高中化学复习讲义：化学反应速率

第21讲化学反应速率

课时分层集训

选题表

题号

过关集训培优专练

知识

化学反应速率概念理解1

化学反应速率的影响因素4,6,82

控制变量法探究

31

影响反应速率的因素

化学反应速率的比较

2,5,73

与计算

过关集训

1.日常生活中，很多现象都涉及化学反应。下列现象涉及的化学反应

进行最快的是(A)

A.炸药爆炸B.铁桥生锈

C.牛奶变质D.溶洞形成

解析:炸药爆炸瞬间完成,化学反应速率最快。

2.反应4A(s)+3B(g)一2c(g)4D(g),经2min,B的浓度减少

0.6mol•匚\对此反应速率的表示正确的是(B)

A用A表示的反应速率是0.4mol-L1-min1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1

C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol,L1,min-1

D.在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

解析:A是固体,浓度为定值,不能用A表示反应速率,故A错误;分别

用B、C、D表示的反应速率之比等于化学计量数之比，是3：2：1,故

B正确;在2min内的反应速率,用B表示是0.3mol-L1-min1,是

平均速率,不是瞬时速率,故C错误;反应一开始速率快,后来速率变

慢直至达到平衡,在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐减小

的，故D错误。

3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不

同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条

件，下列说法中一定不正确的是(D)

对应c(HCl)/反应温铁的

组别

曲线(mol•L_1/度/℃状态

1a30粉末状

2b30粉末状

3c2.5块状

4d2.530块状

o

A.第4组实验的反应速率最慢

B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol-L

C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol-L

D.第3组实验的反应温度低于30℃

解析：由题图可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速

率有快慢之分。第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A

正确;第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据控制变

量法原则知,盐酸浓度应大于2.5moi•L,B正确；第2组实验,铁是

粉末状,与3、4组块状铁不同,根据控制变量法原则知,盐酸的浓度应

等于2.5mol・L,C正确；由3、4组实验并结合题图可知，第3纪实

验的反应温度应高于30C,D错误。

4.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列判断不正确的是(D)

c/(mol•L1)

v/(mmol•L1•min')\0.6000.5000.4000.300

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

C.b<318.2

D.温度不同时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

解析:根据表中的数据可知,328.2K时,蔗糖溶液的浓度越大，水解的

速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小

0.100mol•L-1,速率减小1.50mmol•L_1•min-1,所以在蔗糖浓度为

0.400mol•L-1时,蔗糖水解的速率为6.00mmol•L1•min1,故a=

6.00,A正确；根据表中的数据可知，温度越高，水解速率越快,浓度越

高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度,若两者对

反应速率的影响趋势相反,并能相互抵消，反应速率可能不变,B正确;

在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快,温度降低,水解速率

减慢,由于在物质的浓度为0.600mol•I?时,温度为318.2K时，水

解速率为3.60mmoln】in\温度为bK时，水解速率为

2.16mmol•L।•min；小于3.60mmol,L1•min所以反应温度低

于318.2K,即b<318.2,C正确；温度不同时，在相同的浓度时的反应

速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，D

错误。

5.相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是

(B)

A.10mL4mol•L'1的NaHCO,溶液+10mL2mol•L1盐酸+20mL水

与20mL3mol•I?的NaHCO?溶液+10ml.2mol•L盐酸+10ml,水

B.同品质等质量的两份Al(OH"分别与2mol•I?硫酸溶液、2moi-L-1

盐酸反应

C.表面积完全相同的两块钠分别与200mL.100mL水反应

D.0.5mol•L-1的NallCO：,溶液分别与1mol•1?盐酸和0.5mol•I?

硫酸溶液混合

解析:A项中虽然混合前前者的NaHCOs溶液的浓度较大,但由所给数据

知其所含溶质的量小于后者,混合后前者溶液中NaHCOs的浓度小于后

者的，故前者反应速率小于后者的；B项中反应的本质为Al(0H)3+

3H+—3HQ+AK,由于H2sO4是二元酸,溶液中c(H+)比盐酸中的大，故前

者反应速率大于后者;C项中水的浓度相同，速率相同;D项中虽然两

种酸的c(ID相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后

(反应前)溶液中c。「)、c(HCO&)的相对大小，因此无法确定两者反应

速率的相对大小。

6.下列实验事实所得出的相应结论正确的是(A)

选

实验事实结论

项

其他条件不变时,0.01mol/L酸性KMrA

当其他条件不变时，增

溶液分别与0.1mol/L的H2c2O4溶液和

A大反应物浓度，可以使

0.2mol/L的H2c溶液反应,后者褪色

化学反应速率加快

时间短

在化学反应前后，催化剂的质量利化学催化剂一定不参与化学

B

性质都没有发生改变反应

物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液

C反应开始时速率相同

分别与等质量的、形状相同的锌粒反应

D在容积可变的密闭容器中发生反应正反应速率加快,逆反

H2(g)+I2(g)12Hl(g),把容积缩小应速率不变

一半

解析：由操作和现象可知增大反应物浓度,化学反应速率加快,A项正

确；催化剂参与反应,但反应前后质量和化学性质不变,B项错误;物质

的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此反应开

始时速率不同,C项错误;缩小容器容积，即增大压强,正、逆反应速率

均加快,D项错误。

7.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应aA(s)+bB(g)ncC(g)+

dD(g),匕、t,时刻分别测得部分数据如下表：

n(B)/molr.(C)/moln(D)/mol反应时间/min

0.120.060.10

0.060.120.20^2

下列说法正确的是(C)

A.0~3min时间段内,平均反应速率v(B)~0'04mol•L1•min1

ti

2011

B.若起始时n(D)=0,贝ijt2min时v(D)~°-mol•L•min

±2

C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大

D.b:d=6:1

解析：不知B的起始物质的量，因此。〜时间段内，不能确定B的

物质的量的变化量,则不能计算其反应速率,A错误;反应速率是平均

反应速率，而不是瞬时反应速率,B错误;升高温度,v(B)、v(C)、v(D)

均增大,C正确;3〜tzDiin时间段内，B和D的物质的量的变化量分别

是0.06moK0.10mol,所以b：d=3：5,D错误。

8.(2023•四川威远月考)在一定条件下,SO?和。2发生反应：2S()2(g)+

。2(g)(g)O

(1)降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”,

下同)。

(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将SO2和混合,在反应

进行至10min和20min时，,分别改变了影响反应的一个条件,反应过

程中SO?、0?、SO3的物质的量随时间的变化如图所示，前10min正反

应速率逐渐;前15min内用SO.?表示的平均反应速

率为o

(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是

(4)据图判断，10min时改变的条件可能是(填字母,下

同)；20min时改变的条件可能是。

丸加入催化剂b.缩小容器容积

c.降低温度d.增加02的物质的量

解析：（1）降低温度,化学反应速率减小。（2）前10min随着反应的不

断进行，反应物S0,和的浓度不断减小，正反应速率逐渐减小；前

15min内用S0：,表示的平均反应速率为耳粤七1.33义

2Lxl5min

3

10-mol•I?•min'o（3）反应过程中S02.02.SO^的物质的量不随时

间变化的时间段，即15〜20min和25〜30min反应处于平衡状态，

正、逆反应速率相等。（4）10〜15min三条曲线的斜率突然增大，说

明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积;反

应进行至20nlin时，曲线发生变化的原因是的物质的量突然增大,

平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。

答案：（1）减小

（2）减小1.33X10mol•L-1,min-1

（3）15〜20min,25〜30min

（4）abd

培优专练

1.不同条件下，用0?氧化一定浓度的FeCk溶液过程中所测的实验数

据如图所示。下列分析或推测不合理的是（C）

80

60

40

20

02468

时间/h

A.Fe”的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由①③可知,温度越高,Fe2^q氧化速率越快

C.由②③可知,pH越大,F葭的氧化速率越快

243+

D.氧化过程的离子方程式为4Fe^02+4H=4Fe+2H20

解析：由题图可知,Fe*的氧化率随时间延长而逐渐增大,A正确；白①

③可知，当pH相同、温度不同时,温度越高,Fe"的氧化速率越快,B正

确；由②③可知，当温度相同、pH不同时,pH越大,F&'的氧化速率越

小,C错误;在酸性条件下,Fe暂和02反应生成F/和IL0,反应的离子方

2+3+

程式为4Fe+02+4H'=4Fe+2H20,D正确。

2.（2020•全国H卷,9）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环

境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（C）

A.海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO|-浓度减小

B.海水酸化能促进CaC03的溶解,导致珊瑚礁减少

能引起海水酸化,其原理为

C.CO2HCO3-

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

解析:根据题图可知CO?的过量排放,能导致海水中

叫+比。一H2cO31H4HC03平衡右移;H'又能与珊瑚礁溶解生成的COf

结合生成HCO&,促使CaCO：,一CahCOM平衡右移,从而使珊瑚礁减少。

结合上述分析可知，海水酸化,海水中H'和HCO3浓度均增大，使海水中

C0『浓度减小，

A项正确;可结合珊瑚礁溶解产生的CO/故能促进CaCOs的溶解，使

珊瑚礁减少,B项正确;C02引起海水酸化的原理为

0)2+比0-H2CO31K+HCO3,C项错误;使用太阳能、氢能等新能源,能

有效减少C02的排放,利于改善珊瑚的生存环境,D项正确。

3.研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。升高温

度绝大多数的化学反应速率增大，但是2N0(g)W2(g)^2N02(g)的反

应速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原

因，查阅资料知：

2N0(g)+02(g)02叫(g)的反应历程分两步：

①2N0(g)一N2O2Q)(快)

2

V](正)=k](正)•c(NO),V](逆)=%(逆)•c(N202)△H/0

②g(g)+。2(g)一2阻(g)(慢)

2

v2(jE)=k2(iE)•c(N2O2)•c(O2),V2(逆)=k2(逆)•C(N02)AH2<0

请回答下列问题：

⑴一定温度下,反应2N0(g)+(Mg)-2NO2(g)达到平衡状态,请写出

用的(正)、kN逆