2025-2026学年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液（知识清单）解析版

第九单元溶液(知识清单)

知识清单

课题1溶液的形成

一、溶液

1.概念：,叫做溶液。

2.特征：、、

3.组成：溶液由组成。

(1):被溶解的物质，可以是、、o(一种溶液中的溶质可以是一种

或几种)

(2):能溶解其他物质的物质。(一种溶液中的溶剂只有一种)

是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。不指名溶剂的溶液都是O

(3)溶液质量___溶质质量+溶剂质量；溶液体积溶质体积+溶剂体积。

(4)溶质和溶剂的判断

溶质溶剂典例

固体和碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂

液体

气体和盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂

液体

98%的浓硫酸中，____是溶质，____是溶

液其他物质

水剂。

体和

量少的液量10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶

液体

水体的液体液，植物油是溶质，汽油是溶剂。

氧化钙放入水中：溶质为________、溶剂

①反应

为____:

生成的

发生化锌放入稀硫酸中：

一般

学反应反应①硫酸恰好完全反应，溶质为______,

②剩余为水

后的溶液溶剂水；

的原溶液中的

②硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸，

溶质

溶剂为水。

4.溶解性

(1)溶解性实验：

碘溶于汽油，溶于水；高镒酸钾溶于水，溶于汽油；乙醇与水可以比

互溶。

结论：同种物质在溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在中的溶解性

也是不同的。

(2)影响溶解性的因素：

①影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质：外因：温度。

②影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌C

5.溶解时的吸热和放热现象：

(1)、溶于水放热；

(2)溶于水吸热；

(3)溶于水温度无明显吸热和放热现象。

6.溶液的应用

(1)在溶液中进行化学反应能o实验室和化工生产中常使用溶液来加快

反应进行。

(2)溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的溶液、是

溶液。农业上无土栽培使用;

课题2溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1.定义：在下，向里加入某种溶质，溶质时，所得

到的溶液叫做的,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(1)改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发4变化。

(2)一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法：

取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。

溶质不能继续溶解，则恰好是溶液，若溶解，则是溶液。

3.相互转化

对而言：

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：O

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应升温

增加溶质蒸发溶剂膏醺豆一

不饱和溶液饱和溶液

加溶剂升高温度

［焉蔡二晶赢氢氧化钙、气体应降温

将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是增加溶质蒸发溶剂

将某饱和溶液转化成不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂

4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系

饱和溶液.是浓溶液，不饱和溶液.是稀溶液;温度下,溶质的饱和

溶液一定比不饱和溶液浓O

稀港液

浓溶液

5.结晶：

(1)概念：溶质从饱和溶液中以的形式析出的迂程。

(2)方法：先把溶液变成饱和溶液，再通过降温或蒸发溶剂让溶质以晶体形式析出。析

出晶体后的母液一定是该晶体溶质的溶液。

结晶的方适用范围举例

法

溶解度随温度升高而

增大，且尸*尸二q—晶体

硝酸钾结晶：过速

(降温结晶)

_________________的i_J—)—泣液(母液)

物质硝・理溶液硝酸禅器体

溶解度氯化钠结晶(海水晒盐)：

的物质/粗匐一E画

海水;一|贮水池H蒸发池一牌面冠

、母液1-多种化工产一

（3）利用结晶除杂

①硝酸钾中含有少量氯化钠：冷却热饱和溶液法（法）

②氯化钠中含有少量硝酸钾：蒸发溶剂法（）

二、溶解度

1.固体溶解度

（1）定义：在下，某固态物质在里达到状态时U

“四要素”：①条件：②标准：③状态：④单位：

（2）意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：

①在20c时，100g水中能溶解（即达饱和）36gNaCl。

②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠o

2.气体溶解度：在压强为和________吐，气体溶解在里达到时

的O

3.溶解度影响因素

（1）固体溶解度影响因素：①（种类）②

（2）气体溶解度影响因素：①（种类）@（3）

4.溶解度和溶解性的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

20℃时

溶解度

M不）溶微溶可溶易溶

二者关

系图

0.01g1g10g

5.溶解度表示：列表法、曲线法

三、溶解度曲线

溶解度（g）100g水

200

190

溶解度

10

010203040506070S090100

温度

0io30405060708090100CO

温度/C

（1）溶解度曲线的意义

①曲线上的点：表示—o如：A点表示20℃时硝酸钠的溶解

度为90go

②曲线以上的区域：表示,且o如：C点

表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。

③曲线以下的区域：表示o如：D点表示20c时硝酸

钠的不饱和溶液。

④两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度o如：E点表示7()C时硝酸

钾和硝酸钠的溶解度相同。

⑤比较两种物质溶解度大小：如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化锭的溶解度。如比较

硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃~70℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70c以下：硝

酸钾的溶解度大于硝酸钠。

(2)溶解度曲线的变化规律

①绝大多数固体物质的溶解度,如O

②少数固体物质的溶解度,在O

③极少数固体物质的溶解度,如O

(3)溶解度胸线的应用

①饱和溶液与不饱和溶液的转化：以硝酸钠溶液为例

DTA:在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，或;

C—A:在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加：

C—E:将硝酸钠溶液升温到7()℃,多余的固体溶解形成恰好饱和溶液

②)确定物质结晶的方法

a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用结晶(冷却),如硝酸钾、

硝酸镁、硝酸钠、硝酸锭等。

b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用结晶，如氯化钠。

课题3溶质质量分数

一、溶质质量分数的计算

1.计算公式：

溶质质量分数二=

溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。

2.公式变形：

(1)溶质质量=溶液质量x溶质质量分数

(2)溶剂质量二溶液质量-溶质质量

3.饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：

饱和溶液中溶质质量分数必％=

4.溶液稀释的计算

(1)稀释前后的质量不变：

m(浓溶液)•“)％(浓溶液)=

(2)稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加的质量：

m(稀释后溶液尸

(1)计算依据：稀趋前后不变；稀释后溶液质量等于

加O

(2)公式：M;txa%=;M小M；计所加溶剂的质量

a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M,衣和M稀分别为稀释前、后溶液的

质量。

二、溶液的配制

1.用固体溶质配制溶液

(1)实验仪器：、空试剂瓶(细口瓶)

(2)实验步骤：①:②;③;④;⑤(标注

和)

2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液

(1)实验仪器：

(2)实脸步骤：①;②;③;④

4.误差分析

(1)质量分数偏小的原因：

①称量时“左码右物”并—m质

②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面一m质1。

③固体溶质、不干燥一＞m质

④用量筒量取水时读数—m剂T。

⑤烧杯内—m剂To

(2)质量分数偏大的原因：

①硅码生锈(比同规格原底码重)—m质T。

②用量筒量取水时读数一＞m剂

③最好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外—m剂1。

易错清单

易错点01:误认为溶液是澄清透明的，也是无色的。

溶液是澄清透明的，也不一定是无色的。如CuSO4溶液(含有C/+)为蓝色，FeSO4溶液

(含有Fe2，)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。

易错点02:误认为均一、稳定的液体一定是溶液，溶液中的溶质只有一种。

溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。一种溶液中的溶质可以

是一种或几种，但溶剂只有一种。

易错点03:误认为锌溶于稀硫酸后得到的溶液中溶质是锌

锌溶于稀硫酸，其实是锌与稀硫酸发生化学反应生成了硫酸锌和氢气，氢气放出。若硫

酸无剩余，则反应后得到的溶液中溶质是硫酸锌，若硫酸有剩余，则得到的溶液中溶质

是硫酸锌和硫酸。

易错点04:误认为生石灰放入水中溶解放热是物理变化

生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+FhO=Ca(OH)2

易错点05:误以为饱和溶液不能溶解任何物质

饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他

溶质。

易错点06:误以为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如氢氧化钙的饱和溶液的浓度

小于1%,是很稀的溶液。只有在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶

液浓。

易错点07:误以为所有接近饱和的溶液都可以通过降温转化为饱和溶液

只有溶解度随温度升高的物质，才可以通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液。氢氧化

钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。

易错点08:不知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比

通过溶解度可得某温度下某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个

固定的比值：M溶质：M溶剂：M溶液二S:100:(S+100)o

易错点09:误以为气体溶解度与固体溶解度没有区别

气体溶解度的条件中一定有压强条件，气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单

位一致即可。

易错点10:不知道溶解度曲线上的数值对应的溶质是多少克水中溶质的质量

溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量

易错点11:误以为析出晶体后的母液中没有该晶体对应的溶质了

析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶

液，但不是其他溶质的饱和溶液。

易错点12:误以为稀释后溶液中的水就是稀释所加的水

溶液加水稀释后，稀释后注液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个

“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。

易错点13:误以为溶液稀释过程中，体积可以相加减

溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。

M（稀溶液）tm（浓溶液）+m（加水）；v（稀溶液）*v（浓溶液）+v（加

水）

方法清单

方法01对溶液概念的理解

【解题通法】溶液的特征是均一、稳定、混合物，被溶解的物质的分子或离子在水分子

的作用下均一的分散在水分子中间。溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积力溶质体积

+溶剂体积。

【典型例题】下列有关溶液的说法错误的是

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.溶液不一定是无色透明的液体

C.溶质可以是固体、液体和气体

D.氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、作用不同

方法02判断物质能否形成溶液

【解题通法】判断物质能否形成溶液的依据-是否溶解于水。解这类题要先分析题给选

项中物质能否溶解于水，然后根据概（念进行判断。

【典型例题】下列物质放入水中能形成溶液的是

A.胡椒粉B.面粉C.白糖D.花生油

方法03判断物质溶解时能量的变化

【解题通法】溶解时放热的物质有氢氧化铁和浓硫酸、溶解时吸热的物质有硝酸锭。解题时根据装

置内压强的变化进行判断。

【典型例题】向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液而左高右低的现象，则

小试管中放置的固体是

A.氯化钠B.硝酸锈C.氢氧化钠D.氧化钙

方法04饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化

【解题通法】判断是否是饱和溶液的方法是：能否继续溶解溶质。不饱和溶液转变为饱

和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降温：饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：升

温、加溶剂。

【典型例题】下列说法正确的是

A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

B.一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐,充分搅拌后可得到103g食盐溶液

C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解

D.饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液

方法05溶解度曲线的应用

【解题通法】根据溶解度曲线可以知道曲线上的点含义，依据曲线的走向判断物质提纯

的方法和溶液状态的改变方法，还可根据溶解度数值判断饱和溶液中溶质质量分数及其

变化。

B.40℃时，NaQ的溶解度大于NH£1的溶解度

C.NaCl中混有少量NH4Cl,可用蒸发结晶的方法提纯NaCl

D.80℃时，将NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃,析出品体质量：

/n(NH4CI)>/n(NaCI)

方法06海水晒盐工艺的分析

【解题通法】海水晒盐的原理是蒸发结晶。结晶池中的溶液和母液都是饱和溶液。

【典型例题】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是

A.根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池

B.海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加

C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

D.所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质

方法07溶质质量分数的计算

【解题通法】计算依据根据公式进行。解题时先找准溶质质量和溶液质量，然后根据公

式进行计算。

【典型例题】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.回答下列问题：

⑴现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？(写

出计算过程)

⑵用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀糕后的溶液

多少千克？（写出计算过程）

方法8溶质稀释的计算

【解题通法】稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上所加水

的质量。

【典型例题】实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。

品名：硫酸

化学式：H2so4

相对分了质量：98

密度:1.84g/cm3

质量分数：98%

⑴现欲配制184g质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸—mLo

⑵实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造

成什么影响？

方法9溶质质量分数与化学方程式结合的计算

【解题通法】先分析反应前后溶液中的溶质成分，再根据题意进行计算。

【典型例题】小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化

学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2to于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉

水瓶中盛有39.0gNa2O2,将输液袋中的369.0g水全部滴入使NazCh完全反应。完成下列计算:

水_言-输液袋

接吸氧舁罩,一输液调节器

［一矿泉水瓶

■QM-Na2O2

注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程

（DNazCh中钠元素与氧元素的质量比为

⑵计算产生氧气的质量；

⑶计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

方法10配制一定质量分数的溶液的仪器及操作

【解题通法】用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空

试剂瓶。用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。

天平称量时左物右码，两边都要放称量纸。量筒读数时，视线要与凹液面最低处和平。

玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。

【典型例题】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶

液”，操作过程如图所示。

⑥

下列有关上述实验的说法不正碓的是

A.实验计算：需要水的体积为47mL

B.玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶

C.操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误

D.误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大

方法11配制一定质量分数的溶液的误差分析

【解题通法】误差分析的判断方法是看溶质和溶剂的质量变化。

【典型例题】配制70gl6%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是

答案和解析

知识清单

课题1溶液的形成

一、溶液

1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

2.特征；均一性、稳定性、混合物

3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。

(1)生庖：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。(一种溶液中的溶质可以是一种

或几种)

(2)溶剂:能溶解其他物质的物质。(一种溶液中的溶剂只有一种)

去是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。不指名溶剂的溶液都是水溶液。

(3)溶液质量上溶质质量+溶剂质量；溶液体积壬溶质体积+溶剂体积。

(4)溶质和溶剂的判断

溶质溶剂典例

固体和液体固体液体碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂

气体和液体气体液体盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂

有

液体水其他物质丕98%的浓硫酸中，硫酸是溶质,丕是溶剂。

和液

无量芟的液10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植

体量少的液体

水体物油是溶质，汽油是溶剂。

①反应生成的氧化钙放入水中：溶质为氢氧化钙、溶剂为

发生化学反

可溶性物质生；

应反应后的一般为水

②剩余的原溶锌放入柿硫酸中：

溶液

液中的溶质①硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸锌,溶剂

水：

②硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸，溶剂

为水。

4.溶解性

(1)溶解性实验：

碘能溶于汽油，不能溶于X:高镒酸钾能溶于水，不能溶于汽油:乙醇与水可以任意比

互溶。

结论：同种物质在丕圆的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性

也是不同的。

(2)影响溶解性的因素：

①影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质：外因：温度。

②影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌C

5.溶解时的吸热和放热现象：

(1)氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热;

(2)硝酸馁溶于水吸热:

(3)氯化钠溶于水温度无明显吸热和放热现象。

6.溶液的应用

(1)在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快

反应进行。

(2)溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是

溶液。农业上无土栽培使用营养液;

课题2溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1.定义：在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,溶质不能继续溶解时,所得

到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶

液。

(1)改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。

(2)一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法：

取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。

溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液,若溶解，则是不饱和溶液。

3.相互转化

对大多数物质而言：

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度;

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应升温

增加溶质蒸发溶剂询蔽~

不饱和溶液饱和溶液

加溶剂升高温度

［焉蔡:赢赢赢氧化钙、气体应降温

将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是增加溶质蒸发溶剂

将某饱和溶液转化成不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂

4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系

饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;相同温度下,同种溶质的饱和

溶液一定比不饱和溶液浓。

饱和溶液

浓溶液稀溶液

不饱和溶洒

5.结晶:

（1）概念：溶质从饱和溶液中以显住的形式析出的过程。

（2）方法：先把溶液变成饱和溶液，再通过降温或蒸发溶剂让溶质以晶体形式析出。析

出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。

结晶的方法适用范围举例

冷却热饱和溶溶解度随温度升高而增大，

产天---晶体

液且溶解度受温度影响较大硝酸钾结晶：=、经5_一产

一」【一」—♦/液（母液）

（降温结晶）的物质BWR律溶液¥!«««体

氯化钠结晶（海水晒盐）：

溶解度受温度影响较小的/粗盐一氯化钠:

蒸发结晶

物质海云一仁水池］一［蒸发池一依晶池

、■1T多种化工产品

（3）利用结晶除杂

①硝酸钾中含有少量氯化钠：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）

②氯化钠中含有少量硝酸钾：蒸发溶剂法（蒸发结晶）

二、溶解度

1.固体溶解度

（1）定义：在一定温度下,某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

“四要素”：①条件：一定温度②标淮:100g溶剂③状态:达到饱和状态④单一:克

（2）意义：“20C时，氯化钠溶解度为36g”表示：

①在20c时，100g水中量至能溶解（即达饱和）36gNaCl。

②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液

2.气体溶解度：在压强为解度Pa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态

时的气体体积。

3.溶解度影响因素

（1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

（2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度③压强

4.溶解度和溶解性的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

20℃时溶解

0.01g~lg

度>10g170gvO.Olg

难（不）溶微溶可溶易溶

二者关系图

0.01g1g10g

5,溶解度表示：列表法、曲线法

三、溶解度曲线

(1)溶解度曲线的意义

①曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。如:A点表示20℃时硝酸钠的溶解

度为90go

②曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液,且溶液中有溶质剩余。如：C

点表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。

③曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。如：D点表示2()℃时硝酸钠

的不饱和溶液。

④两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度也差。如：E点表示70℃时硝酸

钾和硝酸钠的溶解度相同。

⑤比较两种物质溶解度大小：如70c时，硝酸钾的溶解度大于氯化锭的溶解度。如比较

硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小:0℃~70℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠;70℃以下:硝

酸钾的溶解度大于硝酸钠。

(2)溶解度曲线的变化规律

①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3。

②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大,如NaCl。

③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少,如Ca(OH)2o

(3)溶解度曲线的应用

①饱和溶液与不饱和溶液的转化：以硝酸钠溶液为例

D—A:在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂;

C-A:在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加溶剂;

C—E:将硝酸钠溶液升温到70℃,多余的固体溶解形成恰好饱和溶液

②确定物质结晶的方法

a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用降温结晶(冷却热饱和溶液),如硝酸钾、

硝酸铁、硝酸钠、硝酸锭等。

b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用蒸发结晶,如氯化钠。

课题3溶质质量分数

一、溶质质量分数的计算

1.计算公式：

溶质质量分数=-——xl00%=—————xl00%

宓血质量名质凄孑一方利廉立

溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。

2.公式变形：

(1)溶质质量=溶液质量x溶质质量分数

(2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量

3.饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：

饱和溶液中溶质质量分数（0%=-^—xlOO%

54100f

4.溶液稀释的计算

（1）稀释前后溶质的质量不变:

m（浓溶液）-co%（浓溶液）=m（稀溶液）*3%（稀溶液）

（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：

m（稀释后溶液）二m（溶释前溶液）+m（加的水）

（1）计算依据：棉释前后溶质的质量不变;稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加所加

水的质量”

（2）公式：M/a%=M》xb%;M产M架+所加溶剂的质量

a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M求和M件分别为稀释前、后溶液的

质量。

二、溶液的配制

1.用固体溶质配制溶液

（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）

（2）实验步骤：①计算:②称量;③量取;④溶解;⑤装瓶贴标签（标注溶液名称

和溶质质量分数）

2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液

（1）实脸仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）

（2）实验步骤：①计算;②量取;③混匀;④装瓶贴标签

4.误差分析

（1）质量分数偏小的原因：

①称量时“左码右物”并使用游码-m质1。

②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面质J。

③固体溶质不纯、不干燥一＞m质

④用量筒量取水时仰视读数一》m剂To

⑤烧杯内有残留的水一＞m剂3

（2）质量分数偏大的原因：

①底码生锈（比同规格原底码重）一＞m质T。

②用量筒量取水时俯视读数一»m剂［。

③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外—m剂1。

易错点01:误认为溶液是澄清透明的，也是无色的。

溶液是澄清透明的，也不一定是无色的。如CuSO4溶液（含有C/+）为蓝色，FeSO4溶液

（含有Fe?+）为浅绿色，Fe2（SO4）3溶液（含有Fe3+）为棕黄色。

易错点02:误认为均一、稳定的液体一定是溶液，溶液中的溶质只有一种。

溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。一种溶液中的溶质可以

是一种或几种，但溶剂只有一种。

易错点03:误认为锌溶于稀硫酸后得到的溶液中溶质是锌

锌溶于稀硫酸，其实是锌与稀硫酸发生化学反应生成了硫酸锌和氢气，氢气放出。若硫

酸无剩余，则反应后得到的溶液中溶质是硫酸锌，若硫酸有剩余，则得到的溶液中溶质

是硫酸锌和硫酸。

易错点04:误认为生石灰放入水中溶解放热是物理变化

生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca（OH）2

易错点05:误以为饱和溶液不能溶解任何物质

饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他

溶质。

易错点06:误以为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如氢氧化钙的饱和溶液的浓度

小于1%,是很稀的溶液。只有在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶

液浓。

易错点07:误以为所有接近饱和的溶液都可以通过降温转化为饱和溶液

只有溶解度随温度升高的物质，才可以通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液。氢氧化

钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。

易错点08:不知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比

通过溶解度可得某温度下某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个

固定的比值：M溶质：M溶剂：M溶液=S;100;（Si100）o

易错点09:误以为气体溶解度与固体溶解度没有区别

气体溶解度的条件中一定有压强条件，气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单

位一致即可。

易错点10:不知道溶解度曲线上的数值对应的溶质是多少克水中溶质的质量

溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量

易错点H:误以为析出晶体后的母液中没有该晶体对应的溶质了

析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶

液，但不是其他溶质的饱和溶液。

易错点12:误以为稀释后溶液中的水就是稀释所加的水

溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个

“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。

易错点13:误以为溶液稀释过程中，体积可以相加减

溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。

M（稀溶液）声m（浓溶液）+m（加水）；v（稀溶液）*v（浓溶液）+v（加

水）

方法清单

方法01对溶液概念的理解

【解题通法】溶液的特征是均一、稳定、混合物，被溶解的物质的分子或离子在水分子

的作用下均一的分散在水分子中间。溶液质量二溶质质量+溶剂质量；溶液体积，溶质体积

+溶剂体积。

【典型例题】下列有关溶液的说法错误的是

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.溶液不一定是无色透明的液体

C.溶质可以是固体、液体和气体

D.氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na+、作用不同

【答案】A

【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，均一、稳定的液

体可以为纯净物，如水等，不属于溶液，错误：

B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，正确；

C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液）、液体（如医用酒精）或者气体（如盐酸），正确；

D、构成水和植物油的分子不同，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以氯化钠易溶于水而不溶于植物油，

是因为水分子与油分子对Na+、C「作用不同，正确。

故选Ao

方法02判断物质能否形成溶液

【解题通法】判断物质能否形成溶液的依据--是否溶解于水。解这类题要先分析题给选

项中物质能否溶解于水，然后根据概念进行判断。

【典型例题】下列物质放入水中能形成溶液的是

A.胡椒粉B.面粉C.白糖D.花生油

【答案】C

【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒

分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液,错误。

B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一,

静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。

C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不

分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。

D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，

不能形成溶液。错误。

故选C。

方法03判断物质溶解时能量的变化

【解题通法】溶解时放热的物质有氢氧化铁和浓硫酸、溶解时吸热的物质有硝酸锭。解

题时根据装置内压强的变化进行判断。

【典型例题】向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的现象，则

小试管中放置的固体是

A.氯化钠B.硝酸钱C.氢氧化钠