T；

(4)2%。通电2H2T+。2To

图中4〜K是初中化学常见的物质.且分别由H、C、。、A，、Cl.Ca.Fe、C〃中一种或几种元素组成。组

成4的元素是地壳中含量第三的元素，则4是铝；K是澄清石灰水中的溶质，则K是氢氧化钙；氢氧化钙能

和H相互转化，则，是水；/能和氢氧化钙、水反应，能转化成水，则/是二氧化碳；G能和二氧化碳、水相

互转化，则G是氧气；£也能和水相互转化，E能和氧气反应，则E是氢气；/也能和二氧化碳相互转化，/

能和氧气反应，氧气能转化成/,则/是一氧化碳；铝能转化成。和C,。也能转化成C,C能和「相互转化，

产是黑色固体，氧气能和0、C反应，能转化成凡则D是铁，C是铜，F是氧化铜；8能和氢气相互转化，能

和铝、铁反应，贝।仍是氯化氢；综上所述，4是铝，B是氯化氢，C是铜，D是铁，E是氢气，产是氧化铜，G

是氧气，〃是水，/是一氧化碳，/是二氧化碳，K是氢氧化钙；据此分析解答。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，

最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

三、本题共1小题，共10分。

18.【答案】A40℃W，KN/在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为63.9g或40。(2时，100g水中最多可

溶KN/质量为63.9g不饱和降温

【解析】解；(1)由表中数据可知，20久时，Na。的溶解度为36.0g,KNO3的溶解度为31.6g,故2CTC时，

NaCZ的溶解度〉KN。?的溶解度。

(2)“40久时，KN/的溶解度为63.9g。”这句话的含义是40久时，KNO3在100g水中达到饱和状态时溶解的

质最为63.9g或40久时，100g水中最多可溶KNO3质量为63.9g“

(3)60。(2时，硝酸钾的溶解度为110g,贝ij6(TC时，100g水中最多可溶硝酸钾110g,故将lOOgKNO?放入

100g水中，充分溶解后，形成的是60久时KNO3的不饱和溶液。

(4)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝

酸钾，应采用降温结晶法。

故答案为：(1)>;

(2)40用时，KNd在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为63.9g或40久时，100g水中最多可溶KN优质

展为63.9g；

(3)不饱和；

(4)降温。

(1)根据表中数据分析。

(2)根据溶解度含义分析。

(3)根据饱和溶液和不饱和溶液定义分析。

(4)根据溶解度受温度影响较大物质用降温结晶方法提纯，溶解度受温度影响较小的物质用蒸发溶剂方法

提纯进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义，及根据固体的溶解度来解决相关的问题，从

而培养分析问题、解决问题的能力。

四、本题共2小题，共14分。

19.【答案】煤、石油、天然气分解反应1：2CO

【解析】解：(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括：煤、石油、天然气；

(2)①反应I是碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，属于分解反应；

催化剂

②反应H的化学方程式为：C02++2H2O,所以参加反应的。。2和生成的“2。的分子数目

之比为1：2；

③我国学者开发出促进反应山的一种新型催化剂，图2是催化过程的微观示意图。该过程的中间产物C。、

氧和氢进一步作用生成甲静(。”3。“)和水：

(3)设最多能产生二氧化碳的质量是九

点燃

3O^—2CO+3H2

C2HSOH+22。

4688

23gx

46_23g

88=—

x=44g

答：最多能产生二氧化碳的质量是44g。

故答案为：(1)煤、石油、天然气；

(2)①分解反应；

②1：2；

③CO；

⑶44g。

(1)根据化石燃料包括：煤、石油、天然气进行分析；

(2)①根据反应I是碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳进行分析；

②根据一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水进行分析•；

③根据催化过程微观示意图如图2,该过程的中间产物C。、氧和氢进一步作用生成甲醇(A4。”)和水进行

分析;

(3)根据酒精和氧气在点燃的条件卜.生成水和二氧化碳，依据酒精的质量进行计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

20.【答案】Na+、Cl-18.8C0.9%亡久时氯化钠和氯化钱的溶解度相等饱和CD

【脩析】解.：(1)①氯化钠的构成微粒是Na+、C厂：

②锯溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的体积为％,%x1.2g-mL-1x20%=500gx0.9%,z=

lS.BznL；

③配制步骤排序正确的是从计算：Q.量取：c混匀：d.装瓶贴标签,故选C：

④溶液具有均一性，将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为不发生改变，浓度仍为0.9%；

(2)①溶解度曲线上的交点表示在对应的温度下，两者溶解度相等。因此P点的意义是严(：时氯化钠和氯化

钱的溶解度相等；

②60冤时，NH4a的溶解度为55.2g,即该温度下，100g水中最多溶解NH4a的质量为55.2g,则50g水中

最多溶解NHG的质量为27.6g；2BgNH4a加入50g水中不能完全溶解，形成的是饱和溶液；

③儿用搅拌的方式不能增大NaC7的溶解率，只能加快溶解的速度；

B.60?时，三种物质的溶解度不同，也不确