高中化学复习讲义：氯及其化合物

第13讲氯及其化合物

课时分层集训

选题表

题号

过关集训培优专练

知识

氯及其化合物的性质与应用1,4,52

氯气的制备与性质探究3

卤族元素的性质及

2,6,8

卤素离子的检验

综合应用71,3

过关集训

1.（2022•江苏海安期中）氯是一种重要的非金属元素。下列有关氯及

其化合物的性质与用途具有对应关系的是（B）

A.Ch是黄绿色气体,可用于制氯仿

B.CIO2具有强氧化性,可用于环境消毒

C.IIC10具有弱酸性,可用于漂白纸张

D.NaCl溶液呈中性,可用于工业制氯气

解析：氯仿是甲烷和Ch在光照条件下发生取代反应生成的，与Ch是

黄绿色气体无关,A不符合题意;C102具有强氧化性,能够使病毒、细菌

中的蛋白质发生变性,故可用于环境消毒,B符合题意;HC10具有强氧

化性，决定其可用于漂白纸张,C不符合题意;工业上用电解饱和食盐

水的方法来制备氯气，仅仅是因为NaCl溶液能够导电且含有氯元素，

与其溶液显中性无关,D不符合题意。

2,下列叙述中正确的是（A）

A.液澳易挥发,在存放液澳的试剂瓶中应加少量水进行水封

B.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液中加入cci4,CCL层显紫色,证明原溶液中存在r

D.某溶液中加入Back溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一

定含有Ag+

解析：因为液澳易挥发,存放时在试剂瓶中应加少量水进行水封,A正

确；只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉—KI试纸

变蓝,B错误；某溶液中加入CCL“CCL层显紫色证明存在碘单质而不

是「C错误;某溶液中加入BaCL溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,

2

该沉淀可能是氯化银或硫酸钢，原溶液中可能存在Ag‘或SOf、3一

等,D错误。

3.下列实验或原理不能达到实验目的的是（D）

C.氯气的尾气处理D.测氯水的pH

解析:高锌酸钾与浓盐酸反应生成氯化锌、氯化钾、氯气和水,可以制

备氯气,A正确;HC1易溶于水，而Ch在饱和氯化钠溶液中溶解度较小,

因此可用饱和食盐水除去Ck中的HC1,B正确;Cl?能与NaOH溶液反应

生成氯化钠、次氯酸钠和水，能够达到吸收氯气的目的,C正确；氯水

中含有次氯酸,具有漂白作用，pH试纸被漂白，无法用pH试纸测H氯

水的pH,D错误。

4,下列有关说法不正确的是（D）

A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝,证明氧化性:32>12

B.久置的氯水最终变为稀盐酸

C.NaClO溶液的漂白原理与Na?。?相同，与SO?不同

D.向无色溶液C中加入AgNQs溶液,产生白色沉淀，再加入稀盐酸,沉

淀不消失,则无色溶液C中一定含有cr

解析：氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明发生了反应CI2+

21.2C「+l2,A项正确；氯水中的次氯酸见光易分解，促进了氯气与

水反应,溶液最终变为稀盐酸,B项正确;S02的漂白性是利用其与有色

物质生成不稳定的无色物质，而NaClO、NaR的漂白性是利用其强氧

化性,C项正确;操作过程中加入稀盐酸，引入了Cl；D项错误。

5.CL是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH、NaHSO：,溶液吸收

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（B）

A.电解饱和食盐水制取Cb：2Cl+2H2。里色20H+H2f+C12t

B.氯气用于自来水消毒:C12+H2O=2FT+C「+C10-

C.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:8NH3+3C12-6NH,C1+N2

D.氯气“泄漏处理”中NaHSOs溶液的作用：HSOs+Ch+HzCX=S0f+

3H'+2Cr

解析：电解饱和食盐水制取Cl2,反应的离子方程式为

2C1+2H2O**2OH+H2t+C12t,A正确；氯气用于自来水消毒，反应的离

子方程式为C12+H2C=H++C「+HC10,B错误;浓氨水检验泄漏的氯气，

产生白烟，反应的化学方程式为8NH3+3CL-6NH£1+N2,C正确；氯气

“泄漏处理”中NaHSOs溶液的作用是将有毒的Ch还原生成无毒的C「

反应的离子方程式为HS03+C12+1I20—SOf+3H+2C1,D正确。

6.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（A）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O0HXO+HX表示

B.HX都易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C.卤素单质的颜色由F2-h随相对分子质量增大而变深

D.t的还原性依次为FXCIXBrXr

解析：卤素单质中,F2和H20反应生成HF和02,不符合通+比0-HX0+

HX,A错误；卤素原子得电子能力越强,HX的热稳定性越强，卤素原子

的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以I1X的热稳定性随X

的核电荷数的增加而减小,B正确；卤素单质的颜色由F2到k逐渐加

深,C正确；卤素单质的氧化性由见到I?逐渐减弱，对应离子的还原性

F＜C「＜Br＜「,D正确。

7.（2023•湖北武汉月考）碘在地壳中主要以Nai。’的形式存在,在海

水中主要以「的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示

转化关系推测下列说法不正确的是（C）

|—I适量Ckr—।NaHSO3r——]

I---------------->b1-----------------IO3

丁途径]n―r途径n芋1

___________足量Ck____________

途径in

A.可用淀粉一KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B.足量CL能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5C12+I2+

6H20=2HTO3+1OHC1

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>10.

D.途径H中若生成1molb反应中转移的电子数为ION.

解析：加碘盐中含有的KI0：，在酸性条件下可被「还原生成L,故可用

淀粉一KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘,A正确;根据途径III可

知氧化性Cb〉I03,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将12

氧化为HI0：“化学方程式为5C12+I2+6H2O―2H103+10HCl,B正确；曰途

径I可知氧化性cL>b,由途径n可知氧化性12。。3,由途径HI可知氧

化性C12〉IO力故氧化性的强弱顺序为C12>IO3>I2,C错误;根据转化关

系21。3〜k〜10e「可知，生成1mol上,反应中转移的电子数为10NA,D

正确。

8.（2022•四川成都模拟）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组

用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）。

浓盐酸

工活塞a弹翼夹

L浸暮aOH嗡C

湿润的Jr溶液的棉嘴活塞卜

，淀粉-KI

［试纸10mL1mol,L15mL

NaBr溶液0.2mobL-1

；KMnO4相/KI溶液

固体图®-CC14

ABD

实验过程：

I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

n.当B和c中的溶液都变为黄色时，,夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞ao

IV.……

(DA中产生黄绿色气体,其电子式

是o

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是o

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________o

(4)为验证澳的氧化性强于碘的，过程IV的操作和现象是,

(5)过程m的实验目的是___________________________。

(6)氯、漠、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到

下，得电子能力逐渐减弱。

解析：(1)A中KMnO,氧化浓盐酸产生黄绿色气体CL,其电子式为

：•Cl•：•Cl•：o(2)圆底烧瓶上部湿润的淀粉一KI试纸是为了验证氯

气的氧化性强于碘的,Ch+2I_2C「+k,实验现象是淀粉一KI试纸变

蓝。(3)B中是NaBr溶液，Ch氧化Br；反应的离子方程式是Cl2+

2Br-2Cr+Br2O（4）C中NaBr溶液被氯气氧化生成单质澳,将其滴入

KI溶液中发生反应,便可验证。即打开活塞b,将少量C中溶液滴入D

中，关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCL层变为紫红色。（5）过程口的

实验目的是确认C中的黄色溶液中无Cl2,否则Ch也能氧化KI,对实

验造成干扰。（6）氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱，从结构上进行分

析，是因为同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增

大，得电子能力逐渐减弱。

答案：（1）：•C1•：•C1•：

（2）湿润的淀粉一KI试纸变蓝

（3）Cl2+2Br=2Cr+Br2

⑷打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡，

静置后CCL层变为紫红色

⑸确认C中的黄色溶液中无Cl2,排除Ck对浪置换碘实验的干扰

（6）原子半径逐渐增大

培优专练

1.（2022•四川成都模拟）一种制备高效漂白剂NaClO?的实验流程如

图所示，反应I中的反应为3NaC103+4S02+3H20s=s2C102+Na2S04+

3H2sol+NaCl。下列说法正确的是（A）

硫酸NaOH溶液H4潞液

A.反应II中Ha作还原剂

B.产品中可能含有SOf、cr

C.NaCl02的漂白原理与SO,相同

D.实验室进行结晶操作通常在生烟中进行

解析：反应I中产生的C10?气体进入反应II,反应H中CIO2转化为

NaC102,氯元素由+4价降低为+3价，则CIO?作氧化剂，乩。2作近原

剂,用。2转化为02,A项正确；反应I中生成的CIO2通入反应II中,C102

反应可能生成cr,加入的物质中不含S元素，根据元素守恒知，K含

SOf,B项错误；NaCK）2中氯元素的化合价为+3价，具有强氧化

性,NaClO2的漂白原理是氧化漂白，而SO?的漂白原理是SO?能与某些

有色物质结合,生成不稳定的无色物质，两者的漂白原理不同,C项错

误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,坨烟是灼烧固体时使

用的仪器,D项错误。

2.四氯化锡在工业生产中具有广泛的应用。实验室常用金属锡与氯气

直接化合制备无水四氯化锡。

已知:①无水四氯化锡的熔点-33°C、沸点114.1°C;②四氯化锡易

水解，易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是（A）

A.试剂E为无水氯化钙

B.仪器乙的名称为球形冷凝管

C.上述各装置的连接顺序是a->h->ifffg-*efdfCfb

D.实验所得SnCl,.中溶有Ck,可用蒸储的方法提纯SnCL

解析:根据实验目的,首先MnOz与浓盐酸共热制取氯气,此时制得的氯

气中混有HC1和H20(g),在氯气与Sn反应前应将气体依次通过盛有饱

和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去其中的HC1、儿0(皮，由于氯气有毒，

最后要进行尾气吸收,故装置的连接顺序为

c-*bo试剂E为碱石灰，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气，同时

吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解，故A不正确;仪器乙的名称

为球形冷凝管,故B正确;根据上述分析,各装置的连接顺序是a-h-

ifffgfefdfcfb,故C正确;实验所得SnCl4中溶有Cl2,SnCL常

温下呈液态，因为SnCL易水解,又易溶于有机溶剂,所以除去SnCl4中

的CL采用蒸储法，故D正确。

3.三氯化硼是重要的化工原料,可用于制取乙硼烷也可作有机

合成的催化剂。

［查阅资料］①BC］的沸点为12.5℃,熔点为T07.3℃;

②2B+6HC1(g)qBCL+3H2,硼也能与强碱反应。

某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。

食盐水溶液

ABCDEFG

回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式:__________________

(2)B装置的作用是__________________________;如果拆去B装置,可

能的后果是。

(3)D装置中发生反应的化学方程式:o

(4)G装置的作用是;为使实验装置简便,可用一个装

置代替F和G装置°该装