第3节 第1课时 共价键的极性

第1课时共价键的极性

课后•训练提升

1.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图所示。下列关于水分子的说

法不正确的是（）。

A.水分子间存在兀键

B.水分子中含极性键

C.水分子是V形结构

D.水分子是极性分子

g®A

|解析加键通常存在于双键和三维中，水分子间不存在兀键,A项错误。水分子中存在的O—H

是极性键,B项正确。水分子中0上的价层电子对数为2Wx（6-2xl）=4,O采取sp3杂化,舍有

2个孤电子对，水分子为V形结构,C项正确。水分子中，正电中心和负电中心不重合,为极性

分子,D项正确。

2.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是（）。

B

I

A

ZI

BB

A.B.B—A—B

B

I

A

C.BZ、BD.B'O'B

答案

3.（山东广饶一中高二下月考）常温下三氯化氮（NCR是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角

锥形，下列关于NCb说法正确的是（）。

A.NCh中N—C1是非极性键

2

B.NC13中N采用sp杂化

C.NC13是极性分子

D.因N—C1的键能大，所以NCb的沸点高

ggc

域相不同原子之间形成的共价键为极性键，NCb中

N—CI为极性键，A项错误。NCh中N上的价层电子对数=。键电子对数十孤电子对数

=3若4=4,所以N采用sp3杂化,B项错误。NCb为三角锥形分子，分子结构不对称,NCb为

极性分子,C项正确。沸点为物质的物理性质,N03的沸点与N—C1的键能大无直接关系，

D项错误。

4.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示。下列有关H2O2结构的说法中不

正确的是（）。

A.分了的正电中心和负电中心不重合

B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键

CH2O2是极性分子

DH2O2是非极性分子

解析岫题图中H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合,H2O2为

极性分子,A、C项正确,D项错误。H2O2是共价化合物，复原子与氧原子之间形成极性被，氧

原子和氧原子之间形成非极性键,B项正确。

5.下列叙述中正确的是（）。

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CM、CCL,都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCkHBr、Hi的稳定性依次增强

D.CS；、%0、C2H2都是直线形分子

|解析怨O2是非极性分子,A项错误。非金属性:,元素的非金属性越强，对应的彖化

物越稳定，故HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱,C项错误。由价层电子对互斥模型可

知,HzO分子的空间结构为V形,D项错误。

6.学习化学要懂得结构决定性质，由性质也可以预测结构。已知稀有气体筑化物XeF?是非极

性分子，下列有关说法正确的是（）。

A.二氟化债的各原子最外层均达到8电子的稳定结构

B.XcF，和KrF2的空间结构可能都为直线形

C.二氟化泉的空间结构为V形

D.二氟化云中只含有非极性键

ggB

解析!XeF2中Xe的化合价是+2价,最外层电子数=8+2=10,不能满足最外层8电子稳定结构，

A项错误。已知XcFz是非极性分子，则XeFz的空间结构不可能为V形，应为直线形结构，相

同类型的稀有气体的氟化物的结构可能相似,B项正确,C项错误。不同的元素原子间形成

的共价键为极性键,XeF2中所含的化学键为极性健，D项错误。

7.（北京门头沟区一模）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一

种固体催化齐IJ）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是（）。

A.该过程中H20被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定

jDH

D.该过程的化学方程式为2N2+6H2O)~4NH3+3O2

|解析舸2。中的0为-2价，氧气中的O为0价，故该过程中H2O被氧化生成氧气,A项错俣。

反应中断裂的有N与N之间的非极性键和O与H之间的极性键，生成的有O与O之间的

非极性键和N与H之间的极性键，B项正确。缸的固定是将游离态的缸转化为化合态的鬣，

故基于LDH合成N%的过程属于氮的固定，C项正确。由图示可知，在光照条件下,氨气与

jDH

水在催化剂LDH表面反应生成氯气和氧气,反应的化学方程式为2N2+6H2O

4NH3+3O2,D项正确。

8.现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可

以组成化合物A2C、B2c2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相

同;④B2c2同A2c或DC2反应都生成气体C2,B与A2c反应生成气体A2,A2与气体C2按体

积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下

列问题。

(1)写出元素符号:A、D0

(2)在A?C、B2c2、DC2和D2A4中,既含有离子键，也含有非极性共价键的化合物的电子式是—

(用元素符号表示,下同)，按原子轨道重叠方式分类，其非极性键的类型是；化合物分

子中的键角是180°的是(填结构式)。

⑶D2A4是(填“极性”或“非极性”)分子J个该分子中含有个。键、

个兀键。

|答案C

(2)Na*［：O：O：］2Na+c键OY-O

(3)非极性51

|解析“1)由题给信息分析可知A为H元素,B为Na元素,C为O元素,D为C元素。

(2)H2O为共价化合物，不含有离子犍;Na2Ch为离子化合物，含有离子键和非极性共价键;CO2

为共价化合物，不含有离子键;CzHj为共价化合物，不含有离子键，则既含有离子键，也含有非极

性共价键的NazCh的电子式为

Na，［OOFNa+,过氧根离子中O原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成。键;化合物分

子中的键角是180°的是CCh,结构式为O-C-O。

(3)C2H4为结构对称的非极性分子，分子中含有4个C—Ho键,1个碳碳双锻中含有1个。绒

和1个兀键。

过关检测

一、选择题(本题包括18个小题，每小题2分，共36分。每小题四个选项只有一

项符合题目要求)

1.(山东烟台高二上期末)下列关于共价键的说法正确的是()。

A.丙烘分子中含有5个c健和2个兀键

B.乙醇分子中O—H的极性强于C-H的极性

C.乙烷分子中只含有极性键，不含有非极性键

D.由分子构成的物质中共价键的键能越大，该分子的熔点和沸点一定也越高

解析4丙烘分子中有6个。键和2个兀继,A项错误。氧的电负性比碳的大，则0—H的极性

强于C—H的极性，B项正确。乙烷分子中含有C—H极性键和C—C非极性键，即乙烷分子

中既含有极性键又含有非极性键,C项错误。由分子构成的物质的熔点和沸点与分子之间的

作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，D项错误。

2.若不断地升高温度，就会实现雪花一水一水蒸气一氧气和氢气，的变化。在变化的各阶段

破坏的粒了•间的主要相互作用依次是（）o

A.氢键范德华力非极性键

B.氢键氢键极性键

C.氢键极性键范德华力

D.范德华力氢键非极性键

庭现因为O的电负性较大，在雪花、水中存在O-H…O氢键，故在实现“雪花一＞水一水蒸

气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气一氧气和氧气”的变化则破坏了

O—H极性共价键。

3.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、升极性键断裂，又有离子键、极性健、昨极性键

形成的是（）。

A.2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T

B.Mg3N2+6H2O-3Mg（OH）2+2NH3T

±

C.C12+H2O^=HC1O+HC1

D.NH4Cl+NaOH—NaCl+NH3t+H2O

轴A

解椀B项反应中块少非极性共价键的断裂和形成，不符合题意;C项反应中没有离子键的断

裂和形成，也没有非极性共价键的形成,不符合题意;D项反应中没有非极性共价键的断裂和

形成,不符合题意。

4.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示:，下列叙述错误的是

（）。

A.每个磷原子形成3个6健，磷原子为sp2杂化

B.每个磷原子的价层电子对数为4,磷原子均为sp'杂化

C.lmol白磷中共含6moi非极性键

D.白磷分子的空间结构为正四面体形

H]A

回曲由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个。键，另外每个磷原子还有一

个孤也子对,故璘原子的价层电子对数为4,磷原子为sp'杂化,A项错误,B项正确。由题图可

知C、D项正确。

5.（山西孝义高二下月考）氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5°C,在其分子中键与键之间的

夹角为120°,它能水解。下列有关叙述正确的是（）。

A.氯化硼分子间含有氢键

B.氯化硼中心原子采用sp杂化

C氯化硼分子呈正三角形，属极性分子

D.氯化硼分子的空间结构类似于CH2O

ggD

|解析《氯化硼不是含氢化合物，且分子中无N、0、F,则氯化硼分子间不含有氢键，A项错

误。鼠化硼中硼原子上的价层电•子对数是3呼5=3,因此硼原子采用sp2杂化，氯化硼分子

呈正三角形，属于非极性分子,B、C项错误。，我化硼分子的分子空间结构类似于CH?0,都是

平面三角形，D项正确。

6.下列说法正确的是（）.

A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对

B.平面三角形分子一定是非极性分子

C.二氯甲烷（CH2Q2）分子的中心原子采取sp?杂化，键角均为109°28,

D.AB“型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB”不一定是非极性分子

HgD

〔解近CCL是非极性分子，氯原子上含有孤电子对,A项错误。HCHO分子的中心原子C上无

孤电子对，价层包子对数为3,空间结构为平面三角形,C原子位于三角形内部,HCHO分子的

结构不对称,为极性分子,B项错误。甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28',

二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28',C项错误。CH4的中

心原子C最外层满足8电子结构,CM是非极性分子,NH?的中心原子N最外层满足8电子

结构，但NH3为极性分子,D项正确。

7.用短线“一”表示共用电子对，用“.”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的

路易斯结构式可以表示为/Jt。下列叙述错误的是（）。

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

CR是极性分子D.键角小于109°28,

ggB

解析jc/t的中心原子上含有3个o键电子对和1个孤电子对，中心原子的价层电子对数

为4,R分子的空间结构为三角锥形,A项正确。BF3分子中B原子最外层含有3个电子,BF3

中B原子形成3个o键,B原子上没有孤电子对，所以R大能是BF3,B项错误。由极性键构

成的分子，若结构对称，正、负电中心重合，则为非极性分子,R分子的结构不对称,R是极性分

子,C项正确。R分子的键角为107°,键角小于109°28',D项正确。

8.下列有机化合物分子中有3个手性碳原子的是（）。

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHz—CHO

D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

|^D

画^乳酸分子中只有中间连有羟基的碳原子为手性碳原子,A项不符合题意。甘油分子中

没有手性碳原子,B项不符合题意。脱氧核糖分子中含有2个手性碳原子。项不符合题意。

核糖分子中有3个手性碳原子,D项符合题意。

9.下列说法正确的是（）。

A.冰融化时,分子中H—0发生断裂

B.随着卤素原子核外电子层数的增加，卤化物CXMX为卤索原子）分子间作用力逐渐增尢所

以它们的熔、沸点也逐渐升高

C.由于H—O比H—S牢同,所以水的熔、沸点比H2s的高

D.在由分子构成的物质中.分子间作用力越大，该物质越稳定

解孤冰融化时发生物理变化，只破坏水分子间的分子间作用力而不破坏化学键.A项错误。

结构相似的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子核外电子层

数的增加,卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大,所以它们的熔、沸点也逐渐升高,B项立

确。比0和H2s的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比H2s的高是因为水分子间存在氢

键,C项错误。由分子构成的物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关,D项错误。

10.下列关于CS2、SO2、N%三种物质的说法中正确的是（）。

ACS?在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO?和NH?均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

D.NH?在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子

解析:根据“相似相溶”规律，水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,A项

错误,B项正确。由于CS2常温下是液体SO?和NE常温下是气体,C项错误。N%在水中溶

解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3和H2O之间可形成分子间氢键,D项

错误。

11.科学家将a#分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧

道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定

既含Q键又含兀键的是（）。

AN?B.C02C.C2H6。D.H2O2

gg6

I解析M的结构式为N三N,分子中含有1个o键和2个兀键，但N2不是化合物,A项错误，

CO2的结构式为O=C=O,分子中含有2个。键和2个兀键,B项正确。C2H6。分子中只存

在单键，无双键，只含。键，不含兀键,C项错误。H2O2的结构式为H—0—0—H,分子中只含

有O键，不含71键,D项错误。

12.下列叙述中正确的是（）。

A.VSEPR模型就是分子的空间结构

B.在共价化合物分子中一定存在o键

C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.共价键键长越短,键能一定越大

|解析:VSEPR模型是价层电子对互斥模型,VSEPR模型不一定与分子的空间结构一致，分子

的空间结构还与孤电子对数有关,A项错误。共价化合物中一定含有。键，单键一定是o键,

双键或三键中一定有一^个。键,B项正确。全部由非金属元素组成的化合物不一^定是共价

化合物，如氯化锭属于离子化合物,C项错误。通常共价链的键长越短，键能越大，但也存在特

例,D项错误。

13.水星大气中含有一种被称为硫化段（化学式为C0S）的物质。已知硫化城与C0?的结构相

似,但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化默的说法正确的是（）。

A.硫化皴的电子式为SCO：

B.硫化皴分子中三个原子，立于同一直线上

C.硫化埃的沸点比二氧化蕨的低

D.硫化戮在Ch中完全燃烧后的产物是C02和SO3

睚孤兔与硫属于同主族元素，把二氧化碳的结构与物理性质迁移过来，可知硫化拨的电子式

为OCS，A项错误。二氧化碳和硫化段都是直线形分子,B项正确。两者的相对分子质量

不同，硫化瘦的沸点较高C项错误。硫化段在Ch中完全燃烧后的产物是CO?和SO2,D项错

误。

14.顺伯|Pl（NH3）2C12］（［）是具有抗癌活性的金属配合物;碳钳是1,1-环丁二竣酸二氨合钳（H）

的简称，属于第二代的族抗癌药物，其毒副作用低于顺伯。下列说法正确的是（）o

o

〜LOH

OH

（己知1,1-环丁二按酸的结构简式为0）

'"0

cNHj

/Pt\zy-°\Pt/

/\H3Q^—O/'NH,

o

（I）（fl）

A.碳伯中所有碳原子的杂化方式相同

B.顺伯分子中氮原子的杂比方式是sp2

C.碳伯分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为2:I

D.lmol1,1-环丁二拨酸含有o键的数目为12必（设以为阿伏加德罗常数的值）

解析：［顺拓分子中1个N原子形成3个N—H和1个Pt—N,则N原子的杂化方式是sp3,B项

错误。1个碳钠分子中有4个C原子均形成4个。键，均为sp3杂化，有2个C原子均形成3

个。键，为sp2杂化,则碳销分子中sp3杂化的碳原子数与肝杂化的碳原子数之比为2:l,A

项错误,C项正确。1,1-环丁二段酸分子中C—H、C—C、C—O、O—H均为。键,1个C-0

中有I个o键，则1mol1,1-环丁二照酸含有o键的数目为18M\,D项错误。

I5.S2CL是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性

悬浊液，其分子结构如下图所示。下列关于S2cL的说法错误的是（）。

A.为非极性分子

B.分子中既含有极性键，又含有非极性键

C.与SzBrz结构相似，熔、沸点:S2B［2>S2c12

巴势反应的化学方程式可能为2s2cl2+2H2O-SO2T+3S1+4HQ

SSU

解析;从S2c12分子的图示可知该分子空间结构不对称,为极性分子。

16.氧族元素的氧化物的沸点如下表：

HSeHTe

H2OH2S22

100℃-61.8℃-41.1℃-2℃

下列说法中正确的是（）。

A.氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关

B.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小

C.水分子间还存在一种特殊的分子间作用力

D.水分子间存在共价键，加热时较难断裂

解析W2S、H2Se,H2Te的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，其沸点逐渐升高,H2O

与H2s等的结构具有相似性,FhO的相对分子质量最小，但其沸点最高，说明H20分子间除了

存在范德华力外，还存在一种特殊作用力——氢键。比0分子极为稳定，加热时分子内的共价

键很难断裂。

17.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a分子的空间结构为正四面体形，组成a

物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确

的是（）。

询+8-（§）+©

A.四种分子中的化学键均是极性键

B.a、c分子中的中心原子均采用sp3杂化

C.四种分子中既有o键，又有冗键

D.b、d分子中共价键的键能:b>d

解椀由题意可知,a是甲烷,b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键,A项错

误。四种分子中均只存在6键而没有兀键C项错误。b为氯气,d为氯化氮,C1—C1的键长比

H—CI的键长长，故Cl—CI的键能小于H—CI的键能,D项错误。

18.（宁夏银川一中高二期中）白磷（P。、三氧化二磷（PQO和五氧化二磷（PQo）的分子结构分

别如图所示，下列说法中错误的是（）。

A.PQ6中的磷原子采用sp3杂化

B.中文名称三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成

C.P4、PQ6、P/Oio分子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都是60°

DRO6分子中4个磷原子构成正四面体,6个氧原子构成正八面体

踞C

邈］PK）6中磷原子的价层电子对数=3+1=4,采用sp3杂化,A项正确;由图可知,中文名称三氧

化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成,B项正确;PK%和PRiu分

子中同一磷原子上两个化学键之间的夹角都不是60°,C项错误;由PQG的分子结构可知,4

个磷原子构成正四面体,6个氧原子构成正八面体,D项正确。

二、非选择题(本题包括6个小题，共64分)

19.(8分)(1)蓝机(CUSOT5H2。)的结构如图所示：

SO：一的空间结构是.其中S采用的杂化方式是;基态氧原子的价层电

T的轨道表示式为。

(2)气态SO3分子的空间结构为;将纯液态SO3冷却至IJ289.8K时凝固得到一

种螺旋状单链结构的固体、其结构如图，此固态SO3中S采用的杂化方式

是。

霹(1)正四面体形sp3杂化H]|H|t|t|

(2)平面三角形sp3杂化

解析K1)SO亍中S上有4个。键电子对,S上孤电子对数是处等-0,因此S上的价层电子对

数为4,S0彳的空间结构是正四面体形,S采取sp3杂化;基态氧原子的价层电子排布式为

2s2p

2s22P*故其价层母子的轨道表示式是皿|tllt|t|o

(2)SCh中S上的价层电子对数为3,没有孤电子对,SO3分子的空间结构为平面三角形;图中固

态SO3中S形成4个共价单维，其S采用sp3杂化。

20.(1。分)a、b、c、d为匹种由短周期元素组成的物质,它们组成的粒子中都含有14个电子,

且四种物质中均只含有共价键。试回答下列问题。

(Da是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为o

(3)c是双核单质，其电子式为,c分子中所含共价键类型为(填

"极性键''或"非极性键

(4)d是四核化合物，其结构式为J个d分子中含有个0键,个

兀键，其中。键的强度________(填“>"<''或花键,原因是__________________________,

国冤⑴Is22s22P63s23P2

(2)CO

(3)：N::N：非极性键

(4)H-C=C-H32>形成。犍的原子轨道的重叠程度比兀键大，形成的共价键强

曲]a是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则a是Si;b是双核化合物，含有14个电

子,且常温下为无色无味的气体，则b为CO;c是双核单质.每个原子中含有7个电子，则c为

N2；d是四核化合物，即4个原子共含有14个电子，则d为C2H2,C2H2的结构式为

H—C=C—HJ个C2H2分子中含有3个。键和2个九键。

21.(6分)(1)一定条件下,CH」、CO?都能与HQ形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其

相关参数见卜.表。CM与HzO形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

可燃冰CON水合物

参数分子直径/nm分子与HzO的结合能MkJmor')

CH40.43616.40

CO20.51229.91

①"可燃冰''中分子间存在的两种作用力是。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用C02置换CH4的设想。已知上图中笼状结构

的空腔直径为0.586nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据

是O

(2)H2O与CH3cH20H可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外，还因

为o

国氯(1)①氢键、范德华力

②C02的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4

(2)H2O与CH3cH20H之间可以形成氢键

画J1)①"可燃冰''中分子间存在的两种作用力是范德华力和费键。②根据表格数据可

知,CO2分子的直径是0.512nm,而笼状空腔的直径是0.586nm,笼状空腔直径大于CO2分子

的直径，而且CO?与水分子之间的结合能大于CH』,因此可以实现用CO?置换CH」的设想。

⑵水可以与乙醇互溶，是因为H?O与CH3cH20H之间可以形成分子间氢键。

22.(12分)A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价层电子排

布式可表示为D与B同主族,E在C的下一周期，且E是同周期元

素中电负性最大的元素。回答下列问题。

(1)由A、B、C、E中的仔意两种元素可组成多种分子，下列分子属干极性分子的是

(填序号)。

①BCz②BA4③A2c2④BE4

(2)C的常见氢化物的沸点比下一周期同主族元素的氢化物沸点高，其原因

是O

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式分别

为、oD曰在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)

在后者中的溶解度。

(4)BA4、BE,和D日的沸点从高到低的顺序为(用化学式表示)。

I答案也)③

(2)水分子间存在氢键

(3)C6H6H20大于

(4)SiCl4>CC14>CH4

曲]A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得

*]/=c=2,即A为氢元素,B为碳元素,C为氧元素;由D与B同主族，得D为硅元素;由E在

C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为氯元素。

23.(12分)下表所示是元素周期表的前三周期，请回答下列问题。

(I)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程

式:O

(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点如图所示,编号为“5”的氢化物的化学式为，用杂

化轨道理论解释该分子的空间结构:。

⑶电子排布式为|Ne|3s23P4的元素名称为，其氢化物的空间结构为，用

价层电子对互斥模型解释该分子的空间结构:o

答案:卜1)2OH+2A1+2H2O-2AIO2+3H2T

(2)CH4在形成CH4分子对，碳原子的2s轨道和3个2P轨道会发生杂化形成4个能量相等

的sp3杂化轨道,4个spa杂化轨道分别与4个氢原子的Is轨道重登形成CE分子,卬3杂化轨

道之间的夹角为109°28；所以CM分子呈正四面体形

⑶硫V形H2s的中心原子S上有2个孤电子对和2个。键电子对，价层电子对数为4,它

们相互排斥，呈四面体形，但四面体的两个顶点被孤电子而占据，所以H2s分子呈V形

解析4根据元素在元素周期表中的位置:可知,a、b、c、d