2022-2023学年鲁教版（六三制）九年级化学上册第五单元单元检测

第五单元单元检测

一、单选题

1.镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的

物质总质量变化的是

0时间0时间

2.化学学科为人类进步做出了卓越贡献，近年，日本找到了一种廉价环保的新能

甲醛，它完全燃烧时发生如下反应：X+3OL2CO2+3H9,则（甲醛）的化学式是

A.C3H6。2B.C2H6。C.C2H4OD.CH4O

3.如图中"和“O"分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）

•OcOto

•0+o->oeo

点燃B.C+CO、典8

A.2CO+O,=2CO,

点燃占燃

C.H2+C12^2HC1D.2H2+O2^2H2O

4.配平化学方程式的方法是改变（）

A.反应物B.生成物C.化学式D.化学计量数

5.工业上可以用电解馆和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，

反应方程式2NaQ+2H20处2X+CLf九方程式已配平），则X的化学式为（)

A.HCIB.NaOHC.NaCIOD.Na,O

6.2.8g某有机物充分燃烧，生成8.8gCCh和3.6gH2O,则有关该有机物组成的说法中正

确的是（）

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素

D.无法确定

点燃

7.下列关于化学方程式4P+5O?=二2P20,的读法，错误的是（）

A.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

B.在点燃的条件下,4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质

量的五氧化二磷

8.工业上利用接触法制硫酸，接触室中发生的主要反应为：2SO2+O22s下列

高温

说法镯吴的是

A.SO2发生了还原反应

B.V2Os在反应前后的质量不变

C.该反应属于化合反应

D.反应前后分子个数发生了改变

9.波义耳与质量守恒定律的发现失之交臂,其主要原因是（）

A.他没有用天平称量

B.他没有关注••嘶嘶''声（空气进入容器的声音）这种微小的现象

c.他注意到了以上微小的现象，却没有深入思考下去

D.他想把发现伟大定律的成就留给别人

10.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g玲、20gHF

中所含分子数均为九一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图

所示（H2和物质X的变化曲线重合\下列说法正确的是（）

A.一个F原子的质量为18/ag

B.t时刻，比和HF的质量相等

C.反应开始时，物质X的质量为18g

D.物质X的分子式为Fz

11.在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得

反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g2025215

反应后的质量居2910n21

A.该反应是分解反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.乙可能是化合物

D.反应中甲和丁变化的质量比为3:2

12.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据微观示意图得出的结论中，正确的是

氢原子

•裱原子

o氧原子

A.该反应中分子的种类不变B.该反应为分解反应

C.丙是氧化物D.反应中没有单质

13.在化学反应前后可能发生改变的是（）

A.元素种类B.原子数目

C.分子数目D.各物质的总质量

14.燃烧一定质量碳酸沔一段时间后，测定混合物的质量为100g,其中钙元素的质量

分数为60%,则将这10（怆混合物高温煨烧至质量不再改变，生成二氧化碳的质量是

A.6g

B.8g

C.20g

D.16g

15.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X,其反应为Fc+4HNO3=Fc（NOj+XT+2Hq,

关于此反应的说法不正确的是（）

A.X的化学式为NOB.反应前后分子种类发生变化

C.反应前后各元素化合价不变D.反应前后物质状态发生变化

16.已知氢化钠与水反应的方程式为：NaHtH2O=XfH2t,关于此反应的说法不正确的

是

A.X的化学式为NaOH

B.NaH中的氢元素化合价的化合价为-1

C.反应前后氧元素化合价发生变化

D.反应前后物质状态发生变化

17.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后【】

A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变

二、填空题

18.化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在

一定条件下充分反应，测得数据如下：

四种物质甲乙丙T

反应前的质量(g)283050

反应后的质量(g)20待测3923

(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1：1)

(1)表中''待测”值为

(2)该反应中乙_______________(填''可能八或"不可能”)是催化剂。

(3)反应中丁和丙的质量比为

(4)甲、丙两种物质化学计量数之比为

19.下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：

8%

反应前反应后

(1)该化学反应中，参加反应的“*”和“9与反应后生成的“oOo”各粒子间的个数

比为0

(2)该反应的基本反应类型为。

(3)根据图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式_______________

20.如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

O氢原子

④氧原子

氮原子

反应前反应后

(।)图中所示物质属于氧化物的是_____(填化学式上

(2)图中反应前后，化合价发生改变的元素是______

(3)参加反应的X与Y的分子个数比为(最简整数比工

参考答案：

1.B

【详解】镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，镁与氧气燃烧生成氧化镁，容器内

外的物质没有发生交流，由质量守恒定律可知，容器里所盛的物质总质量保持不变，故选B。

2.B

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、

0的个数分别是0、0、6,生成物中含C、H、O的个数分别是2、6、7,故反应物中还应

含2个C、6个H、1个。，故X的化学式为：C2H60。

故选凡

3.A

【分析】由变化的模型示意图，可知该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应

生成一种化合物的化合反应,且参加反应的分子个数比为2:1:2。

占燃

【详解】A、2CO+O2=2CO2：反应物为化合物与单质，发生的化合反应与图示反应相

符，且参加反应的分子个数比为2:1:2,与图示反应相符；

高温

B、C+CO2=2CO:反应物为单质与化合物，发生的化合反应与图示反应相符，但参加

反应的分子个数比为1土2,与图示反应不符；

点燃

C、H2+C12=2HC1:单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；

占燃

D、2H2+O2=2H2O：单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；

故选：A。

4.D

【详解】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数即

粒子的个数,它是个整数道，当它是1时省略不写)，使式子左、右两边每一种元素原子的

总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学式。故选D。

5.B

【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。

由反应的化学方程式2NaQ+2H20色电2X+Cbt+H2f，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别

为2、2、4、2,反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0,根据反应

前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每

个X分子由1个钠原子、I个氢原子和I个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOHo

故选B。

6.C

【详解】2.8g某有机物充分燃烧，生成8.8gC(h和3.6gH2O,根据质量守恒定律，化学反应

前后，元素的种类和质量不变，故有机物中一定含GH元素，生成二氧化碳中碳元素的质

量与有机物中碳元素质量相等，生成水中氢元素质量与有机物中氢元素质量相等，二氧化碳

122

中碳元素的质量为：8.8gx—xl00%=2.4g,水中氢元素的质量为：3.6gx-xl00%=0.4g,

4418

2.4g+0.4g=2.8g,故该有机物一定不含氧元素。

故选C。

7.R

【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观

粒子个数比；反应物和生成物的质量比等；读化学方程式时，“+”应读作、'和应读作“生

成二

【详解】A、在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，不符合题意；

B、从微观上，应读作：在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧

化二磷分子,符合题意；

C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子,不符合

题意；

D、在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的

五氧化二磷，不符合题意。故选B。

8.A

【详解】A、SO2中S元素价态为+4价，SO3中为+6价，所以SO?发生了氧化反应，说法错

误；

B、V2O5在反应过程中作为催化剂，前后的质量不变，说法正确；

C、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；

D、反应前分子个数为3,反应后分子个数为2,发生了改变，说法正确。

故选A。

9.C

【详解】英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里燃烧（把容

器内的氧气消耗了）,燃烧后立刻打开容器盖,试图称量..金属灰”时，听到“嘶嘶''的声响，

这是空气冲进容器时发出的声音，然而波义耳并没有在意，称得“金属灰”的质量比原来金属

的质量重，他得出的结论是物质的质量增加了，因此波义耳与质量守恒定律擦肩而过，故原

因是：他注意到了以上微小的现象，却没有深入思考下去。

故选C。

10.D

【详解】A、因为2gH2所含分子数为a,则含有的H原子数为2a,则a个H的质量为Ig,

因为a个HF分子中含有a个H和a个F,20gHF中所含分子数为a,所以a个F的质量为

20g-lg=19g,所以一个F原子的质量19/ag,A错误，不符题意；

民分析图象可知a个H?和a个x反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2

个F,所以X的化学式为Fz,该反应的方程式H2+F2=2HF,每消耗2份质量H2,生成40

份质量的HF,则t时刻，剩余H：的质量小于生成HF的质量，B错误，不符合题；

C、该反应的方程式H2+F2=2HF,从图象可知a个H?和a个F?反应生成2a个HF,又因为

2gH2、20gHF中所含分子数均为a,所以参加反应比质量为2g,生成HF的质量为40g,

所以反应开始时,物质F2的质量为40g-2g=38g,C错误，不符合题意；

D、分析图象可知a个氏和a个x反应生成2a个HF,依据质量守恒定律可知X中含有2

个F,所以X的化学式为F2,D正确，符合题意；

故选：D。

11.C

【分析】根据质量守恒定律，n=20+25+2+15-21-10-29=2,丙在化学反应前后质量不变。

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应

的质量。

甲反应后质量增多，是生成物，生成的质量为9g,乙反应后质量减少，是反应物，参加反

应的质量为15g,丁反应后质量增多，是生成物,生成的质量为6g,所以该反应为：乙一甲

十丁“

【详解】A、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应

是分解反应，此选项正确；

B、丙反应前后质量不变，但不能知道化学性质是否改变，所以丙可能是催化剂，此选项正

确；

C、乙分解生成两种物质,一定是化合物，此选项错误；

D、反应中甲和丁变化的质量比为：(29-20)：(21-15)=3:2,此选项正确。

故选C。

【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律

判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

12.D

【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为GH4+MOGHQH。

【详解】A、由微观示意图可知，反应中分子的种类发生改变，故A不正确；

B、反应符合多变一，属于化合反应，故B不正确；

C、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物,丙含有三种元素，不属于氧化

物，故C不正确；

D、反应的化学方程式为gH,+H20c2HQH,反应中不含有单质，故D正确。故选D。

13.C

【分析】根据质量守恒定律的内容及其质量守恒的实质可以知道:反应前后物质的质量之和、

原子的种类、原子的个数不变，所以可以据此解答该题。

【详解】质量守恒定律的内容及实质可以知道，在反应前后反应物的质量总和等于生成物的

质量总和，其实质是原子的个数不变；原子的种类不变,元素的种类也不变，所以本题中选

项A、R和D选项在反应前后是不变的，反应前后物质的分子个数是可以发生改变的，但

是不是一定改变，是可能改变，故选项C符合题意。故选C。

【点睛】注意化学反应前后的六个不变、两个一定变、两个可能变；六个不变：原子的种类、

数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；

两个可能变：分子的数目、元素的化合价。

14.D

【详解】城烧一定质量碳酸钙一段时间后，测定混合物的质量为100g,其中钙元素的质量

分数为60%,则钙元素的质量为100gx60%=60g;将这100g混合物高温搬烧至质量不再改

40

变，反应前后钙元素的质量不变，则生成氧化钙的质量为60g+(/xl00%)=84g。

JO

由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是100g-84g=16g。

故选：D。

15.C

【详解】A.化学反应前后各种原子个数相等,反应前有Fe、4H、4N、120,反应后(X除

外)有Fe、4H、3N、110,故X的化学式为NO,此选项正确；

B.反应前后分子种类发生变化，此选项正确；

C.反应前Fc元素的化合价为零，反应后Fc元素的化合价为+3,有元素化合价的改变，此

选项错误；

D.反应物是固体、液体，生成物中有气体，反应后物质状态发生变化，此选项正确。

故选C。

16.C

【详解】A、由NaH+H2O=X+H2T可知，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，反应前

氧原子是।个，反应后应该是1个,反应前氢原子是3人，反应后应该是3个，其中I个包

含在X中，所以X中含有I个钠原子、I个氧原子、I个氢原子，X的化学式是NaCH,该

选项说法正确；

B、NaH中钠元素显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，.氢元素的化合价为“，该

选项说法正确；

C、反应前水中氧元素的化合价为-2价。反应后氢氧化钠中氧元素的化合价也为-2价，反应

前后氧元素化合价没有发生变化，该选项说法不正确；

D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。

故选：C。

17.C

【详解】化学反应遵守质量守恒定律的原因在于：化学变化过程的实质是原子的重新组合；

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。故选

C。

18.8可能3：12:1

【分析】根据表格可知，甲的质量增加了（20-2）g=18g是生成物，丙的质量增加了（39-20）

g=9g是生成物，丁的质量减少了（50-23fe=27g是反应物根据质量守恒定律2+8+30+50=20+

待测+39+23,待测=8,乙的质量不变。

【详解】（।）乙的质量不变，表中“待测,值为