湖北省恩施市某中学2025-2026学年高一年级上册期末化学试题

湖北省恩施市宏立高级中学2025-2026学年高一上学期期末化

学试题

一、单选题

1.中国诗词既缢含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的

是

A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——燃烧石灰石，为氧化还原变化

C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟''实为水雾，为一种气溶胶

D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断燃烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

2.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.大理石和醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO,t+H2O

B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Feu+3H,T

u

C.向氯化铝溶液中滴加过量氢氟化钠：Al+3OH=A1(OH)3>L

3+

D.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O<+6H-=2Fe+3H20

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LH?。中含有NA个分子

B.O.lmolNaQ?固体所含阴离子数为01N,\

C.L8gD2O(重水)所含的质子数为NA

D.ImolMgCU固体溶于1L水中,所得溶液浓度为2moiI?

4.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是

A.NaHCO,的电离方程式：NaHCO,=Na*+H+COf

B.中子数为78的碘原子：事

C.^PJP、32P互为同位素

D.“cr的离子结构示意图:

5.某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说

法正确的是

A.元素⑧位于第一周期第HA族

B.元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体

C.元素③的单质能在空气中稳定存在

D.元素⑤®⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>©

6.纳米级Fe：Q4可用于以太阳能为热源分解水制H2,其过程如图所示，下列说法正确的是

A.过程I中Fe，。,是氧化产物

△上

B.过程II中反应的化学方程式为6FcO+2HQ-2FeQ」2H2T

C.过程I中每生成144gFeO转移2moi电子

D.反应过程中需要不断补充FeQ,

试卷第2页，共9页

7.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2s和Hg的协同脱除，部分反应机理如

图（吸附在催化剂表面的物种用"示注）。有关该过程的叙述错误的是

A.产生清洁燃料HzB.H2s脱除率为100%

C.H2s既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S=HgS

8.卜列图不实验合理的是

ABcD

棉心球］

稹硫酸Q水

澧有KBr涔液的棉彳

Q，.\一■.

-Hit4IfU澄

浸外淀给4濯输的检舍NaHCOx

NadCOsNaaSiOa^

制备少量氧

证明非金属性：Si证明氧化性：Cl2>Br2>证明热稳定性：NaHCO3<

<c<s气hNa2cO3

A.AB.BC.CD.D

9.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是

分离提纯试剂方法

A除去CO2中的HC1饱和Na2coa溶液洗气

B除去HQ中的水蒸气碱石灰干燥

C除去FeCC中的FeCb铁屑过滤

D除去FezCh中的AbChNaOH溶液蒸发

A.AB.BC.CD.D

10.(NH6CnO是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH^CnO受热分解产物的判断，符

合实际的是

A.Cr+NH3+H2OB.O2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2OD.CF2O3+N2+H2O

11.通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。卜.列有关物质的分类正确的是

选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物

液氯

ANaOHHNO3CuOso2

NaO

B纯碱HCIO2co2碘酒

CBa(OH)2H2SO4MgOMn2O7盐酸

NaO

DNH3CHJCOOH22SO3空气

A.AB.BC.CD.D

12.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含

有Na2co,、FeClvCa(OH)2、HO中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水

呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡,

河水仍澄清。下列说法错误的是

A.甲厂排放的废液中含有CalOH%

B.丙处河水变澄清的原因Fe(OHb+3FT=Fe^+3H2O

C.丁厂排放的废液中含有HC1

试卷第4页，共9页

D.在M处河水中有Na+、CT、Ca2\Fe3\H+

13.向100mLFe2(SOj和CuSO』的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体

的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是

A.加入0.42gFe时，溶液中的阳离子为CuiFe"即Fe"

B.力口入0.58g〜1.68gFe时，发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.a点溶液中c(FeSOj=0.15molL

D.原溶液中Fe2(SO和CuSO4的物质的量浓度之比为1:1

14.金属钠在液氨中溶剂比速度极快，生成蓝色的溶剂合电子[e(NHj],钠投入液氨中的

溶剂化图如图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉NH,,

可得到白色固体NaNH?。下列说法不正确的是

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性不变

C.O.lmol钠投入液氨，Na共失去O.lmol电子

D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

15.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示表示反应一步实现，部分物质和反应条

件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是

选项XYZW

AAlCuCuOCuCh

BHC1NaCINaCO3NaOH

2[x]—-4w]

CH2O202H2OH2CO3

DFezO?FeCIjFe(OH)3Fe

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

16.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成

员数FI不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Me,中文为“镇”。元素Me可由反应：

松Am+；：Ca-＞邓］^+3柄得到。该元素的质子数为,28，MC与那Me互为。

①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：(用化学符号表示，下同)。

②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是

(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：强于。

(4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反

应的离子方程式。

(5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是。

A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

C.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

试卷第6页，共9页

D.比较两种元素在化合物中化合价的高低

(6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过

氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱

性，该反应的化学方程式为O

三、解答题

17.次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。

某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。

已知：①C1?在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到Ciq气体和NaHCO.

②丁装置中所盛试剂不能吸收C1?O,但可以充分吸收O?；

③C1Q为次氯酸酊，与水反应生成HQO；

④甲酸为弱酸，其结构简式为HCOOH,具有较强还原性，其氧化产物通常为CO-

请回答下列问题：

(1)HC1O与Na2O2的漂白原理_____(填啷同”或者“不相同”)。

⑵盛放MnO2粉末的仪器名称是,乙中的试剂为。

(3)丙中发生反应的化学方程式是°(注：乙醇不参与反应)，该反应中每消耗10.6g碳

酸钠的同时生成C1Q的质量为o

(4)装置戊中生成次氯酸溶液后，(填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置已中。

(5)可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程

式：,

⑹氯气与水反应制得的HQO浓度较低，可以采用向Na2c0,溶液中通入过量CL的方法来提

高HC10的浓度，写出其总反应的离子方程式：。

18.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH；、Ba2\Fe2\CO；、NO；、SO：、

Clo所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：

已知：NO；在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气

体NO

(1)溶液A中各个离子的物质的量浓度为

(2)写出NO；在酸性条件下与Fe2+发生的离子反应方程式

(3)溶液A中一定存在的离子是

(4)无色溶液G中一定存在的阴离子除NO；外还有

(5)为确定Na+的存在，除焰色反应外，还可•以通过何种方式判断。请设计实验方案.

19.印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传

统的FeCb型(HC1—FeCb)、酸性的过氧化氢型(HQ—H2O2)等。

I.某兴趣小组模拟FcCh型蚀刻液的蚀刻过程,并回